硫酸和銅反應的化學方程式是什麼？

濃硫酸和銅反應的化學方程式是：Cu + 2H2SO4 （濃縮）= CuSO4 + 2H2O + SO2. 其現象是銅逐漸溶解，形成氣泡，產生的氣體可使紫色石蕊變紅或品紅色溶液褪色，冷卻後溶液稀釋藍色。

濃硫酸具有很強的氧化效能，能氧化不活潑的金屬銅。 在該反應中，銅的化合價從0增加到+2，並被濃硫酸氧化，因此以濃硫酸為氧化劑，以銅為還原劑。

硫酸與銅反應的現象：銅與濃硫酸之間的反應現象是會形成氣泡，銅會逐漸溶解，冷卻後反應液會稀釋，溶液呈藍色。 銅與濃硫酸反應產生的氣體可使品紅色溶液變紅或褪色。

如果反應中濃硫酸過量，銅的表面會先變黑，形成黑色渾濁，然後變成白色溶液。 銅完全反應後，灰白色物質會沉澱在管子底部。

銅和硫酸反應化學方程式銅 2H2SO4 ==硫酸銅4 SO2 +2H2O; 5cu＋4h2so4=cu2s↓＋3cuso4＋4h2o；cu2s＋2h2so4＝cus↓＋cuso4＋2h2o＋so2↑；cus＋4h2so4＝cuso4＋4so2↑+4h2o。

實際上和濃硫酸。

反應過程非常複雜。

國外化學家指出，銅與濃硫酸最常見的反應產物是硫酸銅。

和硫化亞銅。

80後，隨著溫度的公升高，反應中硫酸銅的生成逐漸增加，而硫化亞銅的生成逐漸減少，當達到270時，硫化亞銅在反應中完全消失。 反應銅 2H2SO4 = 硫酸銅4 SO2 + 2H2O.

它在所有溫度下都佔主導地位，高於 270 是唯一的反應。 另乙個反應是 5cu 4h2SO4 = Cu2S 3CuSO4 4H2O.

使用硫酸銅時必須注意以下幾點：

1）硫酸銅的毒性與水溫成正比，所以一般應在陽光明媚的早晨使用，用量應根據水溫減少。

2）硫酸銅的用量與水肥力、有機質和懸浮物含量、鹽度和pH值成正比，因此在使用過程中應根據池塘的具體情況選擇合適的用量。

3）當水體呈鹼性時，慎用硫酸銅，避免形成氧化銅。

毒魚。 4）硫酸銅對魚類和其他水生動物的安全濃度範圍小且有毒（特別是魚苗），因此使用時應準確計算用量。

以上內容參考：硫酸百科。

以上內容參考：銅大百科全書。

硫酸與銅（Cu）的反應可以表示為以下化學方程式：

銅+H2SO4 硫酸銅4 + H2 在這個反應中，銅被硫酸置換形成硫酸銅（CuSO4）和水（H2O）。 需要注意的是，硫酸銅是一種無色結晶固體，而不是藍色固體。 藍色銅鹽是五水硫酸銅（CuSO4·5H2O）。

硫酸銅溶液中的銅離子 （Cu2+） 是藍色的，這是由於銅離子周圍的 d 軌道中電子的 D-D 躍遷。 在五水硫酸銅中，水分子與銅離子配位形成藍色水合離子（[Cu（H2O）6]2+）。

cu + h2so4 → cuso4 + h2↑

在該反應中，銅 （Cu） 與硫酸 （H） 發生化學反應2SO4 生成硫酸銅 （CuSO4） 和氫氣 （H2） 氣體。 這是銅取代硫酸中的氫原子形成硫酸銅的單次取代反應，並釋放出氫氣。

濃硫酸和銅反應的化學方程式是：Cu + 2H2SO4 （濃縮）= CuSO4 + 2H2O + SO2.

