過氧化鈉的漂白和氧化漂有什麼關係？

常見的漂白劑有SO2、HCl、CA（CLO2）2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。 其漂白本質屬於以下三類：1.與有機顏料結合形成不穩定的無色物質，在品紅色溶液中通入SO2，溶液褪色。

加熱後，溶液再次變紅。 SO2漂白的本質是SO2與水反應形成的H2SO3與有機顏料結合，形成不穩定的無色化合物，遇光、熱或長期貯存可恢復原色。 這就是為什麼用二氧化硫漂白的草帽會隨著時間的推移逐漸變黃的原因。

SO2 漂白的原理是非氧化還原反應。 2.氧化漂白：漂白劑具有氧化效能，將有機顏料氧化成穩定的無色物質。

1）氯水和Ca（CLO2）的漂白：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，但可以使濕紅布條褪色，這證明起漂白作用的不是Cl2，而是HCl。 氯也可以使品紅色溶液褪色，但加熱不能恢復，其本質是氧化還原反應。

Ca（clo）2 在水中易水解，或與 CO2 反應生成 HCO，從而表現出漂白：Ca（clo）2+2H2O=Ca（OH）2+2HCO，Ca（clo）2+H2O+CO2=CaCO3 +2HCOs。 利用其較強的氧化效能，HClo常用於自來水消毒，Ca（clo）2與CO2和水反應生成HCl，HCl具有漂白作用，常用於漂白衣物和織物。

2）H2O2和Na2O2的漂白：過氧化氫在室溫下能自動分解：2H2O2=2H2O+O2，所以它是一種強氧化劑，在紡織工業中常用作漂白劑，就是利用它的氧化作用。

Na2O2 是一種淡黃色晶體，與水或稀酸結合時，會產生過氧化氫並劇烈放熱。 生成的H2O2加熱後立即分離並釋放氧氣，表現出強烈的氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

因此，Na2O2是一種重要的工業漂白劑。 （3）臭氧的漂白：O3分子不穩定，氧化能力比O2強得多，在水溶液中具有很強的氧化性。

因此，當存在水時，O3 是一種強漂白劑，也用於水和空氣消毒。 3、吸附漂白：木炭和活性炭具有疏鬆多孔結構，形成較大的比表面積，吸附性強。

活性炭在製糖工業中可用作脫色劑，屬於物理吸附漂白。 從漂白是否可逆的角度來看，漂白還可以分為可逆漂白（如SO2、活性炭）和不可逆漂白（氧化漂是不可逆漂白）。

過氧化氫是漂白的，相對容易氧化。

過氧化鈉它本身不是漂白。

過氧化鈉本身是不漂白的，過氧化鈉的漂白作用必須發揮在一定的介質中，而這種介質一般是水。

一般來說，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉。

這只是過氧化鈉水解的次級肢體的現象，其中過氧化物鍵的自然轉移，過氧化氫。

過氧化鈉的氧化本質也是過氧化鈉氧化。

過氧化鈉的應用領域：

過氧化鈉可用於醫藥、印染、漂白和作為分析試劑。 用作分析試劑，如分解樣品的鹼性氧化溶劑。

也可用作氧化劑和防腐劑。

除臭劑、消毒劑、漂白劑。

等。 也可用於製備過氧化氫。 用於動物和植物纖維的漂白。

羽毛、動物骨骼等，用作織物的印染劑、空氣中的二氧化碳吸收劑、潛艇中的通風劑、化學試劑等。

以上內容參考：百科-雙氧鈉。

過氧化鈉漂白原理如下：

當過氧化鈉與水或稀酸反應時，就會生成過氧化氫。

並劇烈放熱，生成的H2O2在受熱條件下立即分離並從氧氣中釋放出來，表現出強烈的氧化作用。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，因此，Na2O2是一種重要的工業漂白劑。

過氧化鈉的性質。

過氧化鈉是鈉在氧氣或空歷小心氣體中燃燒的產物之一，純雙氧鈉是白色的，但一般看到的過氧化鈉是淡黃色的，因為在反應過程中會產生少量的超氧化鈉（高中教科書不區分，Na2O2是淡黃色）。 氧化鈉易潮解和腐蝕性，故應密封儲存。 過氧化鈉具有很強的氧化效能，可用於漂白紡織品、吸管、羽毛等。

