高三化學、電解槽、高中化學初級細胞電解槽

電解硫酸是溶液中水的電解，因此硫酸中H+（氫離子）的量是不變的。

在電解NaCl的溶液中，Cl-（氯離子）的位置被OH-（氫氧化物）取代，所以OH-的量=氯中Cl的量=

兩種溶液中H+和OH-的量完全相等，中和了！！

因此，溶液的 pH 值 = 7

氯化鈉溶液的總電解反應為。

2nacl＋2h2o＝2naoh＋cl2↑＋h2↑←

也就是說，生成NaOH

電解硫酸可以看作是電解水，因此硫酸的量保持不變，因為NaOH和H2SO4在兩種溶液混合後完全中和，混合溶液pH=7

電解硫酸溶液屬於電解強酸的型別，本質上是電解水。

陰極：釋放氫氣。

陽極：從水中釋放氧氣。

電解NaCl溶液。

陰極：釋放氫氣。

陽極：釋放氯氣。

最後，生成 NAOH

硫酸與NAOH的中和作用恰到好處。

最後 ph 7

溶液中的原始離子電解後，這部分氫氣相當於電解水中的氫氣，殘留物為氫氧化物，即，因此pH值為12

事實上，電解是HCI氣體，H2相當於pH=13

你去化學吧問，有人會給你答案。 謝謝新年快樂。

1.首先判斷正負極，判斷完後再看產物，先寫電子的增益和損耗。

例如：鹼性鋅錳電池 總反應式：Zn 2mNO2 2H2O=2mNOh+2OH- 電解液為KOH

負極：可以先寫zn-2e=，因為總反應式中的產物zn（oh）2不溶於水，所以有zn-2e zn（oh）2這時發現兩個oh--需要加入反應式來平衡，所以寫負反應式：zn-2e+2oh-=zn（oh）。

同理，正極反應：先寫2mno2+2e-2mnooh，因為電解質是koh溶液的鹼性，所以只有兩種可能：h20和oh-，因為oh-加入時不守恆，所以選擇h2o得到2mno2+2e- +2h2o =2mnooh+2oh-

我也在學習，希望能幫助你。 -

1.對於這種稀HCl溶液，H+被水本身電離是不可忽略的。 事實上，此時溶液中的H+基本上是被水電離的。

具體計算方法是：溶液中總C（H+）=C（H+）被HCL電離+C（H+）被水電離

前者=10-13，後者=c（oh-）在溶液中，因為H+和Oh-的量被水電離總是相同的。

因此，得到方程c（h+）=10 -13+c（oh-），並結合水的離子乘積式求解，得到c（h+），數值上非常接近10 -7。 也就是說，此時溶液 pH = 7

2.原電池的特點是氧化反應和還原反應發生在不同的地方。 在銅鋅原電池中，Zn 被氧化成 Zn2+ 進入溶液。 Cu2+ 還原成 Cu 並從溶液中沉澱出來。

從本質上講，當 Zn 插入任何溶液中時，就會發生原電池反應，也可以插入 CuSO4. 但是，Zn和CuSO之間的直接接觸4 溶液會引起直接置換反應，這會干擾原電池反應並消耗能量，因此一般不這樣做。

3.從理論上講，電解質的濃度是恆定的，陰極的沉澱與陽極的溶解一樣多。 但是，在實踐中，陽極的Cu中總會有一些雜質，如Fe等，它們比Cu更活躍，它們溶解到溶液中後不會在陽極沉澱，而是會被溶液中Cu2+的沉澱所取代。

這些雜質的單位質量小於Cu，因此在實際電解過程中，陽極溶解量（包括Cu和這些雜質）總是小於陰極沉澱量，電解液中CuSO4的濃度也會略有下降。

原電池的兩極分別稱為正負極，負極失去電子; 電解槽稱為陰極，帶有外部電源，電源朝向陽極（電子損失）。

原電池的原理是氧化還原反應，其中陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。 因此，首先應該知道反應原理是什麼。

