有偏鋁酸嗎？ 自然界呢

偏鋁酸也是氫氧化鋁，所以它被弱還原。

這個問題的答案可以在教科書《無機化學》第二卷的第 545 頁找到，其中說：“Al（OH）3 比酸性略強。

偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。

因為它能與強酸反應，強酸有很強的氧化作用，所以偏鋁酸是還原的，而偏鋁酸能使氫離子電離，所以偏鋁酸是弱酸。

不能與CO2發生反應。 但如果是偏鋁酸鹽溶液，那就沒問題了。 因為偏鋁酸的酸性比碳酸低，相當於強酸取代弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，如果CO2過量，就會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

偏鋁酸鹽可以加入過量的氫離子，形成三價鋁離子。

alo2-4h+

al3+2h2o

alo2-h+

h2o==al(oh)3↓

al(oh)3+3h+==al3+

3h20al(oh)3

可以看作是單一的弱酸或三元弱鹼，原因如下。

al(oh)33hal

3h2oal(oh)3

ohalo2

2H2O可以看作是三元弱鹼與酸的反應，以及單個弱酸與鹼的反應。

注意：之所以說弱，是因為它都是弱電離的。 該化合物是一種兩性化合物。

現代科學不再承認偏鋁酸的存在，因為它確實不存在這種方式。 事實上，四羥基鋁酸，即HAL[OH]4。 事實上，是鋁酸（即氫氧化鋁）結合了水，水是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。

性狀：白色無定形結晶性粉末，有吸濕性。

密度（g ml，25）：

熔點（c）：1800。

折射率 （n20 d）： .

溶解性：易溶於水，不溶於乙醇。

常用化學藥品，白色，無臭，無味，強鹼性固體。 廣泛應用於土木工程、石油化工、水處理等方面。

偏鋁酸。 即滷2，又稱四羥基鋁酸，即HAL[OH]4，四羥基鋁酸可視為偏鋁酸加2水。 偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。

偏鋁酸和四羥基鋁酸實際上是兩種化合物，但它們被教科書認為是乙個古老的發現錯誤。 事實上，它們有不同的成分和結構。

化學反應。。

不能與CO2發生反應。 但如果是偏鋁酸鹽溶液，那就沒問題了。 因為偏鋁酸的酸性比碳酸低，相當於強酸取代弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，如果CO2過量，就會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

偏鋁酸鹽能與過量的氫離子（強酸）反應形成三價鋁離子。

alo2- +4h+ =al3+ +2h2o

alo2- +h+ +h2o =al(oh)3↓

al(oh)3 +3h+ =al3+ +3h20

鋁（OH）3 可以看作是一元弱酸或三元弱鹼，原因如下：

al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o

al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o

因此，可以看作是三元弱鹼與酸的反應，以及一元弱酸與鹼的反應。

注意：之所以說弱，是因為它都是弱電離的。 該化合物是一種兩性化合物。

Al（OH）3 是一種很弱的電解質，Al3+ 和 AlO2- 在水溶液中不共存，發生雙重水解，產物均為 Al（OH）3

al3+ +3alo2- +6h2o ═ 4al(oh)3↓

偏鋁酸是鋁的氧化物，化學式為Al2O3. 它是一種無機化合物，俗稱氧化鋁、氧化鋁源粉末等。 偏鋁酸是一種白色固體粉末，廣泛存在於自然界的礦物中，如莫來石、剛玉等。

由於其硬度高、熔點高、化學穩定性好，偏鋁酸在工業上有著廣泛的應用，如陶瓷、玻璃、搪瓷、耐火材料、磨料磨具等的製備。

偏鋁酸鹽是指含有“alo-”基團的鹽，它是鋁及其氧化物與鹼反應的產物。

1.偏鋁酸鹽溶液發生水解反應，溶液呈鹼性。 alo2- +2h2o ==al(oh)3 +oh-

2.偏鋁酸鹽與酸發生反應。

與強酸反應：適量的強酸：AlO2- +H+ H2O==Al（OH）3

過量強酸：alo2- +4h+ ==al3+ +2h2o

與弱酸（H2CO3）反應：即引入CO2氣體。

CO2適量：2alo2- +CO2+3H2O==2Al（OH）3 + CO32-

過量CO2：AlO2- +CO2+2H2O==Al（OH）3 +HCO3-

3.鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液發生反應。

al3+ +3alo2- +6h2o==4al(oh)3

含有偏鋁酸根離子，可水解，可產生比偏鋁酸更強的酸反應

1 偏鋁酸鹽在酸性條件下不能大量存在，因為它會結合形成偏鋁酸，這是一種弱酸2HCO3- （H2O+AlO2-+HCO3-==Al（OH）3 “沉澱” + CO3-）

