如何配製硫酸亞鐵氨溶液，如何製備硫酸亞鐵溶液

放入50毫公升濃硫酸。

加入約800ml蒸餾水中，冷卻溶於40g硫酸亞鐵銨[Feso4·（nh4）2so4·6h2o]。在容量瓶中稀釋至 1,000 公釐。 這導致溶液約為 6%。

由於硫酸亞鐵銨的標準滴定溶液非常不穩定，特別是室溫較高時應注意其濃度的變化，因此每次使用前應用其他標準溶液測定其濃度。

為什麼在製備硫酸亞鐵銨溶液時需要新增濃硫酸？ 主要是因為硫酸亞鐵中含有氨離子和亞鐵離子。

在水中容易水解，這種水解改變了原液的組成，也就是說，原液變質，硫酸亞鐵氨中的氨離子和亞鐵離子在水中水解，水解的本質是氨離子和氫氧根離子結合形成少量的一水合物和氨分子， 亞鐵離子與水電離的氫氧根離子結合，生成少量的氫氧化亞鐵。

降水。 溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，因此，溶液呈酸性，而保持強酸性的方法是向其中加入酸性溶液，增加氫離子的濃度，由於水解平衡，氫離子的濃度增加，並抑制了兩種陽離子。

因此，原液仍能保持其原有成分，不會變質，因此硫酸亞鐵銨溶液應保持強酸性。

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硫酸亞鐵易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩定，硫酸亞鐵氨溶液在結晶過程中不易被氧化。

<>溶於水後電離的硫酸亞鐵具有很強的還原性，也可在很大程度上發生水解反應。 硫酸亞鐵溶液的配置不能直接將硫酸亞鐵固體加入水中溶解，正確的製備方法是：

1.加入硫酸亞鐵固體稀硫酸，防止水解生成氫氧化亞鐵;

2.溶解後，加入少量還原鐵粉，防止亞鐵離子被溶解氧氧化。

由體積決定硫酸亞鐵，然後稱取所需量的硫酸，加水配製至所需體積。

例如：用500ml，你需要硫酸亞鐵：稱量5克硫酸亞鐵到燒杯中。

加入少量水溶解並轉移到 500ml 容量瓶中。

用少量水清洗燒杯，然後將洗滌水移至容量瓶中，重複3次，用水稀釋至刻度，搖勻。

硫酸亞鐵用於不同的分類。

1.醫藥級硫酸亞鐵：為貧血。

補鐵和補血主要包括硫酸亞鐵口服液、硫酸亞鐵血液顆粒等產品，以及孕婦補鐵。 作為區域性收斂劑。 用於區域性收斂劑注射劑的生產。

2、農用級硫酸亞鐵：給土壤施肥，調節土壤的酸鹼度，改良土壤。 或作為鐵肥，施用於土壤或盆栽植物。

作為植物鐵補充劑。 也可用作殺蟲劑和除草劑。

用於小麥黑穗病等。

以上內容參考：百科-硫酸亞鐵。

製備方法：稱取硫酸亞鐵銨溶於適量水中，加硫酸溶液100ml，用水稀釋至1L，用棕色瓶貯存。

校準方法：將重鉻酸鉀標準溶液吸入500ml錐形瓶中，用水稀釋至約110ml，緩慢加入30ml濃硫酸，混勻。 冷卻後，加硫酸亞鐵指示液3滴（約用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液顏色由黃色變為藍綠色，最後變為紅棕色為終點。

1、硫酸法：

將鐵屑溶解在稀硫酸和母液的混合物中，並將反應溫度控制在80以下，否則會析出一水硫酸亞鐵。 將反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液澄清除去雜質，再經冷卻離心，得淡綠色硫酸亞鐵。

2、鈦白粉副產物的生產方法：

鈦鐵礦與硫酸分解生成鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，用鐵絲還原成二價鐵。 硫酸亞鐵是副產品，可通過冷凍結晶獲得。

3.金屬鐵溶於稀硫酸中，制得硫酸亞鐵。

先將鐵絲或鐵屑用氫氧化鈉溶液處理，除去油漬，用水洗淨，放入15%20%硫酸溶液中，加熱溶解，直至未溶解的殘渣不再溶解。

將溶液過濾出來並轉移到燒瓶中，並用硫酸酸化，直到剛果紅呈酸性。 冷卻後，硫化氫達到飽和，擰緊軟木塞，靜置2至3天，然後將燒瓶在水浴上加熱並過濾，除去碳、碳化物和硫化物沉澱。

將濾液轉移到futz蒸餾瓶中，在那裡溶液蒸發並濃縮至其原始體積的一半，並引入無氧CO2。 讓溶液在CO2氣體中靜置過夜，可析出硫酸亞鐵晶體。

1.去除鐵屑表面的油漬（如使用純鐵粉，可省略此步驟），用平台秤稱取鐵屑2g，放入100ml錐形瓶中，加入15ml 100g·L-1 Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鐘，用傾析法倒入鹼液，用去離子水沖洗鐵屑。

2.配製硫酸亞鐵，加入3mol·L-1 H2SO4 放入裝有鐵屑的錐形瓶中，在通風處的水浴中加熱（注意控制抗雜訊彎曲的速度，防止反應過快，噴出反應液），直到不再釋放氣泡。在反應過程中，應適當加入一些水以保持原來的體積。 趁熱減壓過濾。

用少量熱水清洗錐形瓶和漏斗上的殘留物，瀝乾並提高窒息感。 將溶液倒入蒸發皿中。