化學中鎂的化學性質是什麼，並為每個化學性質寫乙個相關的方程式？

MG燃燒並發出耀眼的白光以產生氧化鎂。 氧化反應：2mg+O2=2mgo2

與酸反應：mg+2HCl=mgCl2+H2格氏試劑）鎂屬於鹼土金屬，其氧化物的水合物是鹼性的（雖然有沉澱），在空氣中燃燒並發出強光和揮發性電子而被氧化。鎂具有化學反應性，可直接與空氣中的氧氣反應產生大量熱量。

與熱水反應生成氫氣 MgCO3 mgo + CO2mgo + C + Cl2 氯化鎂2 氯化鎂2 mg + Cl2

鎂也可以通過氧化鎂的熱還原法制得。 此外，從海水中提取的氯化鎂可以脫水，並可以加入氯化鉀進行熔融電解。

與 O2 和其他非金屬反應 2mg + O2 = 2 mgo 3 mg + N2 = Mg3N2

2.用一些氧化物 2mg + CO2 = 2mgo + c3與水反應 mg + 2h2o = mg（oh）2 + h2 冷水慢，沸水快）。

4.與酸反應 mg + 2H+ = mg2+ +H2

鎂具有很強的還原性，在反應中容易失去電子。 mg+2hcl=mgcl2+h22mg+co2=2mgo+c

龍魚，又稱鲶魚、巴馬奇、舌底。

英文名：basa、bassa、pangasius，在中國又稱龍魚，是東南亞國家重要的淡水養殖品種，它屬於鯰目，是一種無鱗魚。

魚體型大，生長快，飲食廣泛，抗病性強，產量高，肉質鮮美。 是。

鎂在空氣中燃燒（與氧氣反應）

2mg+o2=點火開挖===

2MGO與氮氣反應）

3mg+n2==點火==

Mg的反應3N2 與二氧化碳）。

2mg+CO2==灼燒==

2mgo+c

含氯鎂。 仿反應mg+cl2==點火=mgcl2mg和水反應mg+2h2o==mg（oh）2+h2的判斷2+h2

鎂與鹽酸的反應 mg+2HCl===

mgcl2+h2↑

鎂與氫離子。

mg+2h+==的反應

mg2++h2↑

三硝化鎂與水的反應 Mg3N2 + 6H2O ===3mg（OH）2 +2NH3

鎂與溴水。 （褪色）。

mg+br2===

MgBr2 產生氣泡）。

mg+2hbr===

mgbr2+h2↑

鎂及其化合物。

1.鎂的性質。

1）物理性質：鎂為銀白色金屬，柔軟、緻密、輕質、硬度低。

2）化學性質：鎂是一種反應性更強的金屬。

與非金屬反應：2mg+O2=2mgo，mg+Cl2=mgCl2,3mg+3N2==mg3N2等。

與沸水反應：mg + 2H2O（沸水）= = mg （OH）2 + H2

與酸反應：與非強氧化性酸反應：H+ 酸中與mg反應，H2 放出。

與強氧化性酸反應：如濃H2SO4和HNO3，反應比較複雜，但不放出H2。

與一些鹽溶液反應：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

mg + 2fecl3 ==2fecl2 + mgcl2, mg + fecl2 ==fe + mgcl2.

2.鎂提取。

海水中含有大量的MgCl2，因此MgCl2主要從海水中提取分離出NaCl

工藝：加入CAO或Ca（OH）2 mg（OH）2沉澱，過濾，洗滌在海水中沉澱，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發鉛晶體消除和回流MGCL2 6H2O晶體，在HCl氣體環境中加熱MGCL2固體，電解熔融MgCl2 mg+Cl2。

主要反應： 氯化鎂2 + 鈣（OH）2 ==鎂（OH）2 + 氯化鈣2， 鎂（OH）2 + 2HCl ==毫克氯化碳2 + 2H2O， 氯化鎂2 6H2O 鎂氯化鈣2 + 6H2O， 氯化鎂2（熔化） MG+Cl2.

3.鎂的用途。

鎂主要廣泛用於製造合金。 製造的合金既堅硬又堅固。 因此，鎂合金廣泛應用於火箭、飛彈、飛機等製造業。

4.氧化鎂（MGO）。

白色固體，高熔點（2800），是一種優質耐高溫材料（耐火材料）。 它是一種鹼性氧化物。

mgo + h2o ==mg(oh)2, mgo + 2hcl ==mgcl2 + h2o 。

在以下情況下，要注意離子方程式的寫法：

1）n(mg(hco3)2):n(naoh)＝1:4：mg2+ +2hco3- +4oh- =mg(oh)2↓+ 2co32- +2h2o；

2)n(mg(hco3)2):n(naoh)=1:2：mg2+ +2hco3- +2oh- =mgco3↓+ co32- +2h2o；

3)n(mg(hco3)2):n(naoh)=1:1： mg2+ +hco3- +oh- =mgco3↓+h2o

mg+2HCl=氯化鎂2+H2 （向上箭頭）。

mg+cucl2=cu+mgcl2

mg+cl2=mgCl2 （僅條件點，點火是指棚）。

+）2H2O + 2E = H2 +2OH --）AL - 3E + 4OH = AL（OH）4]- （也可以寫成 ALO2-）。

不知道是否要求電子增益和損耗相等，如果要求，正極反應係數乘以3，負極乘以2。

或者：總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2陽極：

2Al-6E-+4OH-=2ALO2-陰極：6H2O+6E-=6OH-+3H2 在NaOH溶液中，Al可以作為負極反應，但Mg不能作為正極反應。

鉀、鈉、鎂、鈣、鋁等都是比較活躍的正中神經叢金屬，具有以下化學性質。

1.與非金屬元素的反應：

2mg+o2=2mgo

3mg+n2=mg3n2

點培養飢餓） 2與水反應：

mg+2H2O=mg（OH）2+H2 （加熱和櫻花）3與酸反應：mg+2HCl=氯化鎂2+H2mg+H2SO4=硫酸鎂4+H2

4.與氧化物反應：2 mg + CO2 = 2 mgo + c （ignition） 5與空氣反應：2mg + O2 = 2MGO（點火）2mg + CO2 = 2MGO + C（點火）。

3mg+N2=mg3N2（點火）。

（1）ch4+2o2=co2+2h2o

2）如果上述反應物反應似乎不符合要求，您想要的反應會是嗎？

2mg+o2=2mgo