化學實驗報告 1 快速，化學實驗報告

你他媽在開玩笑。

實驗報告要點

1.扉頁。 並非所有實驗報告都有標題頁，但如果講師想要標題頁，它應該是乙個單獨的頁面，其中包括：實驗的標題、您自己的姓名和您的實驗室合作夥伴的姓名、主管的姓名以及實驗進行日期或提交報告的日期。

II. 標題。 標題說做了什麼。 它應該簡短，並描述實驗或調查的要點。

3. 引言。 通常，引言是解釋實驗室目標或目的的段落。 用一句話陳述假設。 有時，演示文稿可能包含背景資訊、實驗如何進行的簡要摘要、實驗結果的陳述以及調查摘要。

第四，步驟。 描述調查期間完成的步驟。 要足夠詳細，以便任何人都可以閱讀此部分並複製實驗。 提供乙個圖表來描述實驗設定可能會有所幫助。

5. 資料。 從該過程獲得的數值資料通常以**的形式呈現。 資料包括在進行實驗時記錄的內容。

6. 結果。 用文字描述資料的含義。 有時，“結果”部分與“討論”部分合併。

7. 討論或分析。

資料部分包含數字，分析部分包含基於這些數字進行的任何計算。 這是解釋資料和接受假設的地方，也是討論在進行調查時可能犯的任何錯誤的地方。

8. 結論。 大多數情況下，結論是乙個段落，總結了實驗中發生的事情，假設是被接受還是被拒絕，以及這意味著什麼。

9. 圖形和圖表。

圖表和圖形都必須標有描述性標題。 在圖表上標記軸，確保包含度量單位。 請務必參考報告正文中的數字和圖表。

10. 參考資料。 如果研究基於其他人的文獻，或引用了需要記錄的事實，則應列出這些參考文獻。

化學實驗報告的寫作和主要格式如下：

1.實驗的目的是一樣的。

摘要：簡要描述實驗最重要的實踐和目標。

2、實驗裝置：所有裝置及各編號的詳細記錄。

3.實驗步驟流程圖：實驗的步驟和過程應以您能想到的方式描述，並繪製流程圖。 （這通常在實驗手冊中詳細描述，但是，最好不要複製它，而是在乙個簡單的流程圖中完整地表達它）。

4.實驗記錄和資料分析：記錄實驗結果，分析、繪製、計算實驗手冊所需的所有可能的計算資料和資料分析。

6.討論與改進：每個實驗的結果並不完全正確，由於自然和人為的影響可能會出現錯誤，寫下每個可能錯誤的原因，並討論可能提高實驗正確性的方法和實驗裝置。

鐵加硫酸銅實驗。

1.將老師發的硫酸銅顆粒的一半加入水中，配製硫酸銅溶液，硫酸銅溶液（試管的五分之一）呈淡藍色。 管底有一些未溶解的硫酸銅顆粒，說明溶液已飽和。

2.將鐵釘放入試管中，鐵釘表面立即嘗試製成一層紫紅色的東西，搖晃試管，紫紅色固體脫落（這種固體是銅），靜置十分鐘後，溶液呈淡綠色。 （硫酸亞鐵溶液的顏色）。

3、實驗原理：Fe+Cuso4=Cu+Feso4

4、靜置一小時後，出現溶液分層現象，底層近似透明，上層為淺藍色，頂層為淺綠色，硫酸銅的密度大於硫酸亞鐵的密度，所以硫酸銅溶液低於硫酸亞鐵，但底層是什麼？

1.最有可能是水，淡水應該在頂層給予。

2. 會產生其他物質嗎？

3.最有可能是硫酸，因為硫酸銅和硫酸亞鐵的溶解度不高，容易達到飽和，所以濃硫酸的密度應大於無水硫酸銅的密度。

主題：去除熱水瓶中的水垢！

實驗步驟：1將家用醋新增到保溫瓶的秤中;

2.注意秤上形成的氣泡，它會慢慢消失！

3.氣體被收集並進入澄清的石灰水中！

現象：澄清後的石灰水變得渾濁！

結論：產生的氣體是二氧化碳，醋可以去除水垢！

就是這樣，這並不難。

目的：鑑定氧氣和一氧化碳。

實驗原理：二氧化碳能與澄清的石灰水發生反應，氧氣能使木條重新點燃火花。

CO2 + CA （OH） 2 = CA CO3 + H20 實驗儀器和藥品：燒杯、試管拆解、鄭銼導管、澄清石灰水、木柴、酒精燈。

實驗步驟：用導管將生成的氣體通入澄清的石灰水中，行程碼渾濁，表示有CO2，收集氣體後，在瓶口放置一條帶火花的木條，無現象，說明沒有除氧現象。

結論：產生的氣體是二氧化碳。

分析與討論：產生的氣體有可能是一氧化碳嗎？ 如何證明？

你說的普通溶液應該是指強鹼強酸溶液，電解液會100%溶於水，溶液是中性的; 緩衝液一般為強鹼弱鹽或強酸弱鹼鹽，溶液一般不是中性的，緩衝液與適量的酸或鹼反應，pH值會在一定範圍內波動，不會很大，保持pH值穩定。

緩衝液之所以有緩衝作用，是因為它是強鹼弱鹽或強酸弱鹼鹽溶液，這種物質的部分離子團簇在水中不會100%電離，流行的觀點是它的一部分被電離了，一部分在水中仍以分子離子的形式存在作為原料。 例如，碳酸氫鈉NaHCO3存在於水中，有Na離子、H2CO3、HCO3負離子、CO3（二負）離子、OH負離子（當然還有微量的氫離子，不顧規律），溶液呈鹼性。 如果在碳酸氫鈉溶液中加入適量的酸，酸會首先與溶液中的OH陰離子反應，溶液中的HCO3陰離子和CO3（二負）離子會水解水分子形成OH陰離子，達到新的電離平衡，保持pH值的穩定。

具體過程是CO3（二負）離子與水分子反應生成HCO3負性和OH負; HCO3 負離子與水分子反應形成 OH 負離子和 H2CO3. 因此，它可以吸收適量的酸，pH值相對穩定。 中和一定量的鹼，該過程是相反的。

這也是我們正常人體血液保持pH值穩定的原理。 但如果酸鹼過多，就會無能為力。 同樣，還有磷酸鈉（鉀）、磷酸二氫鈉（鉀）、磷酸二氫鈉（鉀）等。

第1點或第2點適當地簡要描述了性質。

溶液的濃度、溫度、壓力、物質的型別、緩衝溶質的電離以及許多其他因素，我能想到的就是這些。

取一定量的緩衝液，間接加入適量的酸和鹼，每次測定一次pH值，直至pH值發生明顯變化。

這與第 4 點幾乎相同。

解釋很混亂，不知道能不能理解。