高中化學 你如何比較原子的半徑大小？

對於原子：同一週期元素的原子，原子半徑從左到右逐漸減小; 相同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加。

對於離子：除了符合原子半徑級數定律外，經常考察的比較原理是：與同一元素的原子和離子相比，陽離子小於對應的原子半徑，陰離子大於對應的原子半徑; 對於具有相同電子殼層結構的粒子，離子半徑隨著核電荷數量的增加而減小。

原子半徑化學術語：1 引言：原子半徑。

它通常是指實驗測量的兩個相鄰原子核之間距離的一半。 從理論上講，原子核外沒有嚴格固定的電子軌道，因此原子的大小沒有嚴格的邊界，單個原子的半徑也無法準確確定，因此目前使用的原子半徑資料只是相對的和近似的。 根據測定方法的不同，原子半徑有 3 種型別 （1） 共價半徑：

當兩個原子（可以相同或不相同）通過共價鍵鍵合時，兩個原子核之間的距離是一半。 事實上，原子核之間的距離是共價鍵的鍵長。 （2）金屬半徑：

金屬晶體中兩個相鄰金屬原子之間距離的一半。 （3）正規化半徑：相鄰不同分子的兩個相同原子核之間被范德華力相互吸引的距離的一半。

原子半徑大小與三個平方原子半徑相同。

表面與電子層數有關 原子核中的質子數 電子數（原子核中的質子數=核電荷數） 1電子殼層數越多，原子半徑越大 2原子核中的質子越多，原子核的質量越大，結合電子的能力越強，原子半徑越小

電子數越高，原子半徑越大 比較同期原子半徑的大小 看看核內質 元素的原子半徑和原子序數的關係。

子層數如果週期和兩個元素的組不同，那麼主要考慮的是電子殼層的數量，這通常與最外層層的電子數無關，如果假設原子是乙個球體，標準原子的直徑約為 10 到 10 次方計。 2.補充說明：指原子相互作用有效範圍的一半，即相鄰原子核之間的距離。

在元素週期表的同一時期，元素越接近第0族，原子半徑越小，非金屬越強，同一主族中的原子序數越大，原子半徑越大。

元素週期表從上到下逐漸變大，從左到右逐漸變小 通常，下面的元素比左邊的元素具有更大的半徑。

按元素週期表，從左到右逐漸減少，從上到下逐漸增加（惰性氣體除外）。

熟悉元素週期表是最常見的方法。 功夫不負有心人。

以下是我從筆記中挑選的內容，您需要規則在那裡，希望對您有所幫助1對於相同電子殼層結構（週期相同）的原子，半徑隨著核電荷數量的增加而減小，例如na

mg>al>si

2.對於相同電子殼層結構的離子。

粒子半徑隨著核電荷數量的增加而減小。

如02->F->Na+>Mg2+

3.對於同一主組的元素（元素週期表的垂直列）。

隨著電子層數的增加，半徑也隨之增加。

比如ffe3+哈哈，這就是我要說的。

把我打死。

1.原子半徑大小的比較一般根據元素週期表來判斷。 如果是同一週期，則從左到右，半徑隨著核電荷數量的增加而逐漸減小; 如果它屬於相同的主族，則從上到下，半徑隨著電子層數的增加而依次增加。

若海教育網.

2.如果幾個粒子的核外電子構型相同，則核電荷的數量越多，半徑越小。 若海教育網.

3.共週期元素形成的離子中陰離子的半徑必須大於陽離子的半徑，因為共週期元素的陽離子原子核外的電子層數必須比陰離子少一層。

若海教育網.

4.帶正電的離子越多（失去的電子越多），同一金屬元素形成的正金屬離子越多，半徑越小。

原子的電子殼層越多，半價就越大;

