幾種短週期元素的原子半徑和主化合價如下表所示

l和r的化合價為+2化合價，應為元素週期表的a族，根據半徑關係，r為be，l為mg; q和t的化合價均為-2，應為元素週期表a族的元素，q的最大**為+6化合價，應為s元素，t無化合價，應為o元素; M的化合價為+3價，應為元素週期表中的a族元素，根據M大於q且小於L的原子半徑，應知道它應該與L為同一週期，是Al元素

一金屬mg al，則mg與酸之間的反應越激烈，則元素和稀鹽酸在相同條件下的反應速率為l m，所以a是錯誤的;

b r是be，而al在元素週期表上對角線，性質相似，氧化鋁的水合物是兩性氫氧化物，那麼與be的氧化物對應的水合物可能是兩性的，所以b是正確的;

c 氧的電負性很強，在冰和液態水中有氫鍵，但在氣態水中沒有氫鍵，所以 c 是錯誤的; d．mg

原子核外有 10 個電子，s

原子核外有18個電子，原子核外的電子數不同，所以d是錯誤的

因此，b

A、K、L、M、R、N屬於短週期元素，化合價為+1、+2、+3、+2、+1，根據元素的最高正化合價=主族元素的族數，確定五種元素屬於Ia、IIA、IIIA、IIA，和Ia、a、n屬於同一主族， K和R屬於同乙個主族，根據週期律：同一主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，因此，如果k的週期數大於n的週期數，並且l的週期數大於r， 確定K和M屬於第三週期，R和N屬於第二週期，L和M的原子半徑相差很小，所以也是同一週期，即K、L和M分別是第三週期的Na、Mg和Al， 原子序數依次增加。

B、L、R為短週期元素，原子序數小於19，L和R的化合價為+2，按元素的最高正化合價=主族元素的族數，L和R屬於IIA基團，L的原子半徑大於R的原子半徑， 同一主族的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，因此L和R分別為mg、be和rcl

這是beclbecl

它是一種共價化合物，Be原子的最外層是兩個電子，兩個Cl原子形成兩個共享的電子對，所以Be的最外層是4個電子，所以B是錯誤的;

三.根據化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負化合價=主族元素的族數-8，知道q和t是第乙個VIA基團，Q的原子半徑大於T的原子半徑， 都是短週期元素，Q是S元素，最**氧化物是SO

溶於水後，所以

ho=hso

hso2hso

水中存在的 HSO

它是 SO 電離的，而不是 SO

電離，所以電解質是h

所以不是這樣

因此，c 是錯誤的; d.根據短週期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負化合價=主族元素的族序數-8，同一主基的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，所以k和n屬於第一族ia， Q 和 T 屬於 VIA 群，K 的原子半徑大於 N 的原子半徑，Q 的原子半徑大於 T 的原子半徑，所以 T 是 O 元素，Q 是 S 元素，K 是 Na 元素，Na 在 O

燃燒後的產物是NA

o 活性金屬和活性非金屬之間容易形成離子鍵，所以Na和O

離子鍵形成，活性非金屬之間容易形成共價鍵，因此O和O形成非極性共價鍵，因此d是正確的

因此，請選擇 D

C 6、幾種短週期元素的原子半徑和主要化合物代號幹價如下表所示：

元素程式碼。 xyz

MRQ原子半徑（10-10 m）。

主要的晚期前價。 最高的正常價格。

最低的負價格。 以下陳述是正確的。

A元素X和Q形成的化合物源不能分別含有共價鍵b、x、y、m元素與水反應，y最猛烈，c、x、z、r**氧化物水合物最多能成對反應，dy氧化物水合物的酸度必須強於r氧化物水合物的酸度。

解：x和y的化合價為+2化合價，應為元素週期表的a族，根據半徑關係，y為be，x為mg;

z和t的化合價均為-2，應為元素週期表a族的元素，z的最大**為+6化合價，應為s元素，t無化合價，應為o元素;

r的化合價為+3價，應為元素週期表中秦翔A族的元素，可根據半徑大於y小於x，與x同週期，為al元素

x和y的化合價為+2化合價，應為元素週期表的a族，根據半徑關係，y為be，x為mg;

z和t的化合價均為-2，應為元素週期表a族的元素，z的最大**為+6化合價，應為s元素，t無化合價，應為o元素;

r的化合價為+3化合價，應為元素週期表a族的元素，可根據半徑大於y小於x，與x同週期，即為al元素

A金屬性越強，其反應速率越快，所以元素物質與稀硫酸的反應速度為X、r、Y，所以A是錯誤的;

b 氧離子和鎂離子具有相同的電子殼層結構，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：t2- x2+，所以b是正確的;

元素c的金屬性越強，最**氧化物的水合物的鹼性越強，鎂的金屬性越強，所以氫氧化鎂的鹼性最強，所以c是錯誤的;

d元素的非金屬性越強，越容易討厭元素和氫氣的結合，氧元素的非金屬性大於硫元素，所以氧和氫的結合比硫元素和氫元素更容易， 所以 D 是錯的;

