區分KCl溶液和K2CO3的試劑有哪些？ 什麼是離子方程式？

當然，稀強酸來鑑別，比如HCL，氣體是碳酸鉀，不變的是氯化鉀，不能從氯化鉀中鑑別出來，氯化鉀能產生沉澱的碳酸鉀，所以只能考慮碳酸鉀。 離子方程式：2H++CO32-=CO2+H2O

試劑為稀鹽酸，離子方程式為：2H+CO3 2- ==H2O + CO2

產生無色氣體。

試劑：稀鹽酸、KCl溶液與鹽酸不反應，K2CO3與鹽酸反應生成無色氣體。

離子方程式：2H+ +CO32- = H2O+CO2

試劑有很多，主要取決於CL-和CO3 2-的區別。

1.加入過量的稀鹽酸，是K2CO3 起泡

即CO3（2-）+2H（+）=H2O+CO22加氫氧化鋇溶液，析出為K2CO3BA（2+）+CO3（2-）=BAC3

稀鹽酸。 現象：HCl：無現象 H2CO3：產生氣泡。

離子方程式：2H+ CO3 2- H2O CO2.

Ca2+ +CO3 可以用氯化鈣鑑定，Ca2+ +CO2- ====CaCO3，

其實可以採用正滴反滴，無需其他試劑，如果先滴鹽酸溶液，則是大量的碳酸鉀溶液，也就是說碳酸鉀很多，氫離子進去，氫離子進去，先與碳酸酯反應生成碳酸氫鹽， 所以一開始的解中沒有現象。

相反，如果用碳酸鉀溶液滴鹽酸溶液，此時有大量的氫離子，所以會立即與碳酸酯反應，最初的現象是氣泡

這是在沒有其他試劑幫助的情況下進行的正向和反向滴注。

這個問題是模糊的。

事實上，這兩種試劑可以相互檢測。 與溶液A一起滴加到溶液B中，立即產生氣體，然後B是鹽酸，A是碳酸鉀。 將B滴加到A中，然後沒有現象，然後生成氣體，則A為碳酸鉀，B為鹽酸。

或用氫氧化鋇、氯化鋇。 並且不能使用硝酸銀。

將試樣分成三份，加入碳酸、強酸製成弱酸，用pH試紙。

先用鹽酸酸化，再加入氯化鋇。

稀鹽酸的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2（氣體符號）+H2O

稀鹽酸，用於鑑定KCl溶液和K2CO3的試劑。

CO32-+2H+=CO2（氣體符號）+H2O試劑，除去少量與NaCl溶液混合的NaHCO3雜質 稀釋鹽酸HCO3-+H+=CO2（氣體符號）+H2O除去NaHCO3雜質 混入Na2CO3粉末中可加熱至2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O明礬水溶液 電離方程 kal（SO4）2= K++ AL3+ +2SO42-