現象：銅逐漸溶解，形成氣泡，溶液變藍，銅逐漸溶解，產生氣泡，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅色溶液褪色，冷卻後溶液稀釋成藍色。 反應方程式為Cu+2H2SO4（濃縮）=加熱=CuSO4+SO2+2H2O，副反應為5Cu+4H2SO4（濃縮）=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O，以此類推。

硫酸的主要作用：

用於農業生產：生產硫酸銨（俗稱硫酸銨或肥粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸鈣石灰或一般鈣）用於生產肥料，兩者都消耗大量的硫酸。 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 用於生產農藥，許多農藥應用作硫酸的原料，如硫酸銅和硫酸鋅，可用作植物的殺菌劑，硫酸鉈可用作滅鼠劑，硫酸亞鐵和硫酸銅可用作除草劑。

在鞏固國防中的作用：一些國家硫酸工業的發展曾與軍用炸藥的生產密切相關。 與原子能工業和火箭技術的關係，原子反應堆用核燃料的生產，反應堆用鈦鋁等合金的製備，以及用於製造火箭、超音速噴氣機和人造衛星的鈦合金，都與硫酸有直接或間接的關係。

以上內容參考：硫酸百科。

cuso4+h2s=cus↓+h2so4。

硫化氫。 溶於水時，為硫化物離子和硫酸銅。

硫化氫和硫酸銅反應的化學方程式是 CuSO4+H2S=Cus +H2SO4. 強。

弱酸的產生是一種復分解反應。

彎曲寬度只是乙個特例。 該反應產生不溶於硫酸的硫化銅固體。 硫化氫在標準條件下為易燃酸性氣體，無色，低濃度有臭雞蛋味，極低濃度有硫磺味。

硫化氫的物理性質

分子結構：中心原子S原子採用sp異丁酀（實際按鍵角計算結果接近p雜化），電子對構型為規則四面體形狀，分子構型為V形，h—s—h鍵角為，偶極矩為偶極矩。

d是極性分子。

由於H—S鍵能較弱，約300硫化氫分解。

燃點：260，飽和蒸氣壓：，溶解度：易溶於水（溶於乙醇、二硫化碳。

甘油、汽油、煤油等 臨界溫度：，臨界壓力：.

以上內容參考百科-硫化氫。

銅和濃硫酸的反應化學方程式：

Cu 2H2SO4 （濃縮） CuSO4 SO2 2H2O 現象：銅逐漸溶解，形成氣泡，產生的氣體可使紫色石蕊變紅或紅色溶液褪色。 溶液冷卻後稀釋成藍色。

【化學】必修1——濃硫酸與銅的反應。

銅與稀硫酸的反應方程式為：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2 +2H2O.

銅和硫酸反應生成：硫酸銅、二氧化硫和水。 cu+2h2so4==cuso4+so2↑+2h2o。

什麼錯誤的操作會使試管**：

1）夾住試管的鐵夾太緊，沒有給試管加熱膨脹留下空間，使試管因加熱膨脹而爆炸。

2）試管外壁有水未擦乾。加熱時，試管外壁有的地方先乾燥，有的地方乾燥後，導致試管因加熱不均勻而爆裂。

3）在試管中加熱固體藥物時，由於反應過程中水的形成或原固體藥物含有溼貯存的水，試管口不略微傾斜到核的寬度，水從試管口流向試管底部， 導致試管爆裂。

4）加熱試管內液體時，試管內液體超過試管體積的三分之一，液體在加熱過程中從試管中逸出並濺到試管外壁上，造成試管爆裂。

5）加熱試管時，整個試管不是先加熱均勻，而是直接加熱將藥物放入試管的試管，導致試管爆裂。

6）加熱試管時，酒精燈的火焰芯與試管接觸，導致試管爆裂。

7）將熱試管放在桌子或試管架上會導致試管爆裂。

8）實驗過程中，加熱的試管上有冷液體濺到或熱試管未冷卻，如果用冷水沖洗，容易爆裂。

9）收集氣體時，通過排水法收集氣體，收集氣體時，空氣管道不從水箱中取出，因此先將酒精燈取出，使冷水沿風管進入試管，這會導致試管爆裂。

銅+2H2SO4（濃縮）=硫酸銅4 + SO2 + 2H2O（加熱條件）。

濃硫酸具有很強的氧化效能，在加熱條件下，能與大多數金屬發生氧化還原反應，自身還原成二氧化硫氣體。

銅與濃硫酸的化學反應公式如下：Cu + 2H2SO4 （濃縮） = 銅SO4 + SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

銅和濃硫酸的離子反應方程式如下銅 + 2H2SO4 （濃縮） = 銅2+ +SO42- +SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

銅和濃硫酸不發生反應！

元素週期表還顯示，銅在氫的後面，是非活性的，不能被取代！！

能與濃硫酸：鋅、鐵、錫、鉛發生反應！