如何判斷酸是強還是弱

1.測定已知物質的濃度和弱酸的pH值如果酸Hb已知，則該物質的濃度為，如果是強酸，則完全電離，pH=2; 如果是弱酸，pH值>2

2.取一定體積的酸性Hb溶液（設定為取一定體積），測量其pH值，將其稀釋至pH值增加10倍，然後測量其pH值如果pH值增加乙個單位，則為強酸; 如果pH值增加不到乙個單位，則為弱酸。

3.取與酸性Hb相對應的鈉鹽溶液，測定其pH值如果pH=7，則為強酸; 如果pH值>7，則為弱酸。 （這個方法有效！ )

4.取相同體積和pH值的酸性HB溶液和鹽酸，分別加入足量的鋅粒，如果HB產氫率大、產量大，則說明為弱酸。

5.如果酸Hb在終點消耗的相同濃度的氫氧化鈉溶液的體積較大，則Hb為弱酸。

6.分別取同一種物質的酸性HB溶液和鹽酸的量和濃度來測量它們的電導率，如果酸性HB溶液的電導率較弱，則說明HB是弱酸。

我只是暫時想了一下，第三個是最好的。 其他的也是一條路。 理論上保證有效！ 希望是這樣。 有乙個化學問題要問我。

首先，強酸和弱酸沒有具體的標準，它們是相對的。

您可以通過 pH 試紙獲得乙個想法。

例如，使用已知的酸; 鹽酸。 向兩種酸加水後，測量電離度，電離度高的為強酸，反之亦然。

金屬鐵分別放入鹽酸和未知酸中，是否有氣泡，即為強酸，反之亦然。

一般來說，強酸有幾種，硫酸、鹽酸等，有些帶有金屬離子的化合物，如含有鋇離子的化合物，可以鑑別硫酸。

方法很多，如電離平衡的知識，鑑別其酸根的方法，物理方法也很多，如有沒有顏色，有沒有氣味等。

硫酸、鹽酸、硝酸、三壁酸。

一般來說，它們中的大多數是弱酸，尤其是化合價小於-1的那些。

強酸是強電解質。 在水溶液中，它完全電離（其中所含的所有H都電離生成H+），是一種弱酸，即弱電解質。 在水溶液中，部分電離（含有h和僅部分電離）溶液也含有電解質分子。

使用pH計，如果A的pH值在相同濃度下低於B，則A為弱酸。

只有靠背，而且只有考試中使用的那些型別，所以很容易區分。

1.酸鹼的定義是：

1.任何能釋放質子的物質，無論是分子、原子還是離子，都是酸。

2.任何能接受質子的物質，無論是分子、原子還是離子，都是鹼。

其次，區分強酸和弱酸的方法取決於氫離子的濃度。 強酸在水溶液中完全電離，這是中強酸和弱酸的最大區別。

3、pH值相同時強酸和弱酸的區別：pH值是指已經電離的氫離子濃度強酸完全電離，弱酸部分電離，因此體積和pH值相同，弱酸物質的量和濃度遠大於強酸， 而弱酸中氫離子在鹼反應中的濃度降低，使平衡向氫離子增加的方向移動。

01 首先，我們應該清楚乙個知識點，什麼屬於強酸，什麼屬於弱酸。 溶液中能完全電離氫離子的酸稱為強酸，溶液中能被氫離子完全電離的酸稱為弱酸。

02 當然，氫離子能否完全電離可以通過電離常數（ka）來判斷，一般來說，PKA（酸度係數，電離常數的負對數）小於1為強酸（注：pka=1 4為中強酸，大於4為弱酸。 ）

03 在實際使用中，我們一般熟悉一些常見的強酸和弱酸，我們基本上可以處理常見的化學測試問題。 例如，一些常見的無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HCl4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBR）、氫碘酸（HI）、過溴酸（HBRO4）、氯酸（HCO3）、溴酸（HBRO3）、氟矽酸（H2SIF6）、氯鉛酸（H2PBCl6）、偏磷酸（HPO3）、過錳酸（HMNO4）、氰酸（HOCN）、硫氰酸（HSCN）、高碘酸（HIO4）、 等。

一些常見的弱酸：碳酸（HCO）、醋酸（CH3COOH）、次氯酸（HCl）、氫氟酸（HF）、亞硫酸（H2SO3）等。

04 當然，我們也可以用實驗方法區分，是用pH計測量相同濃度的酸性水溶液，pH值越低，酸性越強。

1.配製溶液，測定pH值，大於完全電離的為弱酸;

2.取鈉的正鹽，溶於水測定pH值，大於7的為弱酸;

3.配製pH值為1的溶液，稀釋10倍，測定pH值，如果小於2則為弱酸。

HCO4 高氯酸、氫碘酸、高硝酸（硝酸）、HNO3、氫溴酸、HBR、鹽酸（鹽酸）、HCl、H2SO4 硫酸鹽

除這六種外，它們都是中等強度的酸或弱酸。 】