高中化學題，高中化學題

氣洗鋼瓶一般具有以下功能：

1. 洗滌氣體 2.集氣（分為上、下、排氣方式） 3.觀察氣體流速（見氣泡速度）。

長進短出：氣洗、上排風法、觀察氣體流量; 洗滌氣體，觀察氣體流速，要求氣體與瓶內液體充分接觸，因此應長進短出; 向上排氣方式需要空氣從上方排出，因此也需要長進短出。

防吸的安全瓶只在發生吸吮時起到盛液的作用，以防止液體進入反應容器，所以對此要求不高，但最好既短又短進，長出（避免進液不通過導管孔再次吸吮）。

吸吮的原理是由裝置內外的氣體壓力差引起的（當外氣壓為內部氣壓時，氣壓將液體壓入裝置，即吸）如果導管末端剛好與液位齊平，看液體是否沒有通過導管孔， 如果沒有通過導管孔口，就會產生氣壓差。

以童鞋為例。

在氣體乾燥（或除雜）過程中，如果使用溶液，則需要長進短出; 如果它短進長出，它會將液體壓過來或喘氣。 安全瓶的作用確實可以起到一定程度的吸吮作用，但並不能從根本上解決問題，所以不要誤會是長進短出，還是短進長出。

吸力沒有原理，只有原因，這是由於兩邊的壓力不均等造成的。 沒有具體的例子，也沒有解釋。 如果導管的末端剛好與液位齊平，則有可能吸吮或不吸吮，並且會根據具體情況分析此具體問題。

o）在中間兩個正方形的兩側：8 1 2 4

o 在盒子的每個邊緣：12 1 4 3

我計算出的 o 個數是 4+3 7

問題2：如果溶液中存在亞硫酸根離子，s（+4）會被氧化成s（+6），干擾實驗。

問題3：如果你是初中生，你不需要考慮這個問題。 如果您是高中生，請將CO32-離子的測試改為“將未知液體加入足量的BaCl2溶液中，產生白色沉澱，然後加入稀鹽酸，產生能使澄清的石灰水渾濁的氣體”。

對HCO3-離子的相應測試是“在不明液體中加入足量的BaCl2溶液不產生白色沉澱，然後加入稀鹽酸產生氣體，能使澄清後的石灰水渾濁。 ”

問題4：玻璃棉屬於玻璃纖維中的一類，玻璃纖維是一種人造無機纖維。 玻璃棉是一種熔融的玻璃纖維，形成一種類似棉花的材料，化學成分屬於玻璃類，是一種無機纖維

成型性好，堆積密度小，導熱性好，隔熱性好，吸音性好，耐腐蝕，化學效能穩定。

顯然，這是初中生的難題，但可以這樣理解：1、溶液中不一定是鹼性的，有些鹽類會因“水解”而使溶液呈酸性和鹼性。 （注意：。

2.初中階段不學習硝酸，不需要學習金屬與硝酸之間的非氫化反應。 （高中一年級必修課 1 第 4 章 非金屬及其化合物，我們將深入了解硝酸氧化酸） 3.碳酸氫鹽的測試是初中的定性要求，主要是與碳酸鹽的效能進行比較。（高中一年級必修 1 非金屬及其化合物第四章） 4