以上內容參考：百科-雙氧鈉。

過氧化氫當服務員有能力漂白時。

過氧化氫具有很強的氧化效能。

只要具有強氧化作用，就具有一定的漂白能力，這種漂白還是永久性漂白，將有色有機物氧化成無色的漂白劑。

分為氧化性漂白、結合式漂白和吸附式漂白，其中聯合式漂白為臨時性漂白。

為什麼過氧化氫會漂白：

過氧化氫（H2O2）是一種強氧化劑。

過氧化氫是一種天然存在的化學物質，存在於空氣和水中，可由光、閃電和微生物產生。

過氧化氫溶於水，就變成了人們常說的雙氧水老滲漏。

在食品工業中，雙氧水主要用於軟包裝紙的滅菌，罐頭廠、牛奶和乳製品的滅菌。

食品纖維的殺菌、麵包發酵、脫色等，也用作生產加工助劑。

此外，過氧化氫在飲用水處理、紡織品漂白、造紙工業、醫療工業和家用洗滌劑製造中發揮著重要作用。

以上內容參考百科-雙氧水。

漂白和氧化區別在於：

1.涉及的型別不同。

強氧化漂白（永久漂白）的原理：有機發色團內部的“發色團”被破壞，氧化成無色物質。 化學漂白。

原理：用有色有機化合物新增或合成無色物質，無色新物質分解後顏色消失。 物理吸附漂白原理：

吸收有機色素並褪色。 常見的此類物質有：活性炭。

膠體。 <>

2.法律不同。

漂白規律性，二氧化硫。

它可以使許多有色物質褪色，但其褪色原理不同：減少褪色：二氧化硫可製成溴水、酸性高錳酸鉀。

溶液褪色，利用二氧化硫的還原性。 漂白褪色，酸性褪色。

氧化定律：反應關係定律，氧化劑得到電子，化合價。

還原，還原為還原產品; 和還原劑。

電子丟失，化合價增加並被氧化成氧化產物。 知識線索關係定律失去電子，化合價增加，還原劑。常見的氧化劑及其還原產物。

3.定義不同。

漂白可以說是氧化的一種表現，是有色物質氧化成無色物質。 但氧化不一定是漂白。

首先，概念不同。

氧化是指物質獲得電子的能力，其強度主要是指獲得電子的難易程度。 需要指出的是，氧化強度與獲得和失去的電子數之間沒有必然的關係。 即氧化性強，得到的電子數不一定大; 相反，如果獲得的電子數少，則氧化不一定弱。

漂白是指將天然或有色纖維和織物變成白色，也可以理解為有機顏料在一定條件下的褪色。 溴水褪色、氯水褪色、酸性高錳酸鉀褪色等無機物質的褪色不屬於漂白範圍。

其次，涉及的型別不同。

強氧化漂白（永久漂白）原理：有機色質的內部“發色團”被破壞，氧化成無色物質。 化學漂白。

原理：與有色有機物加成或化學合成，形成無色物質，分解後顏色消失，新的無色物質。 物理吸附漂白的原理：有機色被吸收和褪色。 常見的此類物質有：活性炭、膠體。 <>

第三，法律不同。

根據漂白定律，二氧化硫可以使許多有色物質褪色，但其褪色原理不同：減退褪色：二氧化硫可以使溴水、酸性高錳酸鉀、溶液褪色，利用二氧化硫的還原性能。 漂白褪色，酸性褪色。

氧化規律：反應關係規律，氧化劑得到電子，化合價降低，還原為還原產物; 還原劑失去電子，化合價增加並氧化成氧化產物。 知識線索關係定律失去電子，化合價增加，還原劑。

常見的氧化劑及其還原產物。

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百科全書 - 氧化。

一、作用不同：

漂白：加入水和化學物質（氧化劑或還原劑）以去除纖維材料、紡織品等中所含的顏色，使其變白的過程。

氧化：指物質獲得電子的能力。 **態的物質和活性非金屬元素（如氟、氯、氧等）一般是氧化性的，而低價態的物質一般是可還原的。

二、含義不同：

氧化必須有化學變化，化合價必須有變化。 漂白也有化學變化，但不一定在化合價上。

原理：將有色物質氧化成無色物質。

強氧化性漂白劑如：HCl、Ca（clo）2（漂白粉的有效成分）、Naclo、H2O2、Na2O2、O3。

HCOs：氧化性強，常用於自來水消毒（氯氣進入水中）。

Ca（clo）2：Ca（clo）2、CO2和水產生HClo並漂白，常用於漂白衣服和織物。

H2O2：H2O2具有很強的氧化性，3%的雙氧水常用於醫療消毒。

Na2O2：Na2O2具有很強的氧化效能，常用於漂白織物、絲綢、麥秸等。

以上內容參考百科 - 漂白。