高階化學，尋求幫助，高階化學，向上帝求答案，謝謝

氦氣的相對原子質量為4，因此氣體混合物的相對分子質量為4*8=32（相同條件下密度是氦氣密度的8倍）。

co2 44 4

co 28 12

公式是通用的，化學計算題本身並不多，所以重要與否並不重要，考試頂多是多項選擇題，我們參加考試的時候沒有考，但也是乙個考點。

1）無水硫酸銅。

2）燒杯、量筒、玻璃棒。

取少量試樣，加入足夠稀的H2SO4，如果溶液溶解為無色藍色，樣品部分溶解，則說明紅色物質含有Cu2O，否則則不存在。

2NH3 + 6Cuo = = 3Cu2O + N2 + 3H2O3） 銅和氧化亞銅 銅、氧化亞銅。

分析：（1）由於無水硫酸銅為白色粉末，遇水會變藍。

2）由於銅不與稀硫酸反應，當氧化亞銅能與稀硫酸反應時，氧化亞銅本身發生氧化還原反應，反應生成藍色硫酸銅溶液，3）2NH3+6CuO==3Cu2O+N2+3H2O

x2nh3+ 3cuo=△= 3cu + n2+3h2oy yx+y=8g/80g/mol=

解給出 x=y=所以 Cu 的物質量2O 是。

cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2oz

z=產生固體銅質量=

希望我的學業對你有幫助！

希望它能解決你的問題。

氫硫酸是一種2元素弱酸，部分電離，則在氫硫酸溶液中有2個主要電離和2個次要電離。

一次電離1：氫硫酸電離是氫離子和硫離子，這個電離度最大，主要電離2：氫離子和硫離子的電離，這個電離度是次於電離1：

硫離子的水解，水的電離，水解的最大程度 二次電離2：硫離子的水解，水的電離，水解程度是二次的如果考慮pH值，那麼在存在一次電離的情況下，二次電離（水解）可以忽略不計（Lechatre原理）; 如果考慮離子濃度，則通常考慮二次電離（水解）。

a、隨著氫氧化鈉的加入，溶液中的氫離子被消耗殆盡，產物濃度降低，促使兩大電離平衡向前（向右）移動，導致噻吩離子和硫離子濃度增加。 那麼對於二次電離，是反應物的濃度增加，所以平衡繼續向右移動，使水的電離度增加。 答：正確。

化學是一道多項選擇題，所以你不需要以後再看。

選項A是正確的。 A項，根據圖中的結構式，可以判斷A中的化學式是正確的。 在b項中，碳氫化合物是由碳和氫組成的化合物，有機物中含有氧，不屬於碳氫化合物，因此不屬於芳香族碳氫化合物。

C，只有分子中直接附著在苯環上的碳原子與苯環在同一平面上，所以C是錯誤的。 D，該化合物發生消除反應，只能得到一種芳香族烯烴，所以D是錯誤的。

<>給你，考試剛結束，我就給你做。

高中化學三年級要求乙個很大的答案，你可以在網上查到找到。

溶液B中可能有NaOH、NaCl、AlCl3和Naalo2，是中性的，即沒有AlCl3（酸性）和Naalo2（鹼性），所以只有NaCl

即 na：cl=1：1

即Na2O2：HCl=1：2，即Al2O3無所謂。

溶液是中性的，因此沒有 ALCL3（水解酸性）和 Naalo2（水解鹼性）。

Na2O2 和 HCl 完全反應，Al2O3 不反應，是沉澱物！

因此，滿足NA2O2：HCl：Al2O3=1：2：n是滿足上述關係的OK回歸選項，為B！

所以答案是b

你好！ 三種離子的氧化從強到弱：Cl->Br->Fe2+從標題可以看出，Br-有盈餘並參與反應，所以所有的氯都參與反應，Fe2+變成Fe3+，其中氯是mol，所以電子是mol乘以2;

設 Febr2 參與反應的量為 x，二價亞鐵 （x mol） 首先失去電子，然後溴離子（2x 乘以 1 3）失去電子，最後 mol 通過增益和損失守恆 2 = x + 2x 乘以 1 3x = 溶液的摩爾數。

然後可以找到物質量的濃度。

亞鐵離子都變成了鐵離子，還有什麼不明白的???

因為氯都參與反應，而氯是摩爾，所以電子是摩爾乘以2;

設 Febr2 參與反應的量為 x，二價亞鐵 （x mol） 首先失去電子，然後溴離子（2x 乘以 1 3）失去電子，最後 mol 通過增益和損失守恆 2 = x + 2x 乘以 1 3x = 溶液的摩爾數。 然後可以找到物質量的濃度。

電子守恆等於整個狀態下的電子總數。

摩爾乘以 2 是氯氣獲得的電子。

x+2x 乘以 1 3 x 是亞鐵離子首先被氧化成三價鐵離子時損失的電子。

當亞鐵離子被氧化時，氯與溴離子發生反應，則x溴離子和三價鐵離子損失的電子總數等於溴離子獲得的電子總數。

這個話題的關鍵實際上是氧化還原反應順序的問題。

2-價鐵比溴離子更易還原，然後 2-價鐵首先被氧化。

我相信 LZ 會計算其餘的。

離子中的所有離子都是酸性共存離子，CO2引入水中時呈酸性，因此不會改變溶液的性質，離子可以大量共存。 b符合標題Na+和C6H5O-的兩個離子可以看作是苯酚鈉的自由態。 因為碳酸比苯酚強，所以當引入 CO2 時會發生強酸與弱酸的反應。

苯酚在常溫下在水中的溶解度很小，題目前提是大量離子共存，說明溶液中Na+和C6H5O-的離子含量很高，引入CO2後會出現苯酚不溶性物質。 所以 d 不適合這個主題。

乙個。從圖中可以看出，該器件沒有外部電源，自行形成閉環，發生氧化還原反應，形成原電池，可以提供電能。

所以 a 是正確的。

B、A電極：對氯苯酚+2E+H離子=苯酚+Cl離子B電極：CH3COO-7E+4H2O=2HCO3-+9H離子A為陽極電位高，B電子損耗為負極電位低。

所以 b 是正確的。

c. 根據微調原理寫出電極方程（見上文）。 所以 C 是正確的。

D.從AB的兩個電極的反應可以看出，A極消耗H+，B極產生H+，所以從產生端到消耗端都是自動的。

或者電極發生還原反應，這相當於電池中的陰極，陽離子向陰極移動。

所以H+從B極移動到A極，即負極移動到正極。

所以 d 是錯誤的。

電池內部的正電荷應該從負極移動到正極，對吧？ 所以D可能是錯的，如果C的反應是正確的，那麼電池內部的氫離子，即正電荷流向A極，電子通過上面的迴路流向A極，那麼A極應該是電源的正極，前三個選項應該是對的， 這條知識有點模糊，僅供參考。

安琪島、元關、蛤蜊、靈仙狐、彭二、賺卷十五、甄皇后、宦官娘、阿修、小翠、金僧、僕人鬼、好柳、畫馬。