高中化學半徑比較問題，高中化學如何比較離子半徑的大小

影響半徑的主要因素有兩個：一是原子核外的電子數（一般來說，電子越多，離原子核越遠，半徑越大）。

二是核電荷的數量（一般來說，核電荷的數量越大，吸引電子的能力越強，電子離原子核越近，半徑越小）。 這兩個因素是相互矛盾的，即在不同的條件下，這取決於誰對半徑的影響最大。

因此，在中學階段，學生一般可以這樣比較：

1.在同一時期，從左到右，核電荷數量的增加起著主要作用，即原子半徑減小。

2.在同乙個主族中，從上到下，電子數量的增加起著主要作用，即原子的半徑增加。

3.同一種元素具有不同的價態：那麼你只能看原子核外的電子數（核電荷數相同）4具有相同結構的電子層（即相同數量的電子）的粒子：那麼你只能看核電荷的數量，核電荷的數量越大，離子半徑越小！

它是相同的核功率和相同元素的數量，結合電子的能力相同，陽離子電子很少，電子更難逃逸，所以半徑小。 陰離子則恰恰相反。

例如，如果你有幾根繩子，它們都困住了乙隻羊，當然要逃脫並不容易。 仍然是這些繩索，束縛了很多羊，很容易被困住。

這很容易理解

電子之間也存在庫侖排斥，因此分析應考慮重力和排斥力的綜合效應。 電子很多，質子和電子之間的引力大，電子之間的排斥力大，但電子之間的排斥力佔主導地位，所以電子多，半徑大。

1.原子半徑大小的比較一般根據元素週期表來判斷。 如果是同一週期，則從左到右，半徑隨著核電荷數量的增加而逐漸減小; 如果它屬於相同的主族，則從上到下，半徑隨著電子層數的增加而依次增加。

若海教育網.

2.如果幾個粒子的核外電子構型相同，則核電荷的數量越多，半徑越小。 若海教育網.

3.共週期元素形成的離子中陰離子的半徑必須大於陽離子的半徑，因為共週期元素的陽離子原子核外的電子層數必須比陰離子少一層。

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4.帶正電的離子越多（失去的電子越多），同一金屬元素形成的正金屬離子越多，半徑越小。

同一時期不同元素的離子。

半徑如何比較？

1.原子核外的電子構型不同（即電子層數不同），電子層數越大，半徑越大。

例如，氯離子大於鈉離子。

2.當原子核外的電子構型相同時，核電荷數量越大，半徑越小。

例如，鈉離子大於鎂離子，硫離子大於氯離子。

同一元素的不同離子半徑（當兩者都帶正電或都帶負電時）如何比較？

電子越多，半徑越大（即價越低，半徑越大），如鐵原子大於二價鐵大於三價鐵，氯離子大於氯原子。

同一時期不同元素的離子。

1.原子核外的電子構型不同，電子層數越大，半徑越大。

2.當原子核外的電子構型相同時，核電荷數量越大，半徑越小。

同一元素的離子半徑不同，電子越多，半徑越大。

我認為在同一水平行中，原子序數越大，半徑越小：（這是因為序數越大，吸引電子的能力越強，電子被吸引得更近，所以半徑減小了）。

電子殼層（均勻）越多，半徑越大。

所以有兩種情況需要考慮（同一時期，同一家庭）。 對於不同的週期和不同的家庭，我們無能為力。

首先，離子結構是一樣的，區別在於電子層越多，半徑越大。

同樣，原子序數越大，半徑越小。

Na（鈉離子）的電子殼層結構與N3-（氮的-3價離子）相同; 原子核外有 10 個電子，負電荷為 10 個單位;

na（鈉離子）原子核中有 11 個質子，即 11 個正電荷;

N3-（-3 氮的價離子）在原子核中有 7 個質子，即 7 個正電荷;

離子穩定性是正電荷和負電荷相互吸引，類似於引力;

