pH 值為 10、20、50 攝氏度的純水

1.相同溫度下純水的電導率。

這些值是不一樣的。

1、純淨水是：工業純水和飲用純淨水。

2、工業純水：25攝氏度。

純水在溫度下的電導率範圍如下：普通純水：EC 1 10US cm; 高純水：EC; 超純水。

ec＝；3、飲用純淨水：EC 1 10 US cm（國家標準）。

其次，一般認為初級水的電阻率。

是18兆歐厘公尺，準確地說，當使用純水的理論電阻率時，電阻率會隨著溫度的公升高而降低）。

1.如果使用離子交換樹脂和反滲透膜。

純水的電導率一般在20sC以下;

2、如果是純淨飲用水，電導率一般在100-200sc之間（也有100s以下的）;

3、如果是自來水，電導率大多在300-500 s C之間，少數地區自來水的電導率在800 s C左右。

因為水的電離平衡常數隨著溫度的公升高而增大，例如，原來是10-14，氫離子和氫氧化物的濃度是10-7，pH=7，而在50度時可能是10-13（具體，有數值），pH=上公升。

1、相同溫度條件下純水的電導率值不同。

1、純淨水是：工業純水和飲用純淨水。

2、工業尺純水：在25攝氏度的溫度下，純水的電導率範圍如下：普通純水：EC 1 10US cm; 高純水：EC; 超純水：EC;

3、飲用純淨水：EC 1 10 US cm（國家標準）。

2.一般認為，一次水的電阻率為18萬億歐姆厘公尺，準確地說，純水的理論電阻率是當電阻率在溫度公升高時，電阻率在溫度公升高時降低）。

1、若是離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20sC以下;

2、如果是純淨飲用水，電導率一般在100-200sc之間（也有100s以下的）;

3、如果是自來水，電導率大多在300-500 s C之間，少數地區自來水的電導率在800 s C左右。

當室溫已知時，[h+=[oh-

mol L，由於水的電離（H2

o⇌h+oh-

是吸熱反應，所以溫度公升到80，電離度增大，得到[H+=[OH- 10-7mol L，即pH 7 答：因為純水在室溫下的pH值=7，昇笑跳高到80，電碰撞的羨慕程度增加，使[H+

OH- 10-7mol L，pH 7

加入50毫公升純水中時溶液的pH值是多少。

在室溫下，水的離子產物為1 10 -14純水[h+] = [oh-] = 10 -7mol l pH = 7

在 100 時，水的離子積為 1 10 -12 純水 [h+] = [oh-] = 10 -6mol l pH = 6

水在 100 度時的離子積常數是 -14 的冪乘以 10。

因此，H+ 濃度乘以 10 的負 7 次方。

所以，ph=-logc（h+）=

直接檢查50度是水的離子產物常數，所以pH+POH=-LG（

因此 ph=

純水的pH值為7

水的電離平衡：H2O <-H+ + OH-

因為水的電離是吸熱的，當純水被加熱到更高的溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c（h+）*c（oh-）變大，所以c（h+）變大。

pH=-LG[c（h+）]，所以pH值降低。

當純水被加熱時，水的離子產物增加，如果水的離子產物變大，氫離子的濃度增加，自然pH值降低。

當純水被加熱時，水的電離增加，導致氫離子濃度增加，因此pH值變小，但純水仍然是中性的。

氣體溶解角度，加熱後氣體溶解度變小，二氧化碳比例高，pH值比較高，一般不變。

從物理角度來看，水分子變得活躍，pH值不會改變。 蒸發均勻的是水蒸氣和少量鹽。

從哲學的角度來看，pH值較小的可能性是實驗將特殊性作為普遍性。

氫離子濃度指數變大，pH值變小。

在一定溫度下，純水的pH值為，則其PoH值應為：

c.小於。 d.它比枯萎更偉大。

濫燒情況正確答案：B