離子的電子殼層數相同，質子越多，半價越低，電子數越多，半價越大。

對於相同電子殼層結構（同一週期）的原子，粒子半徑隨著核電荷數量的增加而減小，例如Na > Mg>Al>Si

對於具有相同電子殼層結構的離子，粒子半徑隨著核電荷數的增加而減小，例如02->F->Na+>mg2+

對於同一主族（元素週期表的垂直列）的元素，隨著電子層數的增加，半徑隨著 f 的增加而增加

原子半徑：

與主組一樣，原子序數越大，半徑越大。

在同一時期，原子係數越大，半徑越小。

離子半徑：電子層數不同，層數越多，半徑越大。

電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小。

從以下四個方面考慮了簡單的粒子半徑比較。

1 原子半徑。

同期：主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，如：

相同的主族：乙個元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增加 2 個離子半徑：

例如，Na+F4的電子數相同，質子數較多，但半徑較小例如：F->Na+>Mg2+>Al3+

以下是我從筆記中挑選的內容，您需要規則在那裡，希望對您有所幫助1對於具有相同電子殼層結構（相同週期）的原子，半徑隨著核電荷數量的增加而減小。

如na>mg>al>si

2.對於相同電子殼層結構的離子。

粒子半徑隨著核電荷數量的增加而減小。

如02->F->Na+>Mg2+

3.對於同一主組的元素（元素週期表的垂直列）。

隨著電子層數的增加，半徑也隨之增加。

比如ffe3+哈哈，這就是我要說的。

把我打死。

原子：1。 相同的主族（從左到右）按順序遞減。

2。同一時期（從上到下）依次增加。

離子： 1. 當原子核外的電子數相同時，攜帶的電子越多，半徑越大2. 當電子相同時，原子核外的電子越多，半徑越大。

原子和離子：當同一元素帶正電時，原子半徑大; 帶負電時，離子半徑大。

1.以元素的週期律，同週期，原子序數大，原子半徑小。

同族元素，原子序數大，原子半徑大。

2.在元素週期表中，元素在左下角和右上角的原子半徑是可比的，左下角較大，右上角較小。

可以從第乙個推斷）。

如果兩個元素在左上角和右下角，就不能直接比較它們的大小，除非給出原子半徑的資料，否則大家都會比較

原子半徑隨著原子序數 （z） 的增加而週期性變化。 在短時間內，外層電子對原子核的吸引力隨著原子序數的增加而增加，從而產生逐漸減小原子半徑的收縮效應。 在較長週期內，D區元素的原子半徑減小得更慢，甚至由於“鑭系元素收縮”現象，同一亞群第五和第六週期過渡元素的原子半徑幾乎相等。

對於相同的主族元素，由於電子層數的增加，原子半徑趨於從上到下顯著增加。 原子半徑的大小與以下兩個方面有關。

電子層數。 原子核中的質子數。

原子核中的質子數=核電荷數）。

電子層越多。

原子半徑越大。

原子核中有許多質子。

那麼原子核的質量就大了。

結合電子的能力很強。

原子半徑較小。

比較均勻週期的原子半徑的大小。

看看原子核中的質子朱就知道了。

與一系列元素進行比較。

這取決於電子層的數量。

如果元素的週期和族都不同。

然後主要考慮電子層數。

它通常與最外層的電子數量無關。

如果假設原子是乙個球體，則標準原子的直徑約為 10-8 厘公尺。

比較粒子半徑的大小，可以通過元素週期表中元素的位置來判斷，它們的判斷公式為：

同層核大，同層核半徑大，同族核大半徑大。

然而，這個咒語只能用於比較原子半徑的大小和比較其他粒子，只要我們按以下順序進行（注意：可以比較的地方）。

電子層數。 有許多電子層和大半徑。 這樣可以理解為，電子在原子核外層排列，類似於洋蔥，洋蔥（原子）的半徑自然更大。

如果電子層數相同，則比較核電荷的數量，如果核電荷較多，則半徑較小。

解釋：當電子殼層相同時，核電荷越多，原子核對原子核外電子的吸引力就越大，原子核自然會把電子拉得更近！ )

如果電子層數仍然相同，則比較電子數，電子數更多，半徑大（影象記憶：更多"吃"乙個電子，然後你就會發胖！ 解釋：

電子與電子之間有排斥力，電子越多，彼此之間的排斥力越強，自然也要佔據更大的空間）鈉離子“氧離子”鋁離子。

共週期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。

相同主族元素的原子半徑和離子半徑從上到下逐漸增加。

具有相同電子殼層結構的離子。

原子序數越小，半徑越大。

陽離子半徑小於其相應的原子半徑。

陰離子半徑大於其相應的原子半徑。

這基本上足以讓你解決問題。

我相信您可以使用這些規則自行解決上述問題。

首先比較層數。

層數很大。

如果層數相同。

原子序數有小有大，所以是這樣。 alc

能離子規則是一樣的。 cn

oalh

同一時期不同元素的離子。

半徑如何比較？

1.原子核外的電子構型不同（即電子層數不同），電子層數越大，半徑越大。

例如，氯離子大於鈉離子。

2.當原子核外的電子構型相同時，核電荷數量越大，半徑越小。

例如，鈉離子大於鎂離子，硫離子大於氯離子。

同一元素的不同離子半徑（當兩者都帶正電或都帶負電時）如何比較？

電子越多，半徑越大（即價越低，半徑越大），如鐵原子大於二價鐵大於三價鐵，氯離子大於氯原子。

同一時期不同元素的離子。

1.原子核外的電子構型不同，電子層數越大，半徑越大。

2.當原子核外的電子構型相同時，核電荷數量越大，半徑越小。

同一元素的離子半徑不同，電子越多，半徑越大。

我認為在同一水平行中，原子序數越大，半徑越小：（這是因為序數越大，吸引電子的能力越強，電子被吸引得更近，所以半徑減小了）。

電子殼層（均勻）越多，半徑越大。

所以有兩種情況需要考慮（同一時期，同一家庭）。 對於不同的週期和不同的家庭，我們無能為力。

首先，離子結構是一樣的，區別在於電子層越多，半徑越大。

同樣，原子序數越大，半徑越小。

先比較一下電子殼層，一般來說，電子殼層的數量越大，離子半徑越大（當然，有些質子數相差太大的離子之間沒有可比性）。

例如，br 的半徑大於 cl 的半徑。

如果電子層數相同（具有相同的核外電子順序），則比較核電荷（質子）的數量，質子數越大，離子半徑越小。

例如，（S）2 的半徑大於 Cl。

如果電子殼層結構相同，則核電荷數量越少，半徑越大。