為什麼燃燒熱要指定溫度和壓力

您首先需要了解反應熱的概念。

反應熱通常是指在恆壓下發生化學反應而不做非膨脹功時的反應熱，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。 也就是說，反應熱通常是指：

在等溫和等壓過程中發生物理或化學變化時，系統發出或吸收的熱量。 化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

燃燒熱是反應熱的一種，反應物在不同溫度下儲存的熱能不同，會影響燃燒前後熱差的計算，因此應指定溫度。 還有壓力，如果不指定壓力，那麼反應前後就會有壓差，壓力的變化必須有乙個做功的過程，只能從燃燒熱中轉換出來，如果不想影響燃燒熱的計算， 當然，您還必須指定壓力！

不同溫度和壓力下的燃燒熱是不同的。

在 101 kPa 時，1 mol 純物質完全燃燒形成穩定化合物時發出的熱量稱為物質的燃燒熱，單位為 kj mol

規定壓力為101kpa，用於測量反應發出的熱量，因為壓力不確定，反應熱值不同

例如，氫氣的燃燒熱是akj mol。 然而，在其他壓力下，其燃燒的熱值不等於AKJ mol。

注：當它不是標準壓力時，它不能是燃燒的熱量，而只能稱為燃燒的熱值。

燃燒熱是指物質與氧氣發生完全燃燒反應時釋放的熱量。

它通常以每單位物質的量、每單位質量的量或每單位體積燃料燃燒時排放的能量來衡量。 燃燒反應通常是碳氫化合物在氧氣中燃燒產生二氧化碳、水和放熱的反應。 燃燒熱可以用子彈量熱儀測量，也可以通過直接製備橙色接觸表減去反應物和產物的焓來獲得。

在 25， 100 kPa 時，（舊標準狀態壓力為 1 atm = 101 kPa，即 1 個標準大氣壓，新標準狀態壓力更改為 1 bar = 100 kPa。 北京大學出版社：《普通化學原理（第四版）》，第85頁，注1）1 mol 純物質完全燃燒形成穩定模仿明確定義的化合物時發出的熱量稱為物質的燃燒熱，單位為 kj mol。

燃燒熱是用 1 mol 可燃物測量的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程中其他物質的化學計量數通常顯示為分數：例如，H2（G）+1 2O2（G）==H2O（L）; δH = 285 8 kJ·mol 1 分數表示摩爾數（即參與反應的物質量）而不是分子數，因此是合理的。

尺寸比較：

在相同碳原子數的烷烴異構體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多，燃燒熱越小。

最基本的一點是，在有機物中，化合物的飽和度越高（換句話說，氫原子數越多），相應的燃燒熱就越大。 例如，烷烴比烯烴和炔烴或具有相同碳數的芳烴具有更大的燃燒熱。 當然，這裡的重點僅限於比較具有相同數量碳原子的有機物。

對於碳氫化合物衍生物，乙醇和其他物質燃燒熱中乙醛的含量也是如此。 乙烷的燃燒熱大於溴乙烷的燃燒熱。

如果是異構體的燃燒熱，那麼就要看具體情況了，通常異構體越不穩定，燃燒熱越大。

當然，有機物的分子量越大，其燃燒熱越大。 在飽和度相同的情況下，含碳量越大，有機物的燃燒熱越大。 當含碳量相同時，氫含量越高，有機物的燃燒熱越大。

定義中提到了25，但沒有具體說明，定義如下：

KPA壓力。

2.可燃物質的量為1mol

3.必須生成穩定的氧化物。

4.可燃物完全燃燒產生穩定化合物所散發的熱量是標準。

在熱化學方程式中，燃燒熱δh表示產物的總焓與反應物的總焓之間的差值。 可以看出它與溫度無關，因此有些書籍或資料有 25 種說法，但大多數資料都沒有提到這個溫度。 這個溫度在教科書中也沒有強調。

只有壓力被強調為101kpa因為壓力對燃燒熱有影響。

規定的測定溫度為 25 度。

定義中提到了25種液體，但沒有規定，定義如下：

KPA壓力。

2.可燃物質的量為1mol

3.必須生成穩定的氧化物。

4.可燃物完全燃燒產生穩定化合物所散發的熱量是標準。

氣體經壓縮衝程壓縮後，內能增大，溫度公升高，燃燒時發生化學反應，同時釋放出大量熱量，產生大量氣體，當體積恆定時，形成高溫高壓氣體，從而促進活塞做外部功。 之後，內能減小，內能轉化為機械能。

一般來說，氣體的壓力越大，分子間距越小，因此分子勢能增加，會影響內能。

影響內能的因素：溫度（主要影響分子的動能）、質量（分子數）、狀態（分子間距，從而影響分子的勢能）。

在 25 攝氏度時，101

KPA， 1

mol可燃物完全燃燒形成穩定化合物時發出的熱量稱為物質的燃燒熱

定義點：在101中指定

KPA壓力，反應發出的熱量是在室溫25度下測量的，因為壓力和溫度是不確定的，反應值的熱量是不一樣的

規定的可燃物質量為1

MOL規定，以可燃物完全燃燒形成穩定化合物所散發的熱量為標準（例如，H2S（G）+1 2O2（G）===H20（L）+S;

H1，因為生成的S沒有完全燃燒，所以該反應釋放的熱量δH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S（g）+3 2O2（G）===H20（L）+SO2（G）; ΔH2，水的狀態是穩定的液態，並且還生成穩定的氧化物SO2，所以ΔH2是H的燃燒熱2S。 ）

注：燃燒熱為1

摩爾可燃物被確定為標準，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程中其他物質的化學計量數通常顯示為分數：例如，H2（g）。

1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8

kj·mol－1

在這種情況下，分數代表摩爾數而不是分子數，因此是合理的。

你好！ 不僅如此，產品必須是穩定的氧化物，例如，C可以燃燒生成CO或CO2，燃燒的熱量必須是CO2。 水必須以液態產生，而不是氣態。

任何可燃材料的最高燃燒溫度是理論燃燒溫度，例如CO燃燒2CO+O2=2CO2，根據CO的熱量，CO2完全燃燒後可以加熱的溫度。

注：1、如果氧化劑是空氣，空氣中的氮氣也應加熱; 2、理論燃燒溫度是指燃燒後熱量不被其他物體吸收，即處於絕熱狀態。

一般煤粉鍋爐爐膛的最高溫度在1500度左右。

燃燒熱是指1摩爾可燃材料在一定條件下完全燃燒形成穩定氧化物時發出的熱量。 已知的熱化學方程式：Co （ G ） 1 2 O2 （ G ） CO2 （ G ） δh = kj · mol-1 H2 （ g ）。

在 25 攝氏度和 101 kpa 時，1 mol 可燃物完全燃燒形成穩定化合物時散發出的熱量稱為物質的燃燒熱 定義要點： 規定熱量是在 101 kPa 的壓力和 25 度的常溫下測量的， 因為壓力和溫度是不確定的，反應熱的值是不一樣的 可燃物質的量規定為1mol 規定可燃物完全燃燒形成穩定化合物所散發的熱量是標準 注：燃燒熱為1 Mol 可燃物以標準確定， 因此，在計算燃燒熱時，熱化學方程式中其他物質的化學計量通常顯示為分數

例如：H2（g） 1 2O2（g）====H2O（L）;δh=－285．8 kj·mol－1