如何平衡化學方程式？ 15 賞金

a） 最小常見倍數方法。

這種方法適用於不太難的常見化學方程式。 例如，在這個反應式中，右邊的氧原子數是2，左邊的氧原子數是3，那麼最小公倍數是6，所以kclo之前的係數3 應該與2匹配，O2之前的係數應該與3匹配，式變為： 2kclo3 KCl+3O2，由於左邊的鉀原子數和氯原子數變為2，那麼KCL前的係數2，**變為等號，表示條件為：

2kclo3==2kcl+3o2↑

2）奇偶均衡。

這種方法適用於乙個元素在化學方程式兩邊的多次出現，其中元素在兩邊的原子總數為奇偶，例如：C2H2+O2 CO2+H2O，該方程的餘額從出現次數最多的氧原子開始。 O2中有2個氧原子，氧原子總數應為偶數，無論化學式前的係數數如何。

因此，右邊的H2O係數應與2匹配（如果其他分子係數以分數形式出現，則可以與4匹配），由此可以推斷出C2H2的前2變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可以看出CO2之前的係數應為4， 元素 O2 的最終係數為 5，可以指定條件：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

c） 觀測平衡。

有時方程式中會出現化學式比較複雜的物質，我們可以通過這個複雜的分子推導出其他化學式的係數，例如：Fe+H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4的化學式比較複雜，顯然，Fe3O4 Fe**在元素Fe中，O來自H2O，那麼Fe前面是3， H2O 前面是 4，則公式為： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 由此推導出 H2 係數為 4，表示條件， ** 改為等號：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

平時找電子損益來匹配，最後兩組分數除以一條線，不覺得難==

白鶴旭先生 | 2010-01-20

具體主題將根據具體情況進行分析。

原子是守恆的，質量是守恆的。

首先是複雜的，然後是簡單的。

觀察！ 根據電子守恆定律。

化學方程式在初中很簡單，但在高中很複雜，不容易與觀察相匹配。 所有這些都需要一種新的方法：

最常見的是用氧化還原反應進行修剪。 首先，找出元素的漲跌幅，哪些元素在反應前後發生了變化，變化了多少，所有這些都需要標記。 然後使用最小公倍數方法匹配前面的係數，然後觀察修剪的其餘部分。

例如：Cu+Hno3（稀）--Cu（NO3）2+NO+H2O 首先觀察銅和氮的化合價變化：銅增加2價，氮元素降低3化合價，所以Cu和Cu（NO3）2在NO前面匹配3，NO前面分配2，然後HNO3中的氮分為Cu（NO3）2和NO， 所以 8 在 HNO 之前分配3，在水之前匹配 4

有幾種修剪方法，最常見的是觀察。 當遇到複雜的化學式時，最複雜的化學式是標準的。 匹配乙個後，立即追逐化學式中的另一種元素，追逐下乙個元素後，直線就完成了。

從理論上講，這是非常費力的，只要你多匹配幾個，你就會有經驗。 一般來說，只要你學過的方程式能夠平衡，就沒有問題，你可以在課外擴充套件其他方程式。

1.原子守恆 2氧化劑和還原劑的價變化。

Cu 從 +2 變為 +1，s 從 -1 變為 -2 和 +6

我們先看降價部分，產生1mol的Cu2s，轉移電子總數為2*1+1=3E-。

s 從 -1 變為 so42-，轉移 7e-。 所以很明顯，Cu2S係數是7，價格上漲有3S。

S 的價格降低了 7，價格提高了 3，總共有 10 個發生了變化，因此 FES2 係數為 5。 這意味著在 5*2=10 秒中，有 7 個有還原反應，3 個有氧化反應。

原子守恆，FeSO4 係數為 5，CuSO4 係數為 14，H2SO4 係數為 12，H2O 係數為 12。

14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4

14cuso₄ +5fes₂ +12h₂o = 7cu₂s + 5feso₄+ 12h₂so₄

1 : n =14 : 14+7）

n = 答案 A

分析：在5摩爾的Fes中，7摩爾的Fes從-1減少到-2，其中3摩爾從-1增加到+6

總化合價降低：14 + 7 = 21

化合價總增加：6 （-1） 3 = 21