過氧化氫常用於漂白消毒，其優點是：

過氧化氫製氧的優點：

1.無需加熱，節約能源。

2.響應速度快，節省時間。

3、實驗裝置比較簡單。

4.產品為水，無汙染，清潔！

效果好，無汙染（產生水），製備方法比較簡單。

1）隨著雙氧水溶質分數的增加，反應速率加快。

2）放熱。3）2h2o2=2h2o+o2

500×17%=85（g）

85÷（34×2）×32=40（g）

從理論上講，可以產生 40 克氧氣。

1）從圖中可以看出，當乙基蒽醌作為催化劑生成過氧化氫時，反應的方程式為H2O2催化劑H2O2

所以答案是：h2

O2催化劑H2O2

2）c=1000ρω

m1000×1g/l×5%

34g/mol

mol l，所以答案是：mol l;

3）從圖中可以看出，鹼性條件下的分解速率最大，可以看出溶液的pH值越高，過氧化氫的分解速度越快，所以答案是：在其他條件不變的情況下，溶液的pH值越大，過氧化氫的分解速度越快;

4） 發生氧化還原反應以產生氧氣和 Mn2+

離子方程式為 2mNO45H2O2

6h+2mn2+

8H2O+5O2，所以答案是：2mNO45H2O26H+2MN2+

8h2o+5o2

完成。 根據反應 2mNO45H2O2

6h+2mn2+

8h2o+5o2

n（h2o2

?l-1c（h2o2

mol l，所以答案是：mol l;

雙氧水溶液是一種強氧化劑，具有消毒、防腐、除臭和清潔等功能，用於清潔耳內傷口、潰瘍、膿竇、膿液; **面部褐色斑點（肝斑）的塗層; 在更換敷料時去除結痂並粘附在傷口上的敷料（以減輕疼痛）; 對於扁桃體炎，稀釋至1%的濃度。

口腔炎、白喉等的漱口 過氧化氫溶液適用於化膿性外耳道炎和中耳炎。

文森特口腔炎、牙齦膿液滲漏、扁桃體炎和清潔傷口。 當過氧化氫溶液在口腔和粘膜中遇到**、傷口、膿液或汙垢時，它會分解成氧氣。 這種尚未結合成氧分子的氧原子具有很強的氧化能力，當它與細菌接觸時，它可以破壞細菌體並殺死細菌。

此外，2%3%的液態過氧化氫溶液常用於口服藥物作為沖洗藥物。 例如，在口腔醫學的根管手術中，當根管擴張時會使用過氧化氫。

常用生理鹽水（氯化鈉溶液。

交替使用它們。 同時，雙氧水溶液也是冠周沖洗的必備藥物之一。 由於口腔內的感染大多來自厭氧菌，因此過氧化氫溶液因其產氧而廣泛用於口腔臨床醫學。

a.遇到過氧化氫，二氧化錳在二氧化錳的催化下會分解，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，所以A錯了;

b.氫硫酸和碳酸鈉能發生反應，會導致過碳酸鈉晶體變質，所以B是錯誤的;

c.稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以鹽酸會引起過碳酸鈉晶體變質，所以C錯了;

d.碳酸氫鈉不會與碳酸鈉和過氧化氫發生反應，所以碳酸氫鈉不會引起過碳酸鈉晶體變質，所以D是對的

因此，請選擇 D

（1）需要容量瓶來配製具有一定濃度物質的溶液，所以答案是：容量瓶;

3）酸性高錳酸鉀溶液是酸性的，所以應用酸性滴定管盛放，滴定終點的現象是：滴一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，半分鐘內不褪色，所以答案是：酸性，滴一滴高錳酸鉀溶液， 溶液呈紅色，半分鐘內不褪色;

4）讓25ml雙氧水溶液中過氧化氫的質量為X，5H2O2+6HCl+2KMno4=2mnCl2+2KCL+5O2+8H2O

170g 2mol

x 10-3cvmol

x= cvg

那麼250ml雙氧水溶液中雙氧水的質量是CVG，雙氧水溶液的質量是10g，所以它的質量分數=CVG

10ρg100%=17cv

2 %， 所以答案是：17cv

ii 如果過氧化氫能使澱粉碘化鉀溶液變藍，則說明過氧化氫氧化碘離子生成碘元素，遇見澱粉時碘變藍，因此可以證明過氧化氫正在氧化;

如果將過氧化氫加熱產生一種可以重新點燃火花棒的物質，則說明過氧化氫分解成氧氣，因此可以證明過氧化氫不穩定，因此答案是：

實驗內容。 實驗方法。

實驗現象。 驗證氧化。

解決方案變為藍色。

驗證不穩定性。

取試管中適量取雙氧水溶液，加熱，用帶火花的木條試一試

1）儀器名稱：分離漏斗、乾燥管、錐形瓶;

