你如何將鹽和小蘇打溶解在水中？

50毫公升水溶解約18克鹽和克小蘇打，即在室溫下，食鹽在水中的溶解度為36克。

NaCl 的溶解度受溫度變化的影響較小（在 80 時，NaCl 的溶解度為 36 g 在 20 時）。 通常在室溫下可以溶解約100克水。

10時飽和鹽水的百分比濃度為35（100+35）=，20時飽和鹽水的百分比濃度為36（100+36）=。

注意事項：溶解時還應考慮溶解度的問題，他必須在一定的條件下，如溫度，在100g溶劑中（可以是水，但也可以是別的東西），溶解溶質的質量，就是溶解度，一般來說，溫度越高，溶解度越大，即溶解度越高。

溶解固體粉末時，應先放入燒杯中，慢慢加水，用玻璃棒不斷攪拌，注意玻璃棒不要碰到燒杯壁，如果想要一定濃度，還要將其移入容量瓶中，注意刻度標記。

鹽和小蘇打都易溶於水。 將鹽或小蘇打直接加入水中。 攪拌並攪拌溶解。

食鹽在50毫公升水中的溶解度大於小蘇打大。 在室溫下，50毫公升水，約16至18克鹽和約6至8克小蘇打。 食鹽在常溫下的溶解度高，小蘇打在高溫下的溶解度高。

影響溶解度的因素

影響溶解度、溫度、溶質本身的性質和溶劑性質的因素是相關的。 一般來說，物質的溶解度隨著溫度的公升高而增加。 不同的溶質在同一溶劑中的溶解度不同，如食鹽、蔗糖在水中的溶解度不同。

同一種溶質在不同溶劑中的溶解度不同，如食鹽在水和油中的溶解度不同。

在未指定的情況下，通常溶解度是指物質在水中的溶解度，物質的溶解度一方面由物質的性質，即溶劑和溶質決定; 另一方面，也與溫度、壓力、溶劑型別等外部條件有關。 在相同的條件下，有些物質易溶，有些難溶，即不同的物質在同一溶劑中的溶解度不同。

一般來說，增加表面接觸面積、提高溫度、攪拌可以使固體溶解得更快，但不同物質在不同溶劑中的溶解度不同，因此難以準確分選。

是鹽。

碳酸氫鈉。 它是一種鹽，屬於碳酸鹽的酸鹽。 碳酸氫鈉。

它是一種無機化合物，化學式為NAHCO，俗稱小蘇打，白色細小結晶，在水中溶解度低於碳酸鈉，呈弱鹼性。

碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。 碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。

介紹：

蘇打水是一種稱為無水碳酸鈉的化工原料。

也稱為純鹼。 又稱鹼、鹼麵、蘇打、碳酸鈉十水合物、蘇打結晶、蘇打水、洗滌蘇打、洗鹼鈉、鹼結晶、結晶鹼。

食鹽和小蘇打。

的溶解度是不一樣的。 食鹽的主要成分是氯化鈉。

小蘇打是碳酸氫鈉。

在常溫下，食鹽粗模的溶解度。

大和小蘇打的溶解度小，50毫公升水中的可溶性食鹽約16-18克，可溶性小蘇打約6-8克。 小蘇打受水溫的影響很大，水溫越高，越能溶解，所以在高溫下，小蘇打的溶解度比食鹽強。 <

食鹽和小蘇打具有不同的溶解能力。 食鹽的主要成分是氯化鈉，小蘇打是碳酸氫鈉。 在室溫下，鹽的溶解度大，小蘇打的溶解度小，在50毫公升水中，能溶解巖殼的鹽約16-18克，可溶性小蘇打約6-8克。

小蘇打受水溫的影響很大，水溫越高，越能溶解，所以在高溫下，小蘇打的溶解度比食鹽強。

食鹽比小蘇打。

溶解迅速。 通常為氯化鈉。

在水中的溶解度優於碳酸氫鈉。

強。 食鹽的主要成分是氯化鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，我們先來看看這兩種物質的溶解度。

表：<>

從表中可以看出，氯化鈉的溶解度比較大。

結論：一般來說，氯化鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉強。

誰溶解小蘇打或食鹽更快？

鹽。 2. 誰溶解相同量的水、小蘇打和鹽？

室溫下，50毫公升水，鹽約16-18克，小蘇打約6-8克。

食鹽在室溫下具有很高的溶解度。 36克鹽差不多，30克小蘇打在30攝氏度下只有10克左右。

但是，在相同溫度下比較溶解度，NaCl一直在36g左右，小蘇打受水溫的影響很大，水溫越高，溶解越多，水溫越低，溶解越少。 小蘇打在高溫下溶解度很高時，在高溫下具有很高的溶解度。

用量不大，可以試試溶劑法，在25度下，1公斤甲醯胺可溶解約94g氯化鈉但不溶性小蘇打，過濾後蒸發溶劑，得結晶。 這是氯化鈉在某些極性溶劑中的溶解度引數列表。

分離起來並不容易，但可以嘗試將小蘇打製成飽和溶液，並利用它們不同的溶解度來冷卻和結晶。 因為小蘇打的溶解度受溫度的影響比較大，所以鹽的作用比較小。 冷卻結晶析出小蘇打。

重結晶時，鹽的溶解度不隨溫度變化太大，而純鹼隨溫度變化很大，所以可以用水在80度左右溶解，然後加入20%以上的水，再降到室溫或0度，大部分純鹼會析出，結果就是純鹼。 在其餘部分加入少量水，將溫度提高到80°C。

討論這兩種混合物的分離是沒有意義的。

原因是：1、NaCl和NaHCO3是水溶性物質，不能用簡單的物理方法分離; 2、它們的溶解度隨溫度變化不大，不能用重結晶法分離; 3.不可能以高昂的成本獲得非常便宜的物質。

小蘇打和醋的反應會產生CO2，所以蘇打水是小蘇打和醋的反應產物。

食鹽NaCl為中性鹽，與醋不發生反應，因此不存在現象。

其實小蘇打和食鹽的溶解度也是不一樣的，小蘇打不易溶於冷水，病態易結塊，而食鹽則不然。