為什麼燃燒會產生“熱量”？

我們通常所說的燃燒的本質是指有機物與氧氣的反應，有機物的主要成分是烴類，可以用通式CN（H2O）2N+2表示，（又稱碳水化合物）;反應性的：

cn（h2o）2n+2o2co2

H的本質2O反應是：

C-H鍵斷裂，形成C-O鍵和H-O鍵，C-H鍵的鍵能大於C-O鍵的鍵能，多餘的鍵能以熱能的形式釋放出來（具體資料不記得了）。 產生燃燒熱。

太陽的輝光和熱量產生是一種核反應，與正常燃燒不同，原子能轉化為光能和熱能。

燃燒是將化學能轉化為內能。

由於粒子之間的相互作用很強，將鍵斷裂為鍵可以理解為例項之間動能和勢能之間的轉換，轉換後的“動能”成為分子動能，成為內能。

沒有必要釋放比接收到的更多的熱量。

C+H2O=Co+H2 則相反。

太陽從核能轉化為內能，質量損失，e=mc2

由於強烈的電子態轉變（自由基激發）而產生的強烈氧化反應 發射光子 分子劇烈運動 熱的感覺實際上是分子強烈運動的感覺。

燃燒的定義是強烈的、發光的和加熱的氧化還原反應，為什麼說它會產生熱量？

化學鍵的形成釋放能量，中斷能量的吸收，不同的化學鍵具有不同的能量，當釋放的能量多於吸收的能量時，化學反應是放熱的。

植物進行光合作用，將光能轉化為化學能，儲存在合成的有機物中，重新燃燒時，化學能轉化為熱能釋放出來。

內能轉化為熱能，即化學能。

化學能轉化為熱能。

燃燒熱它是指物質與氧氣發生完全燃燒反應時釋放的熱量。

它通常以單位物質的量來衡量。

測量每單位質量或單位體積燃燒所排放的能量，例如一本小冊子的燃燒。 燃燒反應通常是碳氫化合物。

二氧化碳在氧氣中燃燒。

水和放熱反應。 燃燒熱可以用子彈量熱儀測量，也可以直接從桌子上減去反應物和產物的焓來獲得。

燃燒熱的計算：

燃燒熱是以1mol可燃材料為標準測量的，因此在計算燃燒熱時，使用熱化學方程。

其他物質的化學計量數通常以分數形式出現：例如 H2（G） + 1 2O2（G） = H2O（L）;δh= kj·mol 1 分數表示摩爾數（即參與反應的物質量）而不是分子數，因此是合理的。

注意：化學方程係數僅為整數，而熱化學方程可以有分數。

在熱化學方程式中，δh 表示產物的總焓與反應物的總焓之間的差值。 反應熱。

如果介質渣鏈的巨集觀δh為負，則為放熱反應。

是陽性，則為吸熱反應。

燃燒熱是反應熱的一種，其δh為負。

以上內容參考：百科全書-燃燒熱。

指熱量。 熱量是傳熱過程中傳遞的能量。 它反映了傳熱過程中傳遞的內能量，是衡量傳遞多少內能的量度，是乙個過程量，應該用“吸收”或“釋放”來表示，而不是用“有”或“包含”來表示。

熱量的單位是“焦耳”。

內能是能量的一種形式，是物體中隨機運動的所有分子的動能和勢能的總和。 內能和溫度一樣，也是乙個狀態量，通常用“有”等詞來修飾。

內能的大小與構成物體的物質的質量、體積、溫度和型別有關。 在這個階段，主要關注點是與溫度的關係。 當物體溫度公升高時，其內能增加，當溫度降低時，其內能降低。

燃燒熱（δCH0）是指bai

物質在燃燒過程中與氧氣反應時釋放的熱量。 它通常被使用。

每單位物質的 DAO 量，每單位質量或單重量體積的燃料燃燒時排放的能量。 燃燒反應通常是碳氫化合物在氧氣中燃燒產生二氧化碳、水和放熱的反應。 燃燒熱可以用子彈量熱儀測量，也可以通過直接通過查詢表格減去反應物和產物的生成焓（δfh0）來獲得。

燃燒熱：物質與氧氣發生完全燃燒反應時釋放的熱量。

熱。 熱量是指系統狀態的變化和熱平衡條件的破壞，即當系統與外界之間存在溫差時，我們稱之為系統與外界的熱相互作用。

由於作用，能量從熱物體傳遞到低溫物體，此時傳遞的能量稱為熱量。 熱和功是伴隨系統狀態變化而來的兩種不同形式的能量傳遞，它們是不同形式的能量傳遞的量度，它們都與狀態變化的中間過程有關，因此它們不是系統狀態的函式。

從微觀的角度來看，內能是分子隨機運動能量總和的統計平均值。 在沒有外場的情況下，分子隨機運動的能量包括分子的動能、分子之間相互作用的勢能和分子內部運動的能量。 物體的內能不包括該物體整體運動時的動能及其在引力場中的勢能。

原則上，物體的內能應包括所有微觀粒子原子核內的動能、勢能、化學能、電離能和核能的總和，但在改變一般熱力學狀態的過程中，物質的分子結構、原子結構和核結構不變， 所以不能考慮這些能量的變化。

首先，讓我們澄清一下內能和熱量的含義。

在高中物理課本中，關於物體內能和熱力學定律的章節指出，內能是乙個狀態量，熱量是乙個過程量。

說白了，內能是表示物體狀態的物理量，而熱量是內能變化時能量交換的中間量。

所以一般來說，內能是有變化的，強調它已經發生了變化。 它不是吸收熱量，而是強調它只存在於變化的過程中。

那麼，lz的問題就得到了很好的解釋，物質在化學反應的不同狀態下具有不同的內能，而化學變化往往伴隨著熱效應，這是指反應物和產物的內能不同，所以根據能量守恆定律， 這部分內能的差值成為釋放或吸收的熱量，逃逸到周圍空間，成為周圍物體和空氣的內能，表現為巨集觀尺度上溫度的公升高或降低。

因此，燃料燃燒中的燃燒熱是指釋放的熱量（燃料燃燒必須放熱才能提供能量），即反應物的內能與產物的內能之差。

E（反應物）-E（產物）=q

在 coul j 的單位中，它是能量，內能是能量的總稱，熱量是非能量的名詞。

熱量，燃燒將物體釋放的內部能量轉化為熱量。

我認為是熱量，因為物質的燃燒會產生熱量，熱量向外散發，如果是內能，它就不應該起作用。

熱能不能產生或破壞。