高碘酸是強酸還是弱酸，高碘酸是強酸嗎

強酸，因為高碘酸在水溶液中完全電離。

強酸，原因不是很清楚。

總結。 您好，很高興回答您的問題，具體解答如下：

因為雖然過溴酸（HBRO4）和高氯酸（HCO4）都是強酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而高碘酸（HIO4）是強酸，所以不包括在六強酸中。

化學中的六種強酸是硝酸、硫酸、鹽酸、高氯酸、氫溴酸和氫碘酸; 四強鹼是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化鈣。

為什麼六強酸中不包括過溴酸和高碘酸？

您好，很高興為您答疑解惑，具體解答如下：因為雖然過溴酸（HBRO4）和高氯酸（HCO4）是強酸，但原高碘酸（H5IO6）是弱酸，高碘酸（HIO4）是強酸，所以化學中的六種強酸分別是硝酸、硫酸、鹽酸、 高氯酸、鹽酸、氫碘酸、氫碘酸;四強鹼是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化鈣。

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高碘酸不是強酸。 N-高碘酸，化學式為H5io6，脫水得到橙色高Si旅喊碘酸HIO4，進一步脫水生成I2O7，最後得到碘二氧化物。 用作氧化劑，需要注意的是，雖然碘、溴、氯是鹵素元素，過溴和高氯酸是強酸，但正碘酸是弱酸，過碘酸是強酸，其原因可以用鮑林酸和鹼的經驗規律來解釋。

高碘酸不是強酸。 N-高碘酸，化學式H5io6，脫水得高碘酸HiO4，進一步脫水生成I2O7，最後得碘二氧化物。 用作氧化劑，需要注意的是，雖然碘、溴、氯是鹵素元素，過溴和高氯酸是強酸，但正碘酸是弱酸，過碘酸是強酸，其原因可以用鮑林酸和鹼的經驗規律來解釋。

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分析：室溫下，將pH為2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈酸性。 將碘酸（HIO3）或高錳酸（HMNO4）溶液與pH 12的NaOH溶液等體積混合，得到的混合溶液為中性。

請提出以下問題：

1）高碘酸是（填寫“強酸”或“弱酸”），原因是。在Na5io6溶液中，C（IO65）、C（Na）、C（H）和C（OH）從大到小的順序是。

2）已知高碘酸為白色結晶，熔化時分解的含碘物質為碘酸。寫出高碘酸熔化時分解的化學方程式。

3）已知高碘酸和硫酸錳（MNSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應的氧化劑為.反應的離子方程式可以表示為 。 嘗試比較高碘酸和高錳酸的氧化。

答案：（1）弱酸（2分）; 由於高碘酸溶液中的C（H）等於NaOH溶液中的C（OH），兩者等體積混合後，混合溶液呈酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子被電離， 所以高碘酸是一種弱酸（3 分）。c(na＋)、c(io65－)、c(oh－)、c(h＋)

2) 2h5io6＝2hio3＋o2↑＋4h2o

3）高碘酸（2分）;5h5io6 2mn2 2mNO4 5io3 7h2o 11h（3分）; h5io6＞hmno4

氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、氫氟酸、氫碘酸的酸度為強酸。