因此，選擇b 10，表中顯示了幾種短週期元素的原子半徑和主化合價

元素符號 x y z r t 原子半徑 （mm） 主化合價 +2 +2 -2， +4， +6 +3 -2 根據表中的資訊，判斷以下鍵伏特的陳述是正確的（ ）。

a 元素物質與稀硫酸反應的速率：r y x

b 離子半徑：t 2- x 2+

元素 c 的最 ** 氧化物對應於水合物的鹼度：y r x

d 元素物質與氫結合的難易程度：z t

A、K、L、M、R、N五種元素屬於短週期元素，化合價分別為+1、+2、+3、+2、+1，按元素的最高正化合價=主族元素的族數，限定器讓源五種元素分別屬於Ia族、IIA族、IIIA族、 IIA基團、Ia基團、Ia基團、an、an屬於同乙個主族，k和r屬於同乙個主族，根據週期律：同一主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，因此，如果k的週期數大於n的週期數， 而l的週期數大於r，則確定k和m屬於第三週期，r和n屬於第二週期，而l和m的原子半徑之差很小，所以也是同週期，即k、l、m是na， mg 和 Al O

B、L、R為短週期元素，原子序數小於19，第一態L和R的化合價為+2，按元素的最高正化合價=主族元素的族數，L和R屬於IIA基團，L的原子半徑大於R的原子半徑， 同一主基團的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，因此L和R分別為mg、be和rCl

這是beclbecl

它是一種共價化合物，Be原子的最外層是兩個電子，兩個Cl原子形成兩個共享的電子對，所以Be的最外層是4個電子，所以B是錯誤的;

三.根據化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負化合價=主族元素的族數-8，知道q和t是第乙個VIA基團，Q的原子半徑大於T的原子半徑， 都是短週期元素，Q是S元素，最**氧化物是SO

溶於水後，所以

ho=hso

hso2hso

水中存在的 HSO

它是 SO 電離的，而不是 SO

電離，所以電解質是h

所以不是這樣

因此，c 是錯誤的; d.根據短週期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族數，元素的最低負化合價=主族元素的族數-8，同一主基的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，所以k和n屬於ia族， q 和 t 屬於 VIA 群，k 的原子半徑大於 n 的原子半徑，q 的原子半徑大於 t 的原子半徑，所以 t 是 o 元素滑，q 是元素 s，k 是元素 na，na 在 o

燃燒後的產物是NA

o 活性金屬和活性非金屬之間容易形成離子鍵，所以Na和O

離子鍵形成，活性非金屬之間容易形成共價鍵，因此O和O形成非極性共價鍵，因此d是正確的

因此，請選擇 D

x和y的化合價為+2化合價，應為元素週期表的a族，根據半徑關係，y為be，x為mg; z 和 t 的化合價均為 -2，應作為元素週期表的 a 族元素，x 的最大**為 +6 價，x 應為 s 元素，t 無正化合價，t 應為 o 元素; r的化合價為+3價，應為元素週期表中的a族元素，根纖維鏈半徑大於z小於x，應與x同週期，r為al元素

A.金屬鎂al，mgbe，金屬性越強，與酸的反應越強烈和越快，所以元素酸和稀硫酸的反應速率為mg al

mg be，即 x r、x y，所以 a 是錯誤的;

b、al（oh）

凝膠顆粒很多al（毀了孫子喔）。

聚集體，大於溶液離子; 電子殼層排列相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑為O

Magal粒子半徑：Al（OH）。

膠體顆粒 omgal

因此 b 是正確的; C.金屬性mg al，mg be，金屬性越強，鹼度越強的水合物中**氧化物的元素越強，所以xr，xy，所以c是錯誤的;

d.非金屬O s，非金屬越強，元素越容易與氫結合，所以元素與氫結合的難度是O S，即Z t，所以D是錯誤的

因此，b

A、K、L、M、R、N屬於短週期元素，化合價為+1、+2、+3、+2、+1，根據元素的最高正化合價=主族元素的族數，確定五種元素屬於Ia、IIA、IIIA、IIA，和Ia、a、n屬於同一主族， K和R屬於同乙個主族，根據週期律：同一主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，因此，如果k的週期數大於n的週期數，並且l的週期數大於r， 確定K和M屬於第三週期，R和N屬於第二週期，L和M的原子半徑相差很小，所以也是同一週期，即K、L和M分別是第三週期的Na、Mg和Al， 原子序數依次增加。

B、L、R為短週期元素，原子序數小於19，L和R的化合價為+2，按元素的最高正化合價=主族元素的族數，L和R屬於IIA基團，L的原子半徑大於R的原子半徑， 同一主族的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，因此L和R分別為mg、be和rcl

2 是 BECL

2，becl

2是共價化合物，Be原子的最外層是兩個電子，兩個Cl原子形成兩個共享的電子對，所以Be的最外層是4個電子，所以B是錯誤的;

三.根據化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負化合價=主族元素的族數-8，知道q和t是第乙個VIA基團，Q的原子半徑大於T的原子半徑， 都是短週期元素，Q是S元素，最**氧化物是SO

3 溶於水後，SO3+H

2o=h2so

4，h2so

4=2h+so42-

H存在於水中

SO42- 是 H2SO4

電離，不是這樣

3 電離，所以電解質是 H2SO

4 不是 SO3，所以 C 是錯誤的;

d.根據短週期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負化合價=主族元素的族序數-8，同一主基的原子半徑隨著原子序數的增加而逐漸增大，所以k和n屬於第一族ia， Q 和 T 屬於 VIA 群，K 的原子半徑大於 N 的原子半徑，Q 的原子半徑大於 T 的原子半徑，所以 T 是 O 元素，Q 是 S 元素，K 是 Na 元素，Na 在 O

2中燃燒後的產物是Na2O

2.活性金屬和活性非金屬之間容易形成離子鍵，所以Na+和O

2-形成離子鍵，活性非金屬之間容易形成共價鍵，因此O和O形成非極性共價鍵，因此D是正確的

因此，請選擇 D