哪些物質是通過蒸餾分離的，哪些是結晶的？ 什麼重結晶？

酒精、蒸餾水等需要通過蒸餾分離，氯化鈉和氯化鉀需要通過結晶分離。

蒸餾：是分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體的常用方法，液體的分子由於分子運動而有從表面逸出的趨勢，這種趨勢隨著溫度的公升高而增加，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓， 而當它的溫度達到沸點時，即液體的蒸氣壓等於外壓（達到飽和蒸氣壓）有大量的氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。

結晶法：利用結晶法分離混合物中各組分在相同溶劑中的溶解度差異或在冷熱條件下溶解度的顯著差異的操作方法。

只要有晶體形成，就表明化合物的純度已經達到了相當的純度。 結晶是精製固體化合物的重要方法之一。 第一次析出的晶體往往是不純的，將不純的晶體加工成更純的晶體的過程稱為重結晶。

蒸餾是從液體混合物（例如酒精、蒸餾水......）中獲得液體的過程

結晶是將固體混合物得到某種固體，如：kclo3、NaCl......

重結晶是結晶後使用的操作步驟，但當物體的純度不高時。

蒸餾溫度不同。 萃取是從碘中提取四氯化碳。 液體分離是兩種彼此不混溶的物質，沉澱是固對液。

結晶時，使混合物製成熱飽和溶液，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，然後使熱飽和溶液冷卻結晶。 沉澱大部分是硝酸鉀，如果要提純，則進行重結晶，沉澱部分將製成熱飽和溶液，然後冷卻。 經過多次後，得到更純淨的硝酸鉀。

如果在混合物的提純中選擇蒸發結晶，由於雜質含量小，無法達到飽和度，因此兩種物質不會同時結晶和析出。

混合物結晶提純時，一般兩種物質的含量相差很大，例如，含量超過95%，通過蒸發、冷卻結晶，使含量高的物質結晶，而5%的雜質因不飽和而留在溶液中，從而達到提純的目的。

或者兩種物質的溶解度相差很大，比如氯化鉀。

和硝酸鈉製備硝酸鉀。

因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而迅速增加，而氯化鈉.

溶解度對溫度非常不敏感，通過蒸發，氯化鈉在熱溶液中首先結晶，分離出的溶液繼續冷卻結晶，得到相對純淨的硝酸鉀。

如果兩種物質的溶解度接近，含量也相近，則沒有辦法通過蒸發結晶來提純。

不，蒸發結晶所用物質的溶解度隨溫度變化很大，其溫度公升高以析出晶體以進一步分離和純化。

事實並非如此，因為混合物中有兩種物質，它們的溶解度是不一樣的。 可控制在一定溫度下乾燥沉澱。

正常仍然存在溶解度小，先結晶。

絕對：通過蒸發結晶分離溶質永遠不會被燒乾！一定要找到一種方法來控制另乙個溶質不飽和的體積。

這三者還是很不一樣的。

萃取通常用於分離兩種不混溶的液體，由分離漏斗操作;

蒸餾常用於分離沸點差異較大的混溶性液體，儀器有蒸餾瓶、冷凝管、接收瓶等;

重結晶用於分離固體混合物，利用溶解度差異來提純固體，一般需要加熱儀器、漏斗、玻璃棒等。

萃取是根據兩種不同溶劑對同一溶質的溶解度，然後溶解度低的溶劑中的溶質被溶解度高的溶劑萃取。

蒸餾是將物質加熱到沸點然後蒸發的過程，稱為蒸餾。

再結晶是指物質的溫度低於熔點或在溶劑中飽和，然後會重新沉澱並變成結晶。

“結晶”是指第一次結晶，即從溶液中製備化合物時，通過加熱再冷卻使溶劑蒸發，使目標物質先從溶液中結晶析出，然後過濾製備化合物。

“重結晶”是指第一次結晶製備的化合物不純，繼續溶解並重結晶出溶液，此時，由於雜質的量比目標物質的量比第一次製備的要小得多，雜質不會析出，因此起到了提純目標化合物的作用。

但是，重結晶會造成目標物質的損失，特別是溶解度較大，因此需要盡可能地蒸發溶液以減少這種損失，但問題是雜質可能會再次達到飽和，即使不飽和，濃度也會變大，以至於在過濾時， 含有非常濃的雜質的溶液會吸附在目標物質的結晶上，所以一次重結晶不能使目標化合物很純，所以有必要繼續重結晶兩次，三次，甚至更多次，每次重結晶一次，純化一次。

重結晶法適用於低溫溶解度小、隨溫度公升高而明顯增加的提純物質。 當熱溶液的溫度逐漸降低時，溶解在溶液中的目標物質的溶解度急劇下降並釋放出大量的沉澱，而雜質一般是在低溫下仍具有較大溶解度的物質（即使不是，也不會達到飽和，由於重結晶過程中的量很少而沉澱）。

再結晶，即重複結晶，是乙個總稱。

冷卻結晶是結晶中的一種方法，即先加熱得到熱飽和溶液，然後冷卻，在冷卻過程中，溶質的溶解度降低，因此析出結晶，一般適用於溶解度隨溫度變化較大的情況，如kno3。

蒸發結晶，即直接加熱蒸發溶劑，即得到溶質晶體，一般適用於溶解度隨溫度變化不大，在加熱過程中不會分解穩定性質的物質，如NaCl。

蒸發結晶無需結晶水，而冷卻結晶則有結晶水。

1、蒸發結晶和蒸發顯然不是同乙個概念，只是部分功能重疊; 蒸發是除去溶劑的操作，只能除去一小部分溶劑，相當於濃縮，不一定結晶; 另一方面，蒸發結晶必須除去溶劑，直到大量晶體沉澱。

蒸發結晶：清恆通過溫度除去部分溶劑，使不飽和溶液變成過飽和溶液，從而析出晶體。

冷卻結晶：通過將溶液冷卻成過飽和溶液，通過降低溶解度（不去除溶劑）來沉澱晶體。

結晶後，僅以固態和液態兩種狀態隔開。

再結晶是指將初次結晶後得到的晶體用溶劑再結晶溶解，目的是去除初結晶時夾帶的雜質，即起到淨化作用。

2.溶於稀硝酸中，顯然是指光亮的茄子與稀硝酸反應生成溶液;

溶於水包括兩種功能：（1）與水反應，溶於水; （2）與水物理溶解。

之所以用稀硝酸代替稀鹽酸，往往是因為Cl（-）發生反應，如果Cl（-）不反應，那麼稀鹽酸就可以完全代替稀硝酸。

3、鐵（2+）：淺綠色; Fe（3+）：淺紫色，但常因水解而呈黃色; cu（2+）：藍色。

4、透析是指利用榮譽鍵的膜作用去除某些雜質的提純方法; 鹽析是指通過加入電解液使某種成分沉澱出來，用於分離的方法; 如果你把這個概念看清楚，你就會知道區別是**。

5、中學一般採用的分離淨化方法如下：

固液分離：過濾、離心沉澱;

液對液分離：提取不混溶的液體; 混溶性液體蒸發。

淨化方式：蒸發、結晶、昇華、冷凝等。