壓力是否能使兩種元素化合物結合。 例如，氫氣和氧氣，在室溫下壓縮，不會被壓制嗎？

分子彎曲數的比值為：1：（1+75%）=4：7 假設乙個分子包含n個原子，分解方程：

4ah3===6h2+man

那麼 6+m=7

m*n=4So：m=1;n=4.

即公式代號晚滑：4ah3===6h2+a4

在室溫和室壓下，這三種氣體分子之間的相互作用是不同的：

1.純氧：氧分子之間的相互作用主要是分子間作用力，包括范德華力和氫鍵力。 由於氧分子之間的電負性相差不大，力小，相互作用弱，處於理想氣態。

2.純氫：氫分子之間的相互作用也主要是分子間作用力，其中氫鍵力起主要作用。 但是，由於氫原子的電負性很小，氫鍵力也很弱，腔弱，相互作用弱，氫也接近理想氣體。

3.純水蒸氣：水蒸氣是飽和的，分子間的相互作用是三種氣體中最強的。

由於水分子的極性較強，因此可以在水分子之間形成強大的氫鍵力。 此外，由於水分子較大，范德華力也較大。 因此，水蒸氣的分子間正向力和相互作用是三種氣體中最強的，與理想氣體狀態有很大不同。

綜上所述，這三種氣體分子間作用力的強度順序為：水蒸氣→氫氣“氧”。 水蒸氣的分子間相互作用最強，與理想氣態的差異最大。 氧和氫的相互作用較弱，更接近理想氣體。

因此，在室溫和室壓下，這三種氣體分子之間的相互作用是不同的，水蒸氣的相互作用是三種氣體中最強的，而氧氣和氫氣之間的相互作用較弱，更接近理想氣體。

這是不一樣的。 在室溫和室壓下，這三種物質的分子之間的相互作用是不同的。

純氧（O2）是由兩個氧原子共享電子形成的分子，分子之間存在范德華力和氫鍵等弱吸引力。

純氫（H2）是由兩個氫原子共享乙個電遮蔽層形成的分子，沒有子，它們之間只有范德華力和其他吸引力。

純水蒸氣是水分子（孝子H2O）在謹慎飽和狀態下形成的氣態，其分子之間存在很強的相互作用，例如氫鍵，比氧和氫之間的相互作用更強。

因此，這三種物質的分子之間的相互作用是不同的。

在室溫常壓下（約20攝氏度，1個大氣壓），1立方公尺純氧、純氫氣和純水蒸氣（飽和狀態）之間的分子相互作用是不同的。 以下是它們之間的一些區別：

氧（O2）和氫（H2）分子之間的相互作用主要是范德華力，即分子之間的吸引力。 范德華力分為三類：色散力（也稱為倫敦力）、基本偶極子誘導偶極力（德拜力）和偶極-偶極力（克拉克力）。

在氧氣和氫氣的情況下，主要貢獻來自色散力，因為它們都是非極性分子。 然而，氧分子的范德華力會稍強，因為它的電子雲比氫分子大。

水蒸氣（H2O）分子之間的相互作用主要是氫鍵。 水分子是氧原子帶負電、氫原子帶正電的極性分子。 這種電荷分布導致水分子之間形成氫鍵，這是一種很強的分子間作用力。

相比之下，氫鍵比范德華力強得多。

因此，在這三種氣體中，純水蒸氣的分子間相互作用最強，其次是氧氣，氫氣的分子間相互作用最猛烈和最弱。 相互作用強度的差異會影響氣體的一些物理和化學性質，例如氣體的粘度、擴散速率和溶解度。

我想這是不同的。

這取決於反應的特性，容器的特性。

N2（g） +3H2（G） =2NH3（G） 是前後的氣體，因此氣體的總質量是守恆的。

如果恆定容量容器，即容器的體積不變，則密度 = m v，不變。

相對分子質量=m n，質量不變，n減小，所以平均相對分子量增加。

如果發生恆壓容器，即發生反應，則容器的體積將逐漸減小，密度將逐漸增加。

相對分子量仍在增加。

Co（g） +H2O（g） = CO2（g） +H2（g） 前後都是氣體，質量保持不變。

氣體的體積也不會改變。

因此，無論是恆容量容器還是恆壓容器，前後的密度保持不變，相對分子質量保持不變。

C（s） +H2O（G） = Co（G） +H2（G） 前面是固體，所以氣體的質量增加。

前部和後部氣體的體積也在增加。

如果容器的體積恆定，則氣體的質量增加，體積不變，密度增加。

如果氣體的質量增加，氣體的體積增加，則很難判斷密度。

相對分子質量=m n，質量增加，n也增加，所以要根據物質的初始新增情況來計算和判斷。

反應前後的氣體體積保持不變，沒有固體液體參與反應並生成，全部不變！ 告訴我這個方程式！ 我會給你答案！

氧氣和液氧可以支援燃燒，水電解成氫氣和氧氣——分子是維持物質化學性質的最小顆粒，在化學反應中，分子可以分為100毫公升的酒精和100毫公升的水混合在不到200毫公升——分子之間有乙個間隔， 分子的質量和體積非常小。

"以相同的體積混合"在相同的溫度和壓力下，不同氣態物質的量比等於體積比，即這四種氣體與相同量的物質混合，可以設定相同的數量x。

2a=2b+c+3d（產物均為氣體），用2mola分解生成6mol氣體，混合氣體的平均相絕對彈簧磨削姿態質量：2m（a）6，氫氣相對密度為：2m（a）6 2m（a）6