2）在a中，過氧化氫與二氧化錳反應生成水和氧，化學反應方程式為2H2O2MNO

2H2O 十 O2

3）B為乾燥氧氣，瓶為液體，故為濃硫酸;

4）裝置C可用於檢查氧氣是否乾燥，即檢查是否有水，因此需要使用白色無水硫酸銅固體觀察其是否變藍

5）充氧方法是用帶有火花的木條平放在集氣筒口上，觀察木條是否重新點燃

6）裝置A不需要加熱，也可以產生二氧化碳和氫氣，結合裝置D的收集方法，它只能是二氧化碳

所以答案是：（1）分離漏斗; 乾燥管; 錐形瓶;

2）2h2o2

MnO2H2O 十 O2

3） 濃 H2SO4

從氧氣中除去水（或乾燥 O2

4）無水硫酸銅;乾燥管中的藥物不會變藍;

5）在氣體收集瓶口附近使用帶有火花的木條，如果木條重新點燃，則證明O2

收集; 6）co2

（1）容量瓶是恒量儀器，可以準確測量250ml液體，所以答案是：容量瓶;

2）過氧化氫遇強氧化劑高錳酸鉀時表現出很強的還原性，反應的本質為：2mnO4

5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502，所以答案是：2; 5；6；2；8；502 ；

3）高錳酸鉀本身為紫紅色液體，當將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管滴定過氧化氫時，當達到滴定終點時，溶液呈紫紅色，30秒內不褪色，所以答案是：滴最後一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色， 並且在 30 秒內不會褪色;

4）根據高錳酸鉀和過氧化氫反應的方程式，設雙氧水的量為n，則。

2mno4+5h2o2+6h+=2mn2++8h2o+502

cv×10-3mol n

然後 2cv 10

3mol＝5n

溶液為n=所以過氧化氫的質量=，過氧化氫的質量=，那麼過氧化氫的質量分數為：

10 g100%=，所以答案是：

（5）滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定後氣泡消失，氣泡的體積包含在標準溶液的量中，相當於使用較多的標準溶液，所以結果高，所以答案是：高

雙氧水具有氧化效能，能將還原硫離子氧化成單質硫，優化其氧化作用，可與還原硫化氫或碘化鉀反應，具體操作為：取試管中適量的飽和硫化氫溶液，滴入雙氧水溶液中（取試管中取適量碘化鉀澱粉溶液， 加入雙氧水溶液），過氧化氫能將硫離子氧化成硫元素，碘離子可氧化成元素碘，碘元素澱粉變藍;過氧化氫不穩定，加熱會產生水和氧氣，氧氣可以使木條重新點燃，並能與硫化氫反應形成脫鹽沉澱的硫元素，所以答案是：實驗內容。

實驗方法。

實驗現象。

氧化。

取試管中適量的飽和硫化氫溶液滴入。

雙氧水溶液（取試管中取適量碘化鉀澱粉溶液，加雙氧水溶液）。

產生淡黃色沉澱或溶液變渾濁（溶液變藍）。

或不穩定。

取試管中適量的雙氧水溶液，加熱，用帶火花的木條進行測試（取試管中適量的雙氧水溶液，加熱，用氣管將得到的氣體通入裝有飽和硫化氫溶液的試管中）。

產生氣泡，木條重新點燃（溶液變得渾濁或有淡黃色沉澱）。

從標題中的資訊很容易得出結論，過碳酸鈉同時具有過氧化氫和碳酸鈉的性質，即所有與過氧化氫或碳酸鈉反應的物質都可以與過氧化鈉反應使其失效

a.二氧化錳是分解過氧化氫的催化劑，當兩者相遇時，它們會反應放出氧氣，使過碳酸鈉變質，所以A錯了;

灣。澄清後的石灰水能與碳酸鈉變質，生成白色沉澱的碳酸鈣，也會使過碳酸鈉變質，所以B錯了;

c.鹽酸能與碳酸鈉變質生成氣體，也會使過碳酸鈉變質，所以C是錯誤的;

d.氯化鈉既不與過氧化氫反應，也不與碳酸鈉反應，因此不會使過碳酸鈉變質，所以D是對的

因此，請選擇 D

選擇 D！ 二氧化錳能催化過氧化氫反應，硫酸銅能與碳酸鹽反應，鹽酸也能與碳酸鹽反應。

氯化鈉不與碳酸鈉和過氧化氫反應。