要點如下：1）氧化反應發生在陽極，還原反應發生在陰極，與陽極相連的正極為負極。

2）寫電極反應式時，先寫出你認為正確簡單的極點，然後從總反應式中減去。

3）注意反應環境的酸鹼度。例如，在酸性環境中，不會出現氫氧化物，在鹼性環境中也不會出現氫離子。

典型例子有：2H2O+4E-+O2=4OH-（鹼性環境）4H++4E-+O2=2H2O（酸性環境）。

在電解槽中，陽極失去電子並發生氧化反應，如果是活性電極，電極參與反應，你舉個例子，陽極是哪種金屬？ 你沒有說清楚，如果用鐵作為陽極，就意味著鐵會失去 2 個電子形成二價鐵。 如果使用銅作為陽極，則銅會將電子損失成二價銅。

陰極反應，電子，還原反應，溶液中的陽離子有銅離子和H離子，相對而言，銅離子的氧化能力比氫離子強，因此，陰極是銅離子獲得電子生成銅。

總反應是陰極和陰極反應的加成。

選項B，即電解槽，氯離子在陽極放電，失去電子並生成氯氣; 氫離子在陰極放電以獲得電子並產生氫氣。

所以 A 是陽極，B 是陰極。 問題中“正負極”的說法也是錯誤的，電解槽說的是“陰極，陰極”，原電池說的是“正負極”。

選項D，由於兩個電極由相同的材料製成，不構成原電池。

b d 沒有錯。

因為根據圖示，K2關斷，K1導通，形成電解槽。

NaCl 水溶液的電解產生 H2 和 H2 分別在陰極和陽極。

Cl的溶解度2Cl2 大於 H2，所以剩下的氣體是。

h2，則電源 A 為負極。

電解一段時間後，左側有H2，右側有Cl2，還有電解液溶液，開啟K2，關閉K1會形成原電池，類似於燃料電池，電池的總反應是。

H2 + 氯2 + 2氫氧化鈉 = 2氯化鈉 + H2O 因為。 H2 這邊有 naoh）。

1。（1）2i-

Cu2+=電解==CuI2

2）陽極開始放H2

表示 Cu2+ 已完全響應。

當 i 反應完成時。

Cu2+僅發生反應。

此外。 cu2+

2cl-==電解===

cucl2↑

在這一點上，cl-只反應了。

所以。 陽極電極反應方程式為。

2cl-2e-

Cl2 3）陽極開始放Cl2

描述 I-Reaction 完全。

目前，Cu2+尚未完成響應。

陰極電極反應方程式是。

cu2+2e-

cu2.鉗子等量的電。

它表明在兩個反應中獲得和失去的電子數相等。

所以。 所得物質的量等於ag和hg的量。

陽極就是要獲得氧氣。

物質的數量絕對是相等的。

還原硝酸銀與硝酸汞（硝酸銀）的量比：n（硝酸亞汞）=2：1

說明硝酸汞的化學式如下：

hg2(no3)2

如果您仍有疑問，請選擇 d。

嗨，找我。 詳。

（1）陽極上的電子損失規律。

如果是惰性電極，溶液中的陰離子會失去電子，並且陰離子的還原越強，電子越容易丟失，陰離子的放電順序為：S2->i >br >Cl >OH >氧化離子; 在有源電極的情況下，這些金屬首先將電子損失到溶液中，而溶液中的其他離子不再失去電子。

2）在陰極上獲得的電子定律。

陰極只能從溶液中的陽離子中獲取電子，陽離子氧化越強，越容易獲得電子，陽離子放電順序一般為：AG+>HG2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（鹽溶液）。

