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1g純碳酸鈣會排放二氧化碳。

表示雜質與碳酸鈣相當。

排放的質量和氣體都可以等於碳酸鈣。

KhCO的分子量3 與碳酸鈣的分子量相同。

反應排放的 CO2 也是如此。

所以你可以。

設混合物的化學式為 mco3 m 的平均摩爾質量為 r，則有 mco3....co2

r+60...44

溶液為r=40，Ca的摩爾質量為40，所以它必須能滿足r=40的碳酸鹽，只有KhCO3滿足這個條件，所以碳酸鈣中的雜質是碳酸氫鉀。

從方程可以看出，CO2質量等於44*1（R+60），如果雜質的摩爾質量大於100，則R+60大於100，因此CO2質量小於，相反，如果雜質的摩爾質量小於100， 則 R+60 小於 100，因此 CO2 質量大於。

KhCO的化學式3 與鹽酸反應是 KhCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O

這種雜質需要能夠產生與相同質量的碳酸鈣一樣多的二氧化碳。

KhCO3 可能是因為 KhCO3 和碳酸鈣具有相同的分子量和相同的碳酸鹽質量分數。

如果是其他雜質，也必須滿足這一要求，即雜質中碳酸鹽的含量等於碳酸鈣的含量。

如果存在多種雜質，則必須至少有一種碳酸鹽含量大於碳酸鈣的雜質，至少一種碳酸鹽含量低於碳酸鈣的雜質，不能產生二氧化碳的雜質視為碳酸鹽含量小於碳酸鈣。

這種雜質必須得到滿足：

1.能與鹽酸反應，雜質中的C以CO2的形式釋放出來。

2.該雜質中C的質量百分比與碳酸鈣中C的質量百分比相同，KhCO3 OK。

首先，這種物質必須含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，這樣才能產生二氧化碳，其次，這種物質的相對原子質量必須與碳酸鈣的相對原子質量相同，這樣才能產生1克的克碳酸鹽，此外，碳酸鹽或碳酸氫鹽的質量分數必須等於碳酸鈣中碳酸鹽的質量分數。

因為KhCO的相對分子量3 和碳酸鈣相同，兩者都是 100

另外，100g碳酸鈣可以產生二氧化碳（只要寫上化學式）。

同樣，通過寫出KhCO3與鹽酸反應的化學式，也可以知道100g的KhCO3也可以產生二氧化碳。

雜質有CO3 2-和碳酸鈣有相同的作用。 KhCO3 也是如此。

分子式：C10H15N

結構式：C6H5CH2CH（CH3）NHCH3 結構式：C6H5--CH2--CH（CH3）-NH—CH3

反應基團為H對N，能與異氰酸酯、環氧樹脂等反應。

分子式中含有苯環，形成的樹脂有變色的可能，樹脂具有一定的柔韌性和硬度），在芳香族化合物中具有一定的溶解度。

有一定的減少。

你給乙個結構式，或者乙個名字，只是乙個分子式，有很多結構，我不知道你想要哪乙個。 如果可以的話，我不能給你。

CAO與水反應放熱，溫度公升高，溶解度降低，由於原溶液飽和，溶質會析出，溶液中的溶質減少，溶劑不邊緣，因此質量分數不增加而減小。 因為溶液是指溶質和溶劑，不包括沉澱部分，所以溶液的質量減小，所以選擇A。

fe---feo

56% x=72%

2fe---fe2o3

56% y=80%

混合物KCLO的質量分數3可以大於1-80%=20%和小於1-72%=28%。

1.愚蠢的搜尋Fe2O3 + 3Co =高溫=2Fe+3CO22。 帶車歷caCO3=高溫=曹o+CO2高溫=2CO

點火 = CO2

因此，帆族，化學反應為34，選擇c

4al+3o2==2al2o3