液態硫酸能導電嗎？ 能使稀硫酸導電

不，因為液態硫酸不含離子，所以不導電。

不可以，硫酸雖然是強電解質，但在熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物，而硫酸是共價化合物，所以不能。

是的，液態硫酸像水一樣自電離。

水的自電離：H2O + H2O = H3O + +OH-）

液態硫酸也具有類似於水的自電離：H2SO4 + H2SO4 = H3SO4+ +HSO4-

是導電的。 1 濃硫酸（96%、98%分析純）試驗。 測試結果導電，燈泡亮度正常。

2 用無水硫酸（即 100% H2SO4）測試。 分析純發煙硫酸（含SO3為m%20%，密度d1=和純濃硫酸（使H2SO4為n%=，密度d2=按式：v發煙和v濃度分別表示從無水硫酸中製備的發煙硫酸中取出的發煙硫酸的毫公升。

製備無水硫酸試驗。 測試結果為導電，燈泡亮度正常。

3.用SO35%發煙硫酸（自配製）進行測試。 測試結果為導電，燈泡亮度正常。

4.用SO310%發煙硫酸（自分配）進行測試。 測試結果為導電，燈泡亮度正常。

5.用SO320%（在兩個商業工廠生產）測試分析純發煙硫酸。 測試結果為導電，燈泡亮度正常。

6.用98%濃硫酸滴加320%含SOs的發煙硫酸進行檢測。 測試結果為導電，燈泡亮度正常。

7.冰醋酸和無水乙醇分別檢測。 測試結果不導電，燈泡不亮。 經驗證，儀器裝置符合要求。

以上實驗結果表明，不同濃度的濃硫酸、無水硫酸和發煙硫酸均能導電。

無水硫酸為什麼會導電？

事實證明，無水硫酸具有很強的電離作用，並且由於脫水，還有幾種額外的平衡。

從上面可以看出，在無水硫酸中，除了含有H2SO4外，可以看出液態的無水硫酸含有可以自由移動的離子，因此它不僅可以導電，而且導電能力也相當強。

說明無水硫酸可以導電。

綜上所述，液態的無水硫酸是能夠導電的，而且導電性相當強。 在一些先進的無機化學書籍中，它已經從理論上得到了明確的闡述。 因此，理論和實驗都證明了無水硫酸是導電的。

它之所以能導電，是因為裡面有水，硫酸不能純，水可以導電，所以液態硫酸也會導電，沒有純物質，因為濃硫酸有吸收性，稀硫酸一定有水。

濃縮是不允許的，稀釋是允許的，因為H2SO4 是共價化合物，只有溶解在水中才會產生離子。

如果濃度低，你不能，但如果濃度太高，你就不能。

硫酸是一種純物質，由硫酸分子組成，不能導電，但稀硫酸或濃硫酸可以導電。

硫酸是一種化學式為H的無機化合物2SO4，是硫中最重要的含氧酸。 純硫酸為無色油狀液體，結晶時，通常利用其各種濃度的水溶液，採用塔法和接觸法。

硫酸是反應性最強的二元鈉無機強酸之一，可以與大多數金屬發生反應。 高濃度硫酸吸水性強，可用作脫水劑，碳化含碳水化合物的物質如木材、紙張、棉麻織物和生物皮肉。 與水混合時，也會釋放出大量的熱能。

具有很強的腐蝕性和氧化性，因此應謹慎使用。

稀硫酸可以導電，但不能算電解 質。氫離子和硫酸鹽存在於自由移動的稀硫酸中。

離子，所以稀硫酸可以導電。 由於稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，稀硫酸中沒有濃硫酸。

強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學效能。

稀硫酸是硫酸的水溶液，溶質質量分數在水分子中小於或等於70%。

在寬角輪的作用下，硫酸分子電離（解離）形成自由移動的氫離子（H+）和硫酸鹽神心離子（SO42-）。

稀硫酸與活性金屬相互作用

1.稀硫酸能與活性金屬反應生成氫氣（注：濃硫酸會鈍化鐵，使其不能反應）：

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑

2.在某些情況下，它可以還原為硫化氫。

4mn + 5h2so4 = 4mnso4 + 4h2o + h2s↑

電解硫酸溶液的本質是電解水：2h o=通電=2h+o硫酸是活性最強的二元無機強酸，能與大多數金屬發生反應。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物面板等含碳水化合物物質。

