求公式 40 元素硫（不是 SO2 與高錳酸鉀溶液反應

可能會發生兩個反應（新增硫酸或其他酸），它們可以混合在一起，具體取決於反應物的濃度。

在標準條件下，電極電位：

Mn（vii） （iv） mNo4 2H2O 3E mNo2 4OH （陽極電位：

s(vi)－(iv) so42－＋h2o＋2e－＝so32－＋2oh－ －

沒有發現硫氧化為亞硫酸根離子的電極電位，但可以肯定的是，電極電位肯定低於酸性條件下的電極電位。

酸度： S（IV） （0） H2SO3 4H4E S 3H2O 陰極電位 <

由於陽極電位大於陰極電位，反應可以自發進行。

因為硫作為陰極，所以電位越低，反應就越容易進行。

顯然，在中性條件下，高錳酸鹽可以直接將元素硫氧化成硫酸根離子。

需要注意的是，這裡的反應實際上很難進行，因為產生的不溶性二氧化錳很容易粘附在硫上並阻止反應繼續進行。 這與鈍化差不多。

如果存在硫酸，則可在酸性條件下反應，還原產物為二價錳離子。

反應式為5S+6kmNO4+4H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+4H2O

5s+2kmno4+3h2so4=5so2+k2so4+2mnso4+3h2o

當硫酸根離子濃度低時，一般發生第一次反應，當硫酸根離子濃度高時，就會發生第二次反應。

電極電位：Mn（vii） （ii） mno4 8h 5e mn2 4h2o

s(iv)－(0) h2so3＋4h＋＋4e－＝s＋3h2o

s(vi)－(iv) so42－＋4h＋＋2e－＝h2so3＋h2o

這裡的硫更容易氧化成硫酸）

應該是硫酸鹽，這裡應該用到足夠量的高錳酸鉀，所以反應方程式是5S+2kmNO4+3H2SO4=5SO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O

5s+2kmno4+3h2so4=5so2+k2so4+2mnso4+3h2o

也有可能生成SO42，主要取決於KMno的氧化4.

5s+6kmno4+4h2so4=3k2so4+6mnso4+4h2o

以下反應主要發生在中性環境中。

2kmn04+3h2s==2mNO2+2koh+3s+2h20我們一般用的高錳酸鉀是用硫酸酸化的，因為高錳酸鉀在酸性環境中的氧化作用更強：在酸性條件下會發生以下反應：

8kmno4+5h2s+7h2so4==8mnso4+4k2so4+12h2o

高錳酸鉀與硫代硫酸鈉反應生成什麼？ 化學方程式？

親愛的，很高興產生了這個問題：二氧化錳、錳酸鉀、硫酸鈉、硫磺。 化學方程式？

2Na S O +2kmNo = MNO +K MNO +2Na 所以 +2S 高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH值影響較大，在酸性溶液中氧化能力最強。 其對應的酸性高錳酸茄子和酸酐是強氧化劑，能自動分解受熱，與有機物接觸引起燃燒。 希望它能幫助你達到顫抖的地步

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

高錳酸鉀（KMno4，相對分子質量=，無機化合物，深紫色細長斜方晶狀柱狀晶體，有金屬光澤。 斜方晶體系統。 它於 1659 年被西方人發現。 中文通用名：灰錳氧。

在化學品生產中廣泛用作氧化劑，如糖精、維生素C、異煙肼和苯甲酸的氧化劑; 在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑; 在淨水和廢水處理中，用作水處理劑，氧化硫化氫、苯酚、鐵、錳等各種汙染物，控制異味和脫色; 在氣體淨化中，可除去微量硫、砷、磷、矽烷、硼烷和硫化物; 在採礦冶金中，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中去除雜質以及浮選化合物的氧化劑; 還用作特種織物、蠟、油脂和樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材和銅的著色劑。 而且很噁心。

二氧化硫（化學式SO2）是最常見和最簡單的硫氧化物。 大氣中的主要汙染物之一。 火山噴發時會釋放出氣體，許多工業過程中也會產生二氧化硫。

由於煤和石油通常含有硫，因此燃燒時會形成二氧化硫。 當二氧化硫溶解在水中時，會形成亞硫酸。 如果亞硫酸在目前條件下進一步氧化，將快速有效地形成硫酸（酸雨的主要成分）。

這是人們擔心使用這些燃料作為能源對環境影響的原因之一。

反應方程式：

5so2 + 2kmno4 + 2h2o ==k2so4 + 2mnso4 + 2h2so4

同孔嶺常用稀硫酸化中品高錳酸鉀賣虧。