關於化學溶解度部分，我有一些不明白的地方

沒有說溶液A和溶液B的體積相等，因此不能確定A物質的飽和溶液和B物質的飽和溶液含有相同質量的溶質。

溶解度定義為固體物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的量，溶質質量分數定義為溶質質量與溶液質量（溶質質量和溶劑質量之和）的百分比。

假設在T2攝氏度時溶解度為x，那麼在這個100g溶劑中，溶質質量分數=x（100+x），所以當溶解度相等時，溶質質量分數也是相等的。

兩種物質在此溫度下的溶解度相等，只有兩種飽和溶液在此溫度下的溶質質量分數相等，兩種溶液的質量也相等。 該影象的縱坐標是溶解度，橫坐標是溫度，但在此溫度下溶解度相等，並且溶質的質量分數相等，具體取決於飽和溶液的溶質質量分數等於 s （100+s）。 從影象中看不到溶液質量之間的關係，並且溶液的質量可以是任意的。

溶解度的定義是100ml溶劑在室溫下能溶解的最大溶質量，不能說等於溶液的量， 溶質的質量分數可以理解為濃度，當然是相等的，因為溶質的質量分數是乙個比值， 不管溶液的量如何（應該是溶液的量，而不是質量，因為密度可能不同），飽和溶液不一定是只有100ml的溶劑，也可能是150ml或其他的，所以此時溶質的質量不是此時的溶解度（不一定準確）。

分子相似性相容性原理。

“相似”是指溶質在結構上與溶劑相似; “可溶性”是指溶質和溶劑可以相互混溶。 例如，水分子之間存在很強的氫鍵，水分子不僅可以為氫鍵的形成提供氫原子，還可以接受其他分子提供的氫原子，因為氧原子上有孤對電子，氫鍵是水分子之間的主要結合力。 因此，任何能夠提供氫或接受氫形成氫鍵的溶質分子都與水“結構相似”。

如RoH（醇）、RCOOH（羧酸）、R2C=O（酮）、RconH2（醯胺）等，可通過氫鍵與水結合，在水中具有相當大的溶解度。 當然，上述物質中R基團的結構和大小也會對水中的溶解度產生影響。 如酒精：

R—OH，隨著R基團的增加，分子的非極性部分增加，使與水（極性分子）的結構差異增加，因此分子在水中的溶解度也逐漸降低。

對於氣體和固體溶質，“類似的溶解度監測”也適用。 對於一類結構相似的氣體，沸點越高，分子間作用力越大，越接近液體，因此在液體中的溶解度越大。 例如，O的沸點2 （90 K） 高於 H2 的沸點 （20 K），因此 O2 在水中的溶解度大於 H2.

溶解度不同，溶劑和溶質本身一樣多！ 同一種溶質在不同溶劑中的溶解度肯定是不一樣的！ 但是，如果要糾正它的起源，它仍然與溶質本身有很大關係，離子半徑基本相同，溶解度可能更大（你可以看看軟硬酸鹼理論對此），也與離子本身的極化力有關！

固體物質的溶解度是指固體物質在一定溫度下能以飽和狀態溶解在100克溶劑（通常是水）中的質量（在一定溫度下溶解在100克溶劑中的最大量），用字母s表示，單位為“1”。 在沒有這種指示的情況下，溶解度通常是指物質在水中的溶解度。

特別說明：溶解度以克（或克 100 克溶劑）為單位，而不是以單位為單位。 在一定溫度和壓力下溶解在一定量溶劑中的物質的最高量。

它通常以100克溶劑中的溶解物質克數表示。 物質在某種溶劑中的溶解度主要由溶劑和溶質的性質決定。 例如，水是最常見和最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以以任何比例與水混溶。

大多數鹼金屬鹽可溶於水; 苯幾乎不溶於水。 溶解度明顯受溫度影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而增加。 相反，氣態物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低。 溶解度對溫度的依賴性可以用溶解度曲線來表示。

NaCl的溶解度隨溫度的公升高而緩慢增加，硝酸鉀Kno3的溶解度隨溫度的公升高而迅速增加，Na2SO4的硫酸鈉溶解度隨溫度的公升高而降低。

1.固體物質的溶解度。

1）固體溶解度的概念。

在一定溫度下，固體物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。

在理解固體溶解度的概念時，有五個要點需要掌握：

在一定溫度下“：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下都有相應的固定值，但這個固定值會隨著溫度的變化而變化，所以在給出固體物質的溶解度時，有必要指出溶解度在什麼溫度下才有意義。

“在100g溶劑中”：溶劑質量有規定值，統一為100g，但不是100g溶液，當溶劑未指定時，一般指水。

飽和狀態“：所謂飽和狀態，可以理解為溶質在一定溫度和一定量溶劑中的最大溶解量。

“溶解質量”：表示溶解度有乙個單位，這個單位既不是度（°）也不是質量分數（%），而是質量單位“g”。

在這種溶劑中“：也就是說，有必要指定它在哪種溶劑中，並且不可能籠統地談論溶劑。 因為同一種物質在不同溶劑中的溶解度是不一樣的。

2）影響固體溶解度的因素。

溶質的性質，溶劑本身。 溶質和溶劑在相同溫度下不同，溶解度不同。

溫度也是影響溶解度的重要因素。 固體物質的溶解度隨溫度而變化。 大多數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而增加; 少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度影響較小; 還有極少數物質（例如熟石灰）的溶解度隨著溫度的公升高而降低。

2.溶解度和溶解度。

溶解度和溶解度是兩個不同的概念。 溶解度是指一種物質在某種溶劑中的溶解度，通常表示為可溶性、可溶性、微溶性和不溶性（不溶），是物質的物理性質。 溶解度是物質溶解度的定量表示，兩者之間的關係是：

物質溶解度 可溶性 可溶性 微溶性 不溶性。

溶解度 g（20） 10 1 10 <

溶解度的概念; 能夠正確地應用概念來解決問題。

溶解度曲線的意義以及使用溶解度曲線來回答相關問題。

影響氣體溶解度的因素;

（1）我們來談談溶解度的概念。 在一定溫度下，在100克溶劑（通常是水）中以飽和狀態溶解的物質的質量稱為該物質在該溶液中的溶解度。 （2）如果分解，則變成四個條件：（1）一定溫度，（2）溶解100克，（3）達到飽和狀態，（4）溶解質量--克。

例如，如果 100 克溶液中有 36gnaoh，則溶解度為 36%。