與水混合時，也會釋放出大量的熱能。 具有很強的腐蝕性和氧化性，因此應謹慎使用。 是重要的工業原料，可用於製造化肥、醫藥、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等，也廣泛用於石油淨化、金屬冶煉和染料等行業。

橡膠粗通常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

硫酸溶液之所以能導電，是因為硫酸溶液中含有離子，可以在溶液中自由移動，當電場作用在溶液中的離子上時，離子會被電場推動產生引線電流，使溶液具有導電性。

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硫酸是一種強酸，會完全分解氫離子，氫離子的增加會導致更多的假水被電解成氫離子和氫氧化物，導致離子增加，離子在移動時會導電。

硫酸可以導電。

硫酸（化學式H2SO4）是一種可以導電的化學物質。 硫酸是一種強酸，在水中完全解離成氫離子（H+）和硫酸根離子（SO4 2-），形成氫氧根離子（H3O+）和硫酸根離子的溶液。 玉敏是在硫酸中解離成水中的離子製成的，這使得硫酸溶液成為電解質，因此能夠導電。

當對硫酸溶液施加電壓時，帶電離子在電場的作用下遷移，導致電流流動。

需要注意的是，硫酸的電導率與其濃度有關。 高濃度的硫酸溶液通常具有較好的導電性，因為它含有更多的離子，而稀釋的硫酸溶液相對較弱。 硫酸的導電性使其在許多應用中發揮著重要作用，例如電池製造、電鍍工藝、實驗室電解實驗等。

一些金屬離子試劑的加入使電解產生不同的反應，從而產生顏色現象。

硫酸是一種高吸濕性液體，從空氣中吸收水蒸氣，形成濃密的白煙。 在室溫下，硫酸為無色或淡黃色液體，密度高，易溶於水。 硫酸在工業上廣泛用於生產化肥、礦物提取、合成染料、塑料和纖維等化學產品。

它還用作製造蓄電池作為電解質。 硫酸也是鋼鐵、有色金屬等行業的重要原料。

硫酸導電的好處

在工業生產中，硫酸作為重要的化工原料和催化劑，廣泛用於化肥、礦物提取、染料、塑料、纖維等化工產品的生產中。 硫酸電導率的優點使其在這些過程中發揮著重要作用。 硫酸是實驗室中常用的酸性試劑，用於調節溶液的酸鹼度，促進化學反應，加快反應速度。

實驗室中的一些電化學實驗也需要硫酸作為導電液體。

在一些電解反應中，硫酸起到電解質的作用，可以促進電解槽中電流的傳導，加快反應速度。 總的來說，硫酸的電導率在電化學、化學反應、電池等領域具有重要的應用。 它不僅給生產和實驗帶來了便利，而且促進了科學技術的發展和工業的進步。

但是，硫酸的使用需要格外小心，因為它具有很強的腐蝕性，必須嚴格按照相關安全規範和操作指南進行操作，以確保安全使用。

硫酸導電

1.硫酸能導電，硫酸是一種強酸，在水中完全解離時，會產生可移動的離子、氫離子和硫酸根離子，在溶液中可以自由移動，導致溶液空隙導電。

2.當兩個電極插入硫酸溶液中時，其中乙個電極將成為正極以吸引陰離子，而另乙個電極將成為負極以吸引陽離子，離子的運動形成電流，使硫酸溶液成為導電介質。

除了導電的硫酸外，其他溶液也導電

1.酸性溶液：酸性溶液中的酸性人為分子會釋放氫離子，可以導電。

2.鹼性溶液：鹼性溶液中的鹼性分子會釋放出氫氧根離子，可以導電。

3.鹽溶液：鹽溶液中的陽離子和陰離子可以自由移動，形成電導路徑。

4.離子化合物溶液：溶解在離子化合物中的溶液也可以導電，離子可以在溶液中移動並傳導電流。

硫酸不能導電。 原因如下：陽性：

2H +2E=H 陽極：4OH -4E=O +2Ho 總反應式：2H O=2H +O

對於溶質質量分數小於等於70%的硫酸水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

稀硫酸導電，但不能算作電解質。 硫酸是一種電解質。

電解質是溶解在水溶液中或處於熔融狀態時能夠導電的化合物。 按電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部被強電解質電離，只有一小部分被弱電解質電離。

電解質都是通過離子鍵或極性共價鍵鍵合的物質。 當化合物溶解在水中或加熱時，可以解離成自由移動的離子。 離子化合物在水溶液或熔融狀態下可以導電; 一些共價化合物也可以在水溶液中導電，但也有固體電解質對晶格中離子的遷移具有導電性**。