初中和高中化學成績優秀的人會知道如何進入高中化學

1.制氧量：

2kclo3 催化劑 2kCl+3O2 2kmNO4 加熱 K2mNO4+mNO2+O2 2H2O2Mno2 2H2O+O2

工業：2H2O 電解 2 H2 + O2

應產生氧氣

分解反應：KCLO3、KMno4、H2O Hno3或輕2H2O+4NO2+O2、次氯酸分解、三氧化硫分解、硝酸鹽分解、

1-價和-2-價被氧化： 5H2O2 + 3H2SO4 + 2kmNO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2， F2 + H2O，

電解：H2O電解，2Al2O3（熔融）電解1000 4Al3O2，硫酸銅溶液。

非氧化還原：2O3 = 3O2，

歧化：Na2O2+H2O、Na2O2+CO2、Na2O2+H2So4H2 + O2 = 2H2O 燃燒並發出藍色火焰。

S + O2 = SO2 燃燒並發出藍色火焰。

參與元素的化合物必須是氧化還原反應。

3naoh = fe(oh)3↓ +3nacl+ 2ag+ = fe2+ +2ag

這些東西不都在化學教科書裡嗎？

1）2H2O2=MNO2=2H2O+O2 2KMno4= =K2Mno4+Mno2+O2 2KCLO3=MNO2 =2KCl+3O2 2）2H2+O2=Ignite=2H2O，火焰呈淡藍色。

3)3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl4)2ag+ +fe=2ag+fe2+

1 :d 第乙個問題很簡單 首先，你看乙個元素的質子數等於電子數，銨根帶正電荷，所以一定要選擇正離子，如果還記得質子數，可以測試一下 當然， 這個問題的答案應該是速度2：d 銨水不是弱電解質，但銨水會電解水中的銨氣體、銨水和銨 只有根據元素守恆來回答這個問題，氮元素不會改變，而且總是一摩爾 3：

c 首先知道什麼是非極性鍵？ 非極性鍵不一定與共價化合物A中的共價化合物相同，由乙個共同的電子組成，如水、一氧化碳、一氧化氮等，它們表現出一定的極性b; 離子化合物中必須有離子鍵，但也有共價鍵。 既然有離子鍵，那麼離子鍵是極性鍵嗎？

不，所以b錯了 c是非極性的 非金屬元素之間通過成對的普通電子對 d 看起來是正確的，其實不是，裡面有非極性鍵，但也可能有極性鍵 比如有機物中有很多 比如乙炔碳是碳元素之間的非極性鍵， 但碳元素和氫元素不是，而是極性鍵。

質子數：7+1*4=11，電子數：11-1=10 質子數 電子數A 1*2+16=18 18b 1*2+8=10 10C 9 9+1=10d 11 11-1=10，所以選擇，因為NH3溶於水，形成NH3·H2O，極少量電離成NH4+離子，少量NH3氣體，如A中的共價化合物H-Cl，不是非極性鍵，B中的離子鍵不存在極性問題，在C中，由於兩個原子之間沒有電負性差異，正負電荷中心重合， 並且沒有極性，在D中，非極性分子不一定是非極性鍵，非極性分子中可以有極性鍵，例如CS2是非極性分子，但是S=C=S中的C=S鍵是極性鍵（C和S的電負性不同，正負電荷中心不重合）， 但分子作為乙個整體是非極性的。

1d，氨離子有11個質子，與鈉2d相同，材料守恆，總氨總和為1mol3c A是極性鍵，B，氫氧化鈉中的氫氧根離子是極性鍵，D甲烷是非極性分子，但極性鍵。

問題 1：B 問題 2：C 問題 4：C

第乙個問題應該在D中選擇，B鐵和碘將是氧化還原。

問題 2：在 b H+ 下，硝酸和碳酸是氧化還原。

在第三個問題A H+下，亞硫酸氫鹽基團中的硫會不成比例，第乙個問題選擇Fe3+會氧化I-，不能共存。 C中的Ca2+和CO32+產生碳酸鈣，不能共存。 d 5月。

第二個問題是A。 碳酸鈉是相對鹼性的，酚酞可以變成紅色。

第三個問題選擇D。

在第乙個問題中，Fe3+ 會氧化 I- 並且不能共存。 C中的Ca2+和CO32+產生碳酸鈣，不能共存。 d 5月。

第二個問題是A。 碳酸鈉是相對鹼性的，酚酞可以變成紅色。

第三個問題是無色，不表示酸鹼度，亞硫酸鹽可能不存在。 b碳酸鹽不應大量存在。 c乙醇不是電解質。

選項 B 和 D 可以通過選擇 C 的無色溶液來排除，因為 Fe2+ 是淺綠色的，Fe3+ 是黃色的。

pH = 1，可以排除選項 A，因為 pH = 1 是強酸性的，會與 CO32- 反應，不能大量共存！

在CA中選擇BA離子和碳酸鹽形成沉澱物。

b 亞鐵離子不與氫氧化物共存。

因為溶液pH=1在D中，有大量的H+，AlO2-與H+反應生成Al3+

ph=1

代表酸性溶液，H+ 與 CO32-OH 和 ALO2 反應分別生成 CO2、H2O 和 Al3+

因此，選擇 C 進行採用。

國內中學採用的金屬活性順序，其實就是金屬置換的順序，所以也叫金屬置換的順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。 另外，我們一般在中學階段不區分金屬活動的順序和金屬活動與金屬活動的區別，往往認為強金屬活動就是強活動。

金屬活性實際上是金屬元素的一種性質，是指金屬元素在水溶液中形成水合陽離子的傾向。

事實上，金屬活性和元素金屬性是有區別的。 因此，大學化學強調元素的金屬性。 即氣態元素原子失去電子成為陽離子所需的能量，即電離能的多少，用來判斷元素金屬性的強度。

電離能得到的順序是鉀、鈉、鋁、鈣、鉻、錫、鉛、錳、鎳、鎂、銀、銅、鐵、鉑、金、汞、氫。 可以看出，金屬的活性順序有很大的差異。

在美國，初中科學教科書《物質的本質》利用金屬和酸反應前後的溫度變化來推斷金屬活性的強度。 方法如下：

向試管中加入鹽酸溶液5ml，測定溫度，加入金屬屑2勺，幾分鐘後再次測量溫度。 飢餓被記錄下來。 在製造了幾種金屬後，溫度公升高得越多，它的移動性就越強。

這種方法在理論上也是可取的。 （參見南方師範大學化學研究所陶亞琪、馬東宮，《正確理解與**金屬活性序列》一文）。

因此，可以說順序的差異是由不同的觀點造成的。 每一種都有自己的道理和適用範圍，不能說哪個是絕對好的，哪個是絕對的壞。