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價電子是用於形成化學鍵的電子。
主族元素原子的價電子是最外層的電子。 當價電子(I、II、III主族)少於4個時,容易失去最外層的電子,下層的8個電子(h為0個電子,Li、Be、B為2個電子)暴露在外,達到穩定的結構,電子層越多,週期越低, 揮發性電子越多,金屬性越強。
當價電子(V、VI、VII主族)超過4個時,容易吸引電子獲得電子,直到最外層滿足8個電子才能達到穩定的結構,電子層數越少,週期越高,越容易獲得電子,非金屬性越強。
當價電子等於4個(iv主族)時,不容易獲得電子,也不容易失去電子,如c有4個最外層的電子,一般與其他原子(如c、h、o和鹵素元素等)形成共價鍵,並共享電子對,使c原子本身和其他與它們形成共價鍵的原子滿足8個電子的要求(h為2電子)來實現穩定的結構。
當價電子等於8(惰性氣體為0族,HE只有一層,即2個電子)時,最外層的電子已達到穩定的結構,因此對於0族元素不易獲得電子而失去電子,一般以元素(惰性氣體)的形式出現,化學性質穩定, 只有在某些特殊條件下,它們才會反應形成化合物。
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它是由外層電子的增益和損失決定的,例如,金屬容易失去最外層電子的正價。
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原子最。 確定外殼中的電子數。
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原子不帶電,電子帶負電; 原子核內部有質子和中子,質子帶電,中子不帶電,原子核密度極高,電子質量極輕,一般可以忽略不計。 原子的體積由外電子層的數量決定,質量由原子核中中子和質子的數量決定。
質子 + 質子 = 原子核。
原子核 + 電子 = 原子。
根據夸克模型,夸克是帶分數電的,每個夸克都帶有+2 3e或-1 3e電荷(e是質子電荷單位)。
中子由兩個下夸克和乙個上夸克組成,由於上夸克的電荷為 +2 3e,而下夸克的電荷為 -1 3e*2+2 3e=0,因此中子不帶電。
質子由兩個上夸克和乙個下夸克組成,由於上夸克帶+2 3e電荷,下夸克帶-1 3e電荷,2 3e*2-1 3e=e,質子帶正電荷。
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相對原子質量、質子數和中子數之間的關係是物質組成的奧秘。
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原子的( )決定了元素的化學性質
a 最外層的電子數。
b 電子數。
c 相對原子質量。
d 質子數。
答。 元素的化學性質是由原子最外層的電子數決定的,當原子最外層的電子數小於4個時,很容易失去電子。 當有4個以上且小於8個時,很容易獲得電子 當最外層是8個電子時,元素的化學性質最穩定
因此,元素A的性質,特別是化學性質,與原子最外層的電子數密切相關,當原子最外層的電子數小於4個時,很容易失去電子; 當有4個以上且小於8個時,很容易獲得電子 當最外層是8個電子時,元素的化學性質最穩定
本題測試點:原子核外電子在化學反應中的作用
點評:元素的性質與最外層的電子數密切相關,原子核外電子的增減往往決定了元素的化學性質
原子是在化學反應中不能重新分裂的最小粒子。
正原子包含緻密的原子核和許多在原子核周圍帶負電的電子。 然而,負原子的原子核帶負電,周圍的電子帶正電。 正原子的原子核由帶正電的質子和電中性中子組成。
負原子核中的反質子帶負電,從而使負原子核帶負電。
當質子數與電子數相同時,原子為電中性; 否則,它是帶正電或帶負電的離子。 根據質子和中子的數量,原子的型別是不同的:質子的數量決定了原子屬於哪個元素,而中子的數量決定了原子是該元素的同位素。
原子構成分子,同一種電荷在構成物質的分子中相互排斥,不同種類的電荷相互吸引。
原子論者認為,無數的原子最初處於渦旋運動中,重原子旋轉並結合形成地球,輕原子被拋入外層。 原子在旋轉中相互碰撞,不同形狀的原子要麼由於相互鉤住和糾纏而結合在一起,要麼因交錯而脫落而分離。 世界上的一切都是由原子的結合創造的,並通過原子的分離而消失。 >>>More
同一元素的分子和原子的化學性質是相同的
首先,我們必須知道元素是什麼,具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子統稱為元素。 所以元素週期表上列出了這些元素,你問一氧化硫和二氧化硫,這些不能說是元素,只是由相同元素組成的不同物質。 至於碳和碳-60,雖然在物理性質上有很多種碳,但化學反應(即化學性質)都是元素C的反應,所以化學性質是一樣的。 >>>More
呵呵,其實D也沒問題,我覺得。 因為鐵是一種金屬,它是乙個單原子分子,而所謂的鐵分子實際上是乙個鐵原子,所以這被稱為最好的,雖然說d不會錯,但c比d好。