原子核外電子的負電荷與10相同; 原子核中的正電荷越多，吸引力越大，電子活動的空間越小，即半徑越小，其實半徑就是電子雲的半徑，也就是電子活動的範圍。

原子核中的電荷越多，對電子的約束就越大，半徑越小。 但前提是核外電子相同。

看同一層中的序數，階數小，半徑大。

例如，鈉離子和鎂離子，額外的電子是兩層 28 個結構和 10 個電子，鈉在原子核中有 11 個質子，鎂有 12 個質子質子帶正電，電子帶負電，它們相互吸引！ MG正電子的吸引力大於Na，吸力大，電子纏繞緊密，半徑小！ 鈉離子的判斷方式與氮離子相同。

電子層數。 有許多電子層和大半徑。 這樣可以理解為，電子在原子核外層排列，類似於洋蔥，洋蔥（原子）的半徑自然更大。

如果電子層數相同，則比較核電荷的數量，如果核電荷較多，則半徑較小。

解釋：當電子殼層相同時，核電荷越多，原子核對原子核外電子的吸引力就越大，原子核自然會把電子拉得更近！ )

如果電子層數仍然相同，則比較電子數，電子數更多，半徑大（影象記憶：更多"吃"乙個電子，然後你就會發胖！ 解釋：

電子與電子之間有排斥力，電子越多，彼此之間的排斥力越強，自然要佔據更大的空間）。

示例：1.mg和o的半徑比較。

Mg>O，原因：Mg有三個電子殼層，比O（2個電子殼層）大，所以半徑大。

2. Mg2+ 和 O2- 半徑尺寸的比較。

它們的電子殼層都是 2，但 O 的核電荷小於 Mg，所以 O2- 的半徑大於 Mg2+。

3.cl和cl-半徑尺寸的比較。

它們具有相同數量的電子和核電荷，但 Cl- 比 Cl 多乙個電子，因此半徑：Cl->Cl

看看離子的電子殼層數......電子層數相同，核電中的核心數越少，半徑越大。

如果成為離子後的電子數相等，則電子數越小。

1.具有相同電子層數（同一週期）的主族元素的原子：核電荷數越小，原子半徑越大。

第二週期的主要組元素：r（li） > r（be） >r（b） >r（c） >r（n） >r（o） >r（f）。

第三週期的主要組元素：r（na） >r（mg） >r（al） >r（si） >r（p） >r（s） >r（cl）。

2.具有相同電子殼層結構的單核離子（原子核外電子數相同）：核電荷數越少，原子半徑越大。

核外有10個電子的單個核離子（電子殼層結構相同，離子結構示意圖相同）。

r(7n3-) r(8o2-) r(9f-) r(11na+) r(12mg2+) r(13al3+)

原子核外有18個電子的單個核離子（電子殼結構相同，離子結構示意圖相同）。

r(8s2-) r(9cl-) r(11k+) r(12ca2+)

3.最外層（同一組）中電子數相同的主族元素的原子：核電荷數越大，半徑越大。

鹼金屬元素：r（cs）>r（rb）>r（k）>r（na）>r（li）。

鹵素：r（i） >r（br） >r（cl） >r（f）。

第 0 組元素：r（rn） >r（xe） >r（kr） >r（ar） >r（ne） >r（he）。

4.最外層（同族）中電子數相同的主族元素的單個核離子：核電荷數越大，半徑越大。

鹼金屬元素：r（cs）>r（rb）>r（k）>r（na）>r（li）。

鹵素：r（i） >r（br） >r（cl） >r（f）。

5.質子數相同的單核粒子：電子越多，粒子半徑越大。

金屬元素：R（Na）>R（Na+）。

過渡元件：r（fe）>r（fe2+）>r（fe3+）。

非金屬元素：r（cl-）>r（cl）、r（h-）>r（h）>r（h+）。

6.最外層具有不同電子數、電子數和質子的主族元素：元素週期表左下角（位置）元素的原子半徑大於右上角（位置）元素的原子半徑。

在元素週期表中，鈉元素位於氟元素的左下角：r（na） > r（f）。

注：原子半徑：r（na）>r（f），離子半徑：r（f-）>r（na+） 可以看出，電子的增益和損失對粒子半徑有相當大的影響，粒子半徑在電子的增益和損失之間發生了完全的變化。

指分子中兩個原子的原子半徑之比。 應該是碘化鋰的原子半徑之比最大。