3）金屬的可變價值。

當Fe被氧化為陽極時，電極反應為：Fe 2e = Fe2+

b 電子守恆 H+ 是 10-3mol L，oh- 是 10-3mol L，體積是 500ml，所以 5 10 4mol 少，4oh 4e = 2H2O+O2 所以損失 5 10 4mol，而 ag++e = ag，所以產生的銀的質量是 5 10 4mol 108g mol=

陰極：AG+ +E-=AG

陽極 2H2O-4E = O2 + 4H+

因為標題說“陰極沒有產氫”，所以陰極一直與銀離子發生反應，陽極沒有變化。

ph=6 ph=3 氫離子變為 10 -3-10 -6 進入陽極後，得到的電子數為 10 -3-10 -6 所以形成的銀的質量是 （10 -3-10 -6） 108=

很高興為您解答：

在陰極和陽極上引起氧化還原反應，引起電流通過電解質溶液的過程稱為電解1，陽極發生氧化反應，如果電極是金屬的，則電極失去電子而還原，金屬離子生成到溶液中，因此減重就是陽極， 陰極發生還原反應，溶液中的金屬離子得到電子，形成附著在電極上的金屬元素，使電極增加;

2.酚酞是用來測試溶液是否為鹼性的，如果顯示紅色，則明顯是溶液是鹼性的，即有OH-，這種氫氧化物是由於溶液中沒有金屬陽離子比H+更容易獲得電子，H+得到電子生成氫氣， 而中性水在失去H+後變成OH-，所以有上述現象;

希望對您有所幫助，祝您在學習上好運

1.電極質量減小，說明電極參與反應，只有活性高的金屬電極才會參與反應，如果是陰極，就會受到保護，電極本身不會失去電子參與反應，所以一定是陽極; 隨著電極質量的增加，該電極上必須有金屬析出，陽離子沉澱反應的電極必須是陰極。

2.酚酞變紅，表明它附近有過量的OH-，也就是說，因為該電極的反應消耗H+，所以它是陰極。

電極的質量減小，這意味著它與電解質發生反應，陽極失去電子，元素的化合價增加，並被氧化成顆粒進入電解質......通過正極粒子轉移到陰極而獲得的電子被還原為與陰極的元素附著，並且其質量增加。 酚酞遇鹼變紅，說明氫離子在極點獲得的電子減少，只能是陰極。

如果兩者都產生氣體，則正極處的氣體是氯氣，陰極是氫氣。 但是，陰極放電順序是Cu2+>H+，所以陰極先放電Cu2+，如果溶液中的銅離子全部轉化為銅元素，就該放電氫離子了。 同理，陽極也是先由氯離子放電的，如果氯離子放電，應為氫氧根離子放電。

銅離子和氯離子之間的關係沒有說明，因此所得體積可能相等。

1.如果有電源，則電解槽為電池，如果沒有電源，則為原電池。 當然，只有在滿足條件的情況下才能判斷。 圖A屬於燃料電池（原電池）。

2.總反應式中有KOH，但實際的氧化還原反應仍然是甲醇和氧氣，所以你用2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O減去3O2+6H2O+12E-=12OH-得到CH3OH+6OH--6E-=CO2+5H2O。判決可以這樣想：

整個反應（甲醇和氧氣）反應前後的pH值不變，即必須保持中性，但正極水和氧得到電子形成OH-，而pH值增加，為了保持pH=7，則必須在負極處消耗OH-。 至於KOH，它只是一種電解質，如果是酸，它不會發生反應，但它恰好是一種鹼，一種與產生的CO2反應的鹼，但它不參與實際的“氧化還原反應”。

3.你的問題是為什麼陰極不把 H+ 變成 H2 然後逃跑。 那是因為如果 H+ 全部變成 H2 並逃跑，OH- 也會與 Mg2+ 結合形成沉澱物，然後氯離子會留在溶液中並成為帶負電的溶液，但溶液始終必須保持電中性，所以只有當水得到 OH- 與電子產生的 Mg2+ 結合形成沉澱物時， 溶液的電效能可以保持中性。