乙烯與高錳酸鉀的反應，高錳酸鉀和乙烯的反應原理是一樣的嗎？

乙烯在較低溫度下與高錳酸鉀的稀溶液反應，在雙鍵碳原子中加入兩個羥基生成乙二醇，利用高錳酸鉀的紫紅色褪色進行定性測試，如果反應條件劇烈，則得到的乙二醇進一步氧化，導致碳碳鍵斷裂，形成羧酸和二氧化碳。 反應式如下：CH2==CH2+MNO4-（高錳酸根離子，帶乙個單位負電荷，上標）+H2O---Ho-CH2-CH2-OH+MNO2---HCOoh+CO2

將乙烯和高錳酸鉀在低溫（5攝氏度）下還原成Mn3-（Mn=+5）Mn3-，得到乙二醇，將Mn7+還原為Mn3-（Mn=+5）Mn3-，其很不穩定，不成比例地分解成MnO2和MnO4-

在酸性、減法和加熱條件下，雙鍵被氧化和斷裂，導致 CO2 和水 7 價 Mn 被還原為 2 價。

在鹼性高錳酸鉀中，乙烯還原為乙二醇，乙二醇還原為二氧化錳，在酸性環境中，乙烯還原為二氧化碳，錳還原為二價錳離子。

發生氧化反應：5CH2 = CH2 + 12kmNO4 + 18H2SO4 10CO2 + 12mnSO4 + 28H2O + 6K2SO4

注意：此響應不需要精通。

它與雙鍵有關。

高錳酸鉀溶液用於吸水生成乙烯，防止水性早熟。

2ch2=ch2+12kmno4=4co2+6mno2+6k2mno4+4h2o

硫酸是增強高錳酸鉀的氧化作用，如果沒有硫酸，氧化減少，反應速率降低，還原產物為二氧化錳和錳酸鉀！

反應現象出現得更慢！

產生甲酸和二氧化碳。

這是在大學教科書上，高考不需要。

答案是氧化反應，不需要考試。

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此外，乙烯的碳-碳雙鍵在高錳酸鉀溶液的作用下斷裂，被高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，而高錳酸鉀則還原和褪色; 乙烯與溴水反應時，只斷裂乙個碳-碳雙鍵，發生加成反應生成1,2-二溴乙烷，溴水因溴元素反應而褪色。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，因為氧化劑受pH值影響較大，在酸性溶液中具有最強的氧化能力。

高錳酸鉀具有很強的氧化性，在實驗室和工業中常用作氧化劑，遇乙醇分解。 在酸性介質中緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

乙烯與高錳酸鉀的反應方程式：CH2 = 鹼被氧化成CO2，化學方程式，又稱化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式。 化學方程式反映了客觀事實。

使用化學式來表示物質化學反應的公式稱為化學方程式。

化學方程式不僅表示反應物、產物和反應條件。 同時，化學計量數表示反應物與產物物質之間的定量關係，物質之間的質量關係也可以通過相對分子質量或相對原子質量來表示，即物質之間的質量比。 對於氣體反應物和產物，體積比也可以直接從化學計量數中獲得。

高錳酸鉀與乙烯反應的方程式為： KMNO4 + H2SO4 + H2O + C2H4 CH2COOH + MNSO4 + K2SO4 + H2O

1.反應機理

在反應中，高錳酸鉀充當氧化劑，使乙烯氧化，同時自身還原。 乙烯與高錳酸鉀中的mn（vii）雙鍵反應產生高錳酸（hmNO4）、Mn（V）和水，然後被鹵素離子氧化生成丙二酸。

2.應用

該反應是合成丙二酸的常用方法，可用於製備染料、醫藥、合成纖維等物質。 該反應對於維持環境健康和人類繁榮至關重要，是現代化學中最重要的有機合成反應之一。

3.預防 措施

高錳酸鉀是一種強氧化劑，容易引起劇烈的化學反應和火災，應小心處理。 同時，在實驗過程中應採取預防措施，避免發生事故。

4.反應條件

高錳酸鉀與乙烯的反應需要在合適的溫度、壓力和酸性條件下進行。 通常，酸催化反應條件可以在25°C至40°C的溫度下用硫酸或磷酸作為促進劑進行。

5.反應特性

高錳酸鉀與乙烯的反應特點是反應中間產物穩定性差，易分解，因此反應速度相對較快，同時反應產物也比較容易分離和提純，是合成丙二酸的經典反應方法之一。

6.進一步應用

除了丙二酸的合成外，高錳酸鉀與乙烯的反應還可以制得一些其他有機物質，如苯甲酸、丁二酸等，具有良好的實際應用前景。

7.反應機理

高錳酸鉀與乙烯的反應是氧化加成反應，反應中間體是環氧丙烷。 具體反應機理如下：

首先，高錳酸鉀通過氧化將乙烯轉化為環氧乙烷。 然後，環氧乙烷在酸的催化下發生加成反應，生成1,2-二羥基丙烷。 隨後，1,2-二羥基丙烷被水解或氧化脫羥基化，形成丙二酸或丙醛等產物。