3 Al3+ （Al3+ +3alo2- +6H2O==4Al（OH）3 “沉澱”）。

4Fe3+（二水解）。

5 h+（形成弱酸偏鋁酸）。

這就是你在高中需要掌握的全部內容 前兩個方程主要出現在無機推理題中 注意把握哪乙個太過分了，如果你小心的話，應該沒問題 希望對你有幫助。

在酸性溶液中，產生白色沉澱 Alo2- +H+ +H2O==Al（OH）3 （AlO2- ，H+ 兩者都不能在溶液中共存）Alo2- 和 OH- 可以在溶液中共存。 如果將含有偏鋁酸和離子的溶液滴入酸溶液中，將看到白色沉澱並立即消失，並生成大量Al（OH）3

以偏鋁酸鈉為例。

2 Naalo + CO（少量）+ 3 H O ==== 2 Al（OH） Na Co

Naalo + HCl（少量）+ HO ====Al（OH） NaCl

3naalo₂+alcl3+6h2o====4al（oh）3↓+3nacl

你只能在手機上寫這麼多。

從強酸到弱酸的原理可以看出，碳酸的酸性比偏鋁酸強。

碳酸是一種二元弱酸，電離常數非常小。 但是，它也被認為是一種中等強度的酸，因為根據無機酸酸度的判斷公式，它的酸度與磷酸相似。

偏鋁酸又稱四羥基鋁酸，可視為偏鋁酸加2水。 偏鋁酸是一種弱酸，酸性比碳酸弱，不能與CO2反應。 由於偏鋁酸的酸度比碳酸酯弱，相當於用強酸取代弱酸，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，如果CO2過量，就會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

這不是一回事。

偏鋁酸，又稱四羥基鋁酸，即hal[OH]，四羥基鋁酸可視為偏鋁酸加2水。 偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。

偏鋁酸和四羥基鋁酸實際上是兩種化合物，但高中教科書認為它們是古老的發現錯誤。 事實上，它們有不同的成分和結構。

氫氧化鋁的化學式為Al（OH），是鋁的氫氧化物。 氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，也能與強鹼反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。

因為它是酸性的，所以也可以稱為鋁酸（Halo）。 但是，當它實際與鹼反應時，它是四羥基鋁酸鹽（[Al（OH）]，因此通常將其視為偏鋁酸一水合物（halo·h o），根據其用途分為工業級和醫藥級兩種。

這兩者不是一回事，氫氧化鋁是兩性的，可以與酸和鹼發生反應。 它與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應溶解生成相應的鹽。

“Al（OH）3 的鹼性略高於酸性。 “但是，Al（OH）3是氫氧化鋁，偏鋁酸可以看作是氫氧化鋁的脫水產物，脫水後大多數無機酸的酸度一般比原酸強（例如，焦磷酸鹽比磷酸酸性更強）。

偏鋁酸在自然界中不存在，只有偏鋁酸鹽，偏鋁酸鈉加入酸中形成氫氧化鋁。 較強的酸會繼續反應生成鹽，例如氯化鈉。 氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能與酸反應生成鹽，也能與氫氧化鈉等鹼反應生成偏鋁酸鈉。

偏鋁酸可以單獨存在，它只有相應的偏鋁酸鹽。

- 鋁酸（氫氧化鋁。

受熱分解不能得到鋁酸，得到的是氧化鋁。

氫氧化鋁存在於酸電離和鹼電離中：

h+..alo2-..h2o..=al(oh)3..=al3+..3oh-

- 偏鋁酸根離子在酸電離中形成，這意味著當氫氧化鋁遇到鹼時，會形成偏鋁酸鹽而不是鋁鹽。

- 根據酸電離，偏鋁酸可以看作是氫氧化鋁去除水狀明亮分子。

產品後。

這不是一回事。

偏鋁酸，又稱四羥基鋁酸，即hal[OH]，四羥基鋁酸可視為偏鋁酸加2水。 偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。

偏鋁酸和四羥基鋁酸其實是兩種化合物，但高中教科書認為它們是老發現錯誤。 事實上，它們有不同的成分和結構。

氫氧化鋁的化學式為Al（OH），是鋁的氫氧化物。 氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，能與強鹼反應生成鹽和水，故為兩性氫氧化物。

因為它是酸性的，所以也可以稱為鋁酸（Halo）。 但是，當它實際與鹼反應時，它是四羥基鋁酸鹽（[Al（OH）]，因此通常將其視為偏鋁酸一水合物（halo·h o），根據其用途分為工業級和醫藥級兩種。