有多少物質可以組合成乙個碳，比如碳和鑽石

三樓錯了，它們都是碳的同素異形體，而不是異構體。

碳的同素異形體有：金剛石、石墨、無定形碳、C60、碳奈米管。

無定形碳包括炭黑、木炭、焦炭、骨炭、活性炭等。 統稱為黑碳。 這些同素異形體的物理性質差異很大。 但在氧氣中，燃燒的產物是二氧化碳。

1.鑽石的晶體結構。

金剛石是一種典型的原子晶體，這種晶體中的基本結構顆粒是碳原子。 每個碳原子與四個碳原子在sp3雜化軌道上形成共價單鍵，鍵長為m，鍵角為109°28，形成四面體。 每個碳原子都位於四面體的中心，周圍的四個碳原子位於四個頂點，在空間上形成乙個連續的、固體的骨架結構。

因此，整個晶體可以看作是乙個巨大的分子。 由於C—C鍵（347 kJ mol）的鍵能大，價電子參與共價鍵的形成，因此晶體中沒有自由電子，因此金剛石是自然界中最堅硬的固體，熔點高達3 550，並且不導電。

2.石墨的晶體結構。

石墨晶體是屬於混合鍵型別的晶體。 石墨中的碳原子與三個相鄰的碳原子以sp2雜化軌道鍵合，形成規則的六邊形蜂窩狀平面層狀結構，而每個碳原子也有乙個2p軌道，其中有乙個2p電子。 這些 p 軌道彼此平行並垂直於碳原子 sp2 的雜化軌道形成的平面，形成乙個大鍵。

因此，這些電子可以在碳原子的整個平面上移動，類似於金屬鍵的性質。 平面結構的層通過分子間作用力（范德華力）結合形成石墨晶體。 石墨具有金屬光澤，在層平面方向上具有非常好的導電性能。

由於層間分子間作用力較弱，石墨晶體容易在層間滑動，石墨在工業上用作固體潤滑劑。

3.無定形碳。

所謂無定形碳，是指其內部結構。 事實上，它們的內部結構並不是真正的無定形，而是與石墨結構相同的晶體，但碳原子的六方環平面形成的層狀結構是分散的和不規則的，晶體形成有缺陷，晶粒很小，含有少量雜質。

無定形碳包括：

炭黑、木炭、焦炭、活性炭、骨炭、糖炭。

將無定形碳與少量砂和氧化鐵催化劑混合，加熱約3500度，使產生的碳蒸氣冷凝，得到人造石墨。

就目前而言，碳石墨、金剛石、碳奈米管有三種異構體。

此外，碳不是一種物質，它只是一種元素，由碳組成的元素物質稱為碳的異構體。

3種型別：碳、金剛石、C60（60個碳原子中的乙個原子）。

看起來你才上初三，剛剛接觸化學

石墨、金剛石、碳奈米管足球稀有。

初中三年級的化學內容......忘記了所有關於o o o

數以萬計的物種說有有機物。

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在高溫和高壓下結晶（例如金剛石）。

在高溫高壓反應室中，碳溶解在高溫區，晶體在低溫區生長。

高溫高壓下的合成寶石：主要用於合成鑽石。

基本原理：利用高溫高壓原理，將碳源置於葉臘石反應室中，使碳在高溫下熔化，金屬在反應室的高溫熔融金屬中輸送，採用鎳鐵合金或鐵鋁合金，最後在低溫區的晶種上結晶碳。

總結。 您好，鑽石是由碳元素組成的礦物，其碳含量高達 96-99%。

您好，鑽石是由碳元素組成的礦物，其碳含量高達 96-99%。

鑽石是最堅硬的天然礦物，它們也很脆，受到強烈衝擊時會碎裂。 源自古希臘語“adamant”，意思是堅硬不可侵犯的物質，是寶石之王。 鑽石的。

換句話說，鑽石實際上是一種非常緻密的碳梅晶體。

鑽石的化學成分是碳，這種基態是寶石中唯一由單一元素組成的基態，屬於等軸晶系。 通常含有的最重要的雜質是 N 和 B，它們的存在與鑽石的型別和性質有關。

晶體形貌多為八面體俘獲、菱形十二面體、四面體及其聚集體。 純鑽石是無色透明的，由於微量的塵土元素的混合而有不同的顏色。

鑽石是發光的，當暴露在陽光下時，它們會在夜間發出淡青色的磷光。 X 射線照射並發出天藍色螢光。 小達鑽石的化學性質非常穩定，常溫下不易溶於酸和鹼，酸和鹼不會作用於它們的糞便。

