一些 9 年級化學問題，9 年級化學問題

2 80 * 20% = 16g 80-16 = 64g 需要 16g 硝酸鉀和 64g 水。

2.硝酸鉀的質量=80*20%=16g，水的質量=80-16=64g，10%氯化鈉溶液的質量=200*10%=20g，加上10g溶質，則溶液的溶質質量分數=20+10 200+10=

10%氯化鈉溶液中氯化鈉的質量=200*10%=20g，加上10g溶劑，則質量分數=20（200+10）=

5.溶液兩份的質量分數相同，混合後的質量分數也相同=10%。 也可以計算，先計算溶質，然後加進去除以溶液的質量。 即（200*10%+100*10%）200+300=10%。

2.需要硝酸鉀 80g* 需要水 80-16=64g3200g*氯化鈉溶液的溶質質量分數為30g，210g=5

200*氯化鈉溶質質量分數溶液30 300=題目不嚴謹，應強調溫度。

1 溶液中溶質的質量分數 5 25 = 20%2 硝酸鉀的質量 80 20% = 16g 水的質量 80 - 16 = 64g

3 NaCl質量在原溶液200中10%=20g溶解10g氯化鈉後。

溶液中溶質的質量分數 （20+10） （200+10）=4 原溶液中 NaCl 的質量 200 10% = 20g 加入 10 克水。

溶液中的溶質質量分數為20（200+10）=5，因為兩者的濃度相同，濃度仍然不變，仍為10%，也可以計算出溶質質量分數（20+10）（200+100）=10%

當 n = 1 時，B 是相對分子質量為 98 的普通酸，C 的相對分子質量為 120。 那麼B的化學式是H2SO4，A的相對分子質量是40，推測A的化學式是Mgo。

B：H2SO4 硫酸。

A的相對分子質量為40（MGOs），A的化學式為MGO

生成水，因此與硫酸反應的不是元素鎂。

A：相對分子質量為40，化學式為MGO（氧化鎂），B：H2SO4（硫酸）。

C：硫酸鎂4 （硫酸鎂）。

加長導管並將其穿過冰水混合物的水槽，然後嘗試在尾部點燃它。

如果是貝貝的陳述，那麼導管內壁上就不會有固化的蠟，就會被點燃 如果是方方的說法，那麼就有固化的蠟，但不會被點燃 如果是婷婷的說法，那麼就算有固化的蠟，也會被點燃。

如果是CO，火焰會是淡藍色的，如果是蠟蒸氣，應該是黃色的。

鹽的性質： 1：鹽與某種金屬反應的化學方程式：

FC+CUSO4====CU+FESO4對應用途：是濕法冶金，用於製造金屬銅！ 2：

鹽的性質：能與鹼反應，反映出出現的化學方程式：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH 對應用途：

工業上用於製造鹼NaOH

1.鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。 例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2.鹽與鹼反應，形成另一種鹽和另一種鹼。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

