如何判斷物質溶解時是吸熱的還是放熱的

它是吸熱的。 1.熔化（熔化）和凝固的概念。

物質狀態的轉化過程。 物質從固態轉變為液態的過程稱為熔化（melting），從液態轉變為固態的過程稱為凝固。

2.熔化（熔化）和凝固的條件。

熔化：達到熔點，繼續吸收熱量。 （無定形無熔點）凝固：達到凝固點，繼續放熱。 （無凝固點的無定形） 3.晶體熔化和無定形。

晶體的性質與無定形熔融的性質不同。 當被加熱的晶體達到一定溫度時，晶體的溫度停止上公升，利用繼續加熱時提供的熱量將其從固態變為液態。 這個溫度稱為熔點; 這種熱量稱為熔化熱。

物質從液態變為固態的凝固點溫度與相同物質在相同條件下的熔點相同。 在熔點（或凝固點）下，液態和固態共存。 無定形可以在一定的溫度範圍內從固態不斷過渡到液態，即存在從固態到液態的溫度範圍（稱為軟化溫度），因此無定形沒有確定的熔化溫度，即沒有熔點。

4.元素的熔點。

元素的熔點是原子序數的週期函式（見原子）。 無機物的熔點一般較高，並隨著化合價的增加而增加; 有機化合物的熔點一般較低，同系物的熔點與其分子量有關。 熔點也與環境壓力有關。

如果凝固過程中體積減小，則熔點隨壓力的增加而公升高; 相反，如果體積在凝固過程中膨脹，熔點會隨著壓力的增加而降低。 乙個大氣壓下的熔點稱為正常熔點。

簡單來說，判斷產物和反應物的鍵能高還是低，可以判斷它是吸熱的還是放熱的。

該物質溶於水，通常通過。

兩個過程。 一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這是乙個需要吸收熱量的物理過程; 另一種是通過溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子相互作用形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這是一種散發熱量的化學過程。

因此，只需比較兩個過程的相對大小即可。

但是，高中一般不需要比較，只要記住一些例子就行了。

它可以根據溶液的溫度而變化。

溫度公升高。 它是放熱的。

溫度降低。 它是吸熱的。

放熱：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）。

吸熱：銨和硝酸鹽。

基本不變：NACL

當一種物質溶解時，為什麼會出現吸熱或放熱現象？

這是因為：物質的溶解，一方面是溶質的粒子——分子或離子必須克服自身相互吸引才能離開溶質; 另一方面，溶解的溶質需要擴散到整個溶劑中，而這些過程需要能量，因此當物質溶解時，它必須吸收熱量。 這就是溶解過程中溫度下降的原因。

如果溶解過程只是簡單的擴散，那麼它應該都是吸熱的，那麼為什麼會有放熱呢？ 事實證明，在溶解過程中，溶質顆粒、分子或離子不僅相互分離並分散到溶劑中，而且溶解在溶劑中的溶質顆粒還可以與溶劑分子形成溶劑化物（如果溶劑是水，則為水合物），並在此過程中釋放熱量。

因此，當一種物質溶解時，兩個過程同時發生：

一種是溶質顆粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中，這個過程吸收熱量，這是乙個物理過程;

另乙個過程是溶質顆粒——產生溶劑化物並釋放熱量的分子或離子和溶劑分子，這是乙個化學過程。

這兩個過程不等於不同溶質吸收和散發的熱量，當吸熱多於放熱時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，由於它與水分子結合不穩定，它吸收的熱量多於散發的熱量，它是吸熱的。 溶解時，溶液的溫度降低，相反，當放熱多於吸熱時，例如，當濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解在水中時，由於它與水分子形成相互穩定的化合物，釋放的熱量大於吸收的熱量，則表現為放熱， 因此，溶液的溫度顯著公升高。

溶解在水中的物質的溫度是公升高還是降低，取決於兩個過程在溶解過程中吸收或釋放的熱量。 如果：

Q 吮吸 q 放。

溶液溫度降低;

Q 吮吸 q 放。

溶液溫度公升高;

Q 吮吸 q 放。

溶液的溫度沒有顯著變化。

溶質溶解過程中的熱變化可以用儀器測量。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

溶解過程有兩個變化，一是溶質的分子（或離子）在水分子的作用下擴散到水中，這個過程吸收熱量; 另一種是溶質分子（或離子）的擴散和水分子的相互作用產生水和分子（或水和離子），這是乙個釋放熱量的過程。

溶解過程中的溫度變化：

1.擴散過程中吸收的熱量 >>水合過程中釋放的熱量，溶液溫度降低，如：NH NO溶於水。

2.擴散過程中吸收的熱量“水合過程中釋放的熱量，使溶液溫度公升高，如：NaOH和濃硫酸玉玉溶於水。

3.擴散過程中吸收的熱量 水合過程中釋放的熱量，溶液的溫度幾乎不變，如：NaCl溶於水。