原子化學是由價電子決定的，為什麼

價電子是用於形成化學鍵的電子。

主族元素原子的價電子是最外層的電子。 當價電子（I、II、III主族）少於4個時，容易失去最外層的電子，下層的8個電子（h為0個電子，Li、Be、B為2個電子）暴露在外，達到穩定的結構，電子層越多，週期越低， 揮發性電子越多，金屬性越強。

當價電子（V、VI、VII主族）超過4個時，容易吸引電子獲得電子，直到最外層滿足8個電子才能達到穩定的結構，電子層數越少，週期越高，越容易獲得電子，非金屬性越強。

當價電子等於4個（iv主族）時，不容易獲得電子，也不容易失去電子，如c有4個最外層的電子，一般與其他原子（如c、h、o和鹵素元素等）形成共價鍵，並共享電子對，使c原子本身和其他與它們形成共價鍵的原子滿足8個電子的要求（h為2電子）來實現穩定的結構。

當價電子等於8（惰性氣體為0族，HE只有一層，即2個電子）時，最外層的電子已達到穩定的結構，因此對於0族元素不易獲得電子而失去電子，一般以元素（惰性氣體）的形式出現，化學性質穩定， 只有在某些特殊條件下，它們才會反應形成化合物。

它是由外層電子的增益和損失決定的，例如，金屬容易失去最外層電子的正價。

原子最。 確定外殼中的電子數。

原子不帶電，電子帶負電; 原子核內部有質子和中子，質子帶電，中子不帶電，原子核密度極高，電子質量極輕，一般可以忽略不計。 原子的體積由外電子層的數量決定，質量由原子核中中子和質子的數量決定。

質子 + 質子 = 原子核。

原子核 + 電子 = 原子。

根據夸克模型，夸克是帶分數電的，每個夸克都帶有+2 3e或-1 3e電荷（e是質子電荷單位）。

中子由兩個下夸克和乙個上夸克組成，由於上夸克的電荷為 +2 3e，而下夸克的電荷為 -1 3e*2+2 3e=0，因此中子不帶電。

質子由兩個上夸克和乙個下夸克組成，由於上夸克帶+2 3e電荷，下夸克帶-1 3e電荷，2 3e*2-1 3e=e，質子帶正電荷。

相對原子質量、質子數和中子數之間的關係是物質組成的奧秘。

原子的（ ）決定了元素的化學性質

a 最外層的電子數。

b 電子數。

c 相對原子質量。

d 質子數。

答。 元素的化學性質是由原子最外層的電子數決定的，當原子最外層的電子數小於4個時，很容易失去電子。 當有4個以上且小於8個時，很容易獲得電子 當最外層是8個電子時，元素的化學性質最穩定

因此，元素A的性質，特別是化學性質，與原子最外層的電子數密切相關，當原子最外層的電子數小於4個時，很容易失去電子; 當有4個以上且小於8個時，很容易獲得電子 當最外層是8個電子時，元素的化學性質最穩定

本題測試點：原子核外電子在化學反應中的作用

點評：元素的性質與最外層的電子數密切相關，原子核外電子的增減往往決定了元素的化學性質

原子是在化學反應中不能重新分裂的最小粒子。

正原子包含緻密的原子核和許多在原子核周圍帶負電的電子。 然而，負原子的原子核帶負電，周圍的電子帶正電。 正原子的原子核由帶正電的質子和電中性中子組成。

負原子核中的反質子帶負電，從而使負原子核帶負電。

當質子數與電子數相同時，原子為電中性; 否則，它是帶正電或帶負電的離子。 根據質子和中子的數量，原子的型別是不同的：質子的數量決定了原子屬於哪個元素，而中子的數量決定了原子是該元素的同位素。

原子構成分子，同一種電荷在構成物質的分子中相互排斥，不同種類的電荷相互吸引。