玻璃棉是由玻璃纖維組成的，根據不同的功能有很多分類：如隔熱、防暴等，都是無機材料。

1.碳酸鹽，碳酸氫鹽會水解生成氫氧根離子。

第乙個是由於陰離子的水解！ 2是如果溶液中存在亞硫酸根離子，S（+4）會被氧化成S（+6），這會干擾實驗。

問題1中的推薦答案，應予糾正，強鹼和弱酸均為鹼性。

O3 是的，它有很強的氧化性，會漂移。 Naclo 和 Ca（clo）2 沒有，它們可以漂移，但它們反應產生的 HClo 是漂白的，而不是它們有漂白的。

1.NH3 比 PH3 更具極性，因此其孤對電子更暴露，更容易接受氫離子，因此其水溶液更鹼性。

2.等電子概念有兩種，一種是如你所說，另一種是原子數相同，電子數相同。

3.金屬的硬度主要與其性質有關。 另乙個主要原因是金屬原子在金屬晶體中的排列緊密程度。 鈣的硬度大是因為鈣離子的半徑小，離子電荷大，所以晶體中的原子緊密結合。

4.可以比較一下，只需用兩種物質互相標記，較硬的物質就會在較軟的物質上有明顯的劃痕。

5.鉀和鈣的熔點和沸點比較難說，建議查一下資料，因為金屬晶體的硬度和熔點和沸點一般沒有很普遍的規律。

6.氧化或還原取決於元素的價態與其極限價態相比。 例如，H2O2 中 O 的最高和最低價格分別為 0 和 -2。 因此，過氧化氫中的氧氣應既能氧化又能還原。

8.最活潑的元素應該是鈉。

9.酸性：HCO4 H2SO4 H2CO3

10.元素的相對原子質量是唯一的，但質量數不是。 因為質量數是原子核中中子和質子數的總和，所以同位素原子的質量數是不同的。

11.判斷這種物質的晶體型別需要一定的知識。 然後通過類比更容易推斷。

氮化矽在結構上與金剛石相似，在籠狀結構中，氮原子佔據四個次甲基的頂點，矽原子佔據其餘的頂點，很明顯，氮原子還有孤對電子，矽原子可以明顯地連線其他原子，因此可以推斷氮化矽應該是乙個空間網路結構， 它自然是原子晶體。當然，考試過程中肯定有更明顯的提示，所以你不必想得很複雜。 Sii4可以比作碘化碳，或者更直接地說，與甲烷、四氯化碳、四氯化矽等相連，它們顯然是分子晶體。

我在學校用手機發的，所以不是很清楚，如果看不懂可以問，或者嗨我）。

1.氨更易溶於水。

2.等電子的概念是原子數相同嗎？ 它應該是相同數量的電子，例如 co、n2，因此沒有像最外層電子那樣的問題。

3.可以用金屬鍵來解釋，也可以用電子數來說明，在金屬中，陽離子攜帶的電荷數量大，庫侖力大，分子被強烈吸收。 （f=kq1q2/r2）

等同於 36.觀察反應後，元素的化合價增加，可還原、降低和氧化。

7.簡單地說，它是高度金屬化和揮發性更強的電子。 8.

1.為什麼NH3的水溶液比PH3更鹼性？

因為氨和水反應生成一水合氨，弱鹼; 氨和水之間也應該形成氫鍵2，等位數的概念是原子數相同，最外層的電子數相同？

是4，石英和碳化矽的硬度可以比較嗎？

還行。 它與鍵的長度有關，前者比後者強。

最好自己在教科書上尋找。

1.雙水解是弱酸的酸離子和弱鹼的陽離子相互促進的水解反應，陽離子一般考慮3價鐵離子和鋁離子，陰離子一般考慮碳酸氫鹽、碳酸鹽、偏鋁酸鹽等。

示例：泡沫滅火器的原理。

al2(so4)3+6nahco3==3na2so4+2al(oh)3↓+6co2↑

2. 沒錯（不確定）。

3. S02、NO、NO2、H2S等

水解反應不等於雙水解。

水解一般較弱。

除了雙重水解。

一般水解方程式用雙構號寫，產物中的氣體不用“符號寫，沉澱”符號不寫，而是用雙水解的反應方程式寫。

機理尚不清楚，可視為親電取代或親核取代。

如果認為是親電取代，則是在酸的作用下，丙酮的O得到H+，使CO雙鍵開啟形成碳正離子（CH3）2C（OH）+。 在苯酚的對位處加入碳正離子，形成（CH3）2C（OH）-C6H4OH分子。 然後羥基O得到另乙個H+，它被分離到水中形成乙個新的碳正離子（CH3）2C（C6H4OH）+，它被新增到另乙個苯酚的對位物中，最後是（CH3）2C（C6H4OH）2。

如果認為是親核取代，那就是酚羥基電離出H+後，O上的負電荷轉移到苯環對位，丙酮的羰基親核加成形成（CH3）2C（OH）-C6H4OH。 後來，另一種苯酚也形成對負電荷，對剛才的產物進行親核取代，置換羥基形成（CH3）2C（C6H4OH）2

也可以用乙醇羥基代替第二個苯酚對氫原子。

一次性加法是不可能的，不滿足不飽和度。

1：“置換元素”與“置換反作用力”並不完全相同。 置換反應通常是指：

溶液中發生的元素元素與化合物之間的反應置換了某種元素，包括置換反應，但面積更廣。

2：物質熔化，共核猜測價鍵是否斷裂，取決於哪種物質。 例如，當氫氧化鈉熔化時，氫和氧之間的共價鍵不會斷裂，而當元素矽熔化時，部分共價鍵會斷裂。

3.在正常情況下，N2和O2不能直接結合成No2，N2和O2在高溫或觸電時會變成。

不，NO繼續氧化並成為NO2。

N2 和 O2 在高溫或觸電時會變成 No，並與水反應變成 NO2