3.鹽與鹽反應生成另外兩種鹽。 例如：氯化鋇2 + Na2CO3 = 碳酸鋇3 + 2氯化鈉

反應物需要適應）。

大學畢業後，我突然發現，這麼簡單的問題要想很久，現在我實在不知道自己用一堆化學和一堆實驗做什麼。

初中三年級化學方程式與現象總結。

（相對原子質量：ca-40 c-12 h-1 o-16） 解：讓每天需要吃的鈣片的質量為x。

C6H11O7）2Ca，鈣的質量分數為：

x A：您需要每天服用鈣片。

..整個過程。

(1)120s

2） 省略。3）刻度中碳酸鈣的質量分數為x

caco3---co2

200x66100:44=200x:66

解決方案 x = 75%。

碳酸鈣的質量分數為75%。

有些不是，你在問題中寫道：化學變化一般表現為顏色變化、氣體釋放、沉澱等，這些都是普遍存在的，有些是物理變化，化學變化是原本不存在的物質的產生。

不一定，化學反應中最基本的事情是有新的東西"物質"產生的物理變化只是物質狀態的變化。

一些物理變化也是顏色變化，例如氧氣變成液氧，液氧是淡藍色的。

1.濃硫酸。

能與鋅反應，此時需要條件（加熱），不僅表達濃硫酸。

稀硫酸呈酸性，強度強。

氧化，本品與稀硫酸不同。

zn+h2s

o4=znso4

h2zn+2

H2SO4 濃縮物） = ZNSO4+

SO2+2H2O（該反應中有乙個加熱符號）。

2.石蕊、產自彩色花的酚酞、酸鹼等大部分定性pH值，可根據它們遇到酸鹼後的反應來估算。 而石蕊正是這樣，因為石蕊遇酸就變紅，遇鹼就變藍，所以就可以用了。

紅色石蕊試卷。

驗證溶液是否呈鹼性，如果是，試紙會變藍; 同樣，您可以使用藍色石蕊試紙來驗證溶液是否呈酸性，如果是這樣，試紙會變成紅色。 （方法：是。

玻璃棒吸收少量溶液並將其滴在試紙上）當然，石蕊溶液本身是紫色的。

3.亞硫酸。

H2S03）硫酸（H2SO4） 首先，硫在兩種物質中的價態不同，亞硫酸為+4，硫酸為+6;亞硫酸的酸性低於稀硫酸; 亞硫酸不穩定，易分解成水。

二氧化硫。 另一方面，硫酸非常穩定; 亞硫酸在空氣中長時間放置會與O2反應，變成稀硫酸。

4.與火焰顏色發生反應。

5.澄清石灰水。

氫氧化鈣。 水溶液，遇上少量二氧化碳，會形成碳酸鈣沉澱; 在二氧化碳過量的情況下，產生的碳酸鈣沉澱物與過量的二氧化碳反應形成混合物。

碳酸氫鈣。 碳酸氫鈣可溶於水。

方程式：Ca（OH）2+CO2=

caco3h2o

caco3+co2+h2o=ca(hco3)2

關於九年級化學，我知道一些事情，不需要完全了解，當然，我的主張是這樣的，你還是要參加高考的，所以這個我就不多說了。

濃硫酸和鋅片只能在表面發生反應，形成一層神秘的氧化物保護膜，阻止反應進行;

物理學包括光、熱、聲、電和電，你所指的是光的範疇，化學變化中可以有不純的物理變化，但永遠不會有物理變化中不純的化學變化，記住。

;對於重量增加（這是硫酸鹽的重量，則有氫 2，然後找到氫作為。

九年級的人，你說的是什麼臼齒質量。 我不認為他們在九年級時能理解他們在說什麼，而且我也在初中三年級，所以我會告訴你這個想法，產生的氫氣量只與稀鹽酸的量有關，你可以直接寫任何方程式，用它來計算氫氣的質量。

樓上白，答案並不全面。 二氧化硫還能使澄清後的石灰水渾濁。 應先收集氣體，並應通過整個板。

如果高錳酸鉀溶液沒有變化，則說明沒有二氧化硫。 然後使用澄清的石灰水。 2.在操場上放乙個集氣筒，一會兒用玻璃蓋住。 3.那是因為外層火焰與氧氣直接接觸，氧化劇烈，溫度高。

這個話題。

很簡單，根本就不要用鐵的質量bai分數，問題本身就是乙個謎，乙個空洞，呵呵，假設fes的質量是m，那麼daofebr2的質量也是m; 那麼BR的質量分數是2m=，這是正確答案。

A是甲烷，B是水，C是二氧化碳，D是一氧化碳，E是氫，F是氧化銅，G是元素銅，H是氧化鐵。

我是鐵。 方程式不會被寫出來。

這裡要知道的主要事情是，甲烷不完全燃燒產生的產物包括二氧化碳、一氧化碳和水。 希望對你有所幫助。

硫酸銅是藍色的，可以看到第乙個。

將硫酸鈉、硫酸、氫氧化鈉分別滴入硫酸銅中，經氫氧化鈉產生沉澱，加熱硫酸試管。

剩下的就是硫酸鈉了。

第乙個問題，A可以算對，煉鋼要充滿空氣（所以也可能算錯，看吧）B是對的，不要解釋它......c 錯誤，氧氣本身不燃燒，不易燃，可燃。

d 錯了，稍微大一點，具體的高中會學。

第二個問題A也是對錯，氧氣的充足量是二氧化碳，不足的量是一氧化碳B對C不是把D解釋錯了，空氣變成氧氣，鐵只是在空氣中被氧化而不燃燒。

1b、氧的物理性質。 a、氧氣易燃，c、左同，d、相對原子質量小於29的氣體密度小於空氣（最金的東西）。

2b、c、d 都是正確的。 答：這是乙個結論，而不是乙個現象。

問題1，b 解釋：a在高溫下，氧氣與銅反應生成氧化銅c氧氣是可燃物，而不是可燃物。常溫常壓時氧氣密度為32，空氣密度為25

1、酸的電離式：hx====h++x-2，鹼的電離式：moh====m+oh-3，陽離子在鹼溶液中攜帶的正離子電荷總數等於陰離子攜帶的負離子電荷總數，因此鹼溶液不具有電外性。

4、可加入鹼性物質，增加溶液的鹼度; 酸性物質的加入可以增加溶液的酸度。

雖然樂譜很誘人，題目很簡單，但是打字太麻煩了......

另外，我似乎在談論高中......對不起，但了解更多資訊總是好的......