8.官能團介紹

高錳酸鉀與乙烯的反應可在乙烯分子中引入羧酸官能團，從而制得丙二酸等含羧酸化合物。

9.實驗操作注意事項

1）反應裝置應清潔，並充分去除任何可能影響反應的雜質。

2）在反應過程中，應控制溫度、壓力、酸度等反應條件，以保證反應的成功和高收率。

3）反應結束後，需要對反應產物進行分離、純化和鑑定，以確保得到純正的產物。

綜上所述，高錳酸鉀與乙烯的反應是一種重要的有機合成反應，具有廣泛的應用前景和化學意義。

乙烯與高錳酸鉀的反應：5H2 = CH2 + 12kmNO4 + 18H2O = = 12MnSO4 + 6K2SO4 + 10CO2 + 28H2O.

乙烯與高錳酸鉀反應，將甲烷與乙烯區分開來。 乙烯與高錳酸鉀的反應是紫錳酸鉀溶液的變色; 該反應屬於氧化。

1、乙烯的化學成分為兩個碳原原子或亞原子和四個氫原子，乙烯的物理性質為無色無味氣體，不溶於水。

2、高錳酸鉀在外觀和性質上為紫色結晶固體，是一種強氧化劑，易溶於水和鹼液，穩定性穩定，但與易燃物接觸易造成災害。

3.乙烯反應的方程式如下：

5ch2＝ch2＋12kmno4＋18h2so4→10co2＋28h2o＋6k2so4＋12mnso4。

4.乙烯與高錳酸鉀的反應是氧化還原反應。

5.氧化還原反應是化學反應前後被氧化元素的數量發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應的三個基本反應之一。

自然燃燒、呼吸、光合作用、反應性化學電池的生產、金屬冶煉、火箭發射等，都與氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

乙烯與高錳酸鉀之間的反應是氧化反應。 失去電子的物質的作用稱為氧化反應; 相反，獲得電子的作用稱為還原。 狹義的氧化反應是指物質與氧化的結合，還原反應是指物質失去氧氣。

氧化時氧化值增加，還原時氧化值降低。

氧化和還原都是指反應物。 有機物反應過程中引入氧氣或從有機物中除去氫氣的作用稱為氧化，引入氫氣或失去氧氣的作用稱為還原。 與氧氣反應緩慢，緩慢公升溫而不發光的物質的氧化稱為慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸橋缺乏等。

強烈的發光氧化稱為燃燒。

乙烯和高錳酸鉀的反應方程式為：5CH2 = CH2 + 12KMNO4 + 18H2SO4 = 10CO2 + 28H20 + 6K2SO4 + 12硫酸錳4.

資料擴充套件：

乙烯的空間構型為CH2—CH2，乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。 兩個碳原子通過雙鍵連線，是合成纖維、合成塑料（聚乙烯和聚氯乙烯）和乙醇（醇）的基礎化工原料。

乙烯由石化裂解形成。 在此過程中，氣態或輕質液態烴裂解被加熱至750-950，誘發若干自由基反應，然後立即淬火冷凍猜測反應。 在這個過程中，大的碳氫化合物被轉化為較小的碳氫化合物，不飽和的碳氫化合物被反應。

乙烯是一種調節生長、發育和衰老的植物激素。 所有果實在發育過程中都會產生微量的乙烯，果實未成熟時乙烯含量低，果實成熟時乙烯含量達到峰值，而果實內部澱粉含量降低，可溶性糖含量增加，色澤和水溶性果膠含量增加。

當高錳酸鉀與乙烯反應時，由於高錳酸鉀的強氧化性，乙烯的碳-碳雙鍵會被高錳酸鉀氧化破壞，氧化成甲酸; 與高錳酸鉀反應，繼續被氧化，而碳酸不穩定，易分解成二氧化碳，最終產物為二氧化碳。

高錳酸鉀的作用：高錳酸鉀具有很強的氧化作用，能氧化細菌的活性基團，對各種真菌有很好的殺滅作用。 活性高錳酸鉀吸附劑的吸附特性是利用高錳酸鉀吸附劑的強氧化作用，氧化分解空氣中的還原性有害氣體，從而達到淨化空氣的目的。

高錳酸鉀是一種強氧化劑，與微生物或腐爛組織接觸會釋放生態氧，具有殺菌作用。 還原成二氧化錳，可與蛋白質結合。 因此，低濃度有收斂作用，高濃度有腐蝕作用。