4 件 石墨中有 3 種。 ，3，在金剛石中，每個碳原子與其周圍最近的四個碳原子相互作用形成 4 個單鍵，因此每個碳原子連線到 4x（1 4）=1 個原子。

其他碳元素的計算方法與此類似。 ，2，估計是4個，這個作業我也寫了，可以在上面的圖片裡數一數，我數了這4個碳原子最多1個，樓上的答案呢，讓小三3看不懂啊.........2. 金剛石 sp3 雜化軌道，將 4 個原子連線成四個 sigma 鍵。

石墨 sp2 雜化軌道，連線 3 個原子、3 個 sigma 鍵和 1 個鍵。 石墨具有層狀結構，層內碳原子以120°角連線，層之間通過分子間作用力連線，鍵中的電子在層之間移動，類似於金屬鍵。

無定形碳sp雜化，連線兩個原子。 1、四、因為c有四個電子，在金剛石的最外層是碳元素，形成的結構是“原子箭頭”結構，0，

鑽石是由碳構成的，那麼碳是如何變成鑽石的呢？ 科學家將鐵水倒入冷水中，奇蹟發生了。

a. 明亮式天然鑽石由碳元素組成;

灣。對於長時間未使用且難以開啟的鐵鎖，可在鎖孔中適當加入少量鉛筆芯粉作為潤滑劑;

三.鉛筆芯不是由鉛和少量木炭粉製成的，鉛筆芯是由石墨和粘土按一定比例混合而成的誤差;

d.活性炭可正確用作防毒面具的過濾劑;

因此，C

（1）金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的純物質，都屬於元素物質;

所以答案是：元素;

2）椰殼活性炭結構疏鬆多孔，吸附性強，可用於去除裝飾產生的有害氣體

所以答案是：吸附;

3）碳是油墨成分中最重要的元素，所以書畫之所以長時間不變色，是由於元素碳的化學性質在室溫下不活躍

因此，答案是：在室溫下，碳的化學性質是穩定的;

4） 一種。蘇打水的生產主要是根據二氧化碳的水溶性，即利用二氧化碳的水溶性，所以a是正確的;

b.光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣，利用二氧化碳的化學性質，所以B是錯誤的

三.二氧化碳的化學性質也被用來製造化肥，所以C是錯誤的

所以選擇A

研究表明，透明鑽石灰石灰和足球狀C60研究表明，透明鑽石灰石灰和足球形C60是由碳元素組成的元素，但由於它們的原子排列不同，它們在性質上存在明顯差異，純金剛石是無色透明的，八面體形狀是固體，自然收集的鑽石經過仔細研磨後可以成為耀眼的裝飾品——鑽石， 金剛石可用於裝載玻璃切割大理石以加工硬質金屬，以及鑽取堅硬的岩層和其他石墨在探針機的轉子上，它是一種深灰色的金屬光澤和不透明的細鱗固體石墨非常柔軟、光滑，除了具有優良的導電性外，木炭還具有疏鬆和多孔的結構， 所以它有吸附能力，C60分子由60個碳原子組成，C60分子類似於足球，這個足球的C60分子是足球。

【答案】碳原子的排列方式不同。

製作電極（潤滑劑、鉛筆芯等）。

答案分析】測試分析：金剛石、石墨、c60都是由碳元素組成的元素物質，其性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同;石墨導電性好，可作電極，有滑感，可作潤滑劑。

試驗地點：碳元素的性質和用途。

乙個。璀璨奪目的天然鑽石由碳製成，元素正確;

對於久失前未使用且難以開啟的鐵鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯粉作為潤滑劑正確;

三.鉛筆芯不是由鉛和少量木炭粉製成的，鉛筆芯是由石墨和粘土按一定比例混合而成的誤差;

d.活性炭可正確用作防毒面具的過濾劑;

因此，C

a. 明亮式天然鑽石由碳元素組成，因此 a 是正確的;

B、長期不使用且難以開啟的鐵鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯粉作為潤滑劑，所以B是正確的;

三.鉛筆芯不是用鉛和少量的木炭粉製成的，鉛筆芯是由石墨和粘土按一定比例混合製成的，所以C是錯誤的;

d.活性炭可以用作防毒面具的過濾劑，所以D是正確的，所以選擇：C

石墨和金剛石都具有相同的化學成分，由元素碳組成。

由於地層的溫度、壓力和環境不同，結構也不同。

金剛石和石墨的結構如下：

金剛石是具有六個心狀晶格的等軸晶體系統，c 原子位於立方體的角和麵的中心以及四個小立方體的中心，排列相同。c原子的配位數為4，四面體sp3型共價鍵（c-c間距為。 最堅硬的礦物是石英的 1,000 倍。

石墨屬於六方晶系，晶體結構與金剛石不同，具有典型的層狀結構，每層碳原子排列成六方環，層內碳原子通過共價鍵-金屬鍵結合，層內各層通過分子鍵結合。 石墨是一種導體，屬於最軟的礦物之一。