在同樣的環境下，純水和鹽水哪個蒸發得更快？

水的沸點是100度，鹽水的沸點高於這個。 因為氯化鈉（精製食鹽）易溶於水，分解成鈉離子和氯離子，在液體內部擴散。 現在，如果乙個水分子想要變成水蒸氣，它需要擺脫鈉離子和氯離子的束縛，同時被其他水分子吸引。

液態的水分子往往會相互附著，形成水滴、池塘或海洋。 然而，具有高能量的水分子可以克服這種將它們與其他水分子結合在一起並脫離液體表面成為水蒸氣的力。 在任何給定時間，一些水分子都會從水面上分離，這種現象稱為“蒸發”。

隨著水溫的公升高，具有足夠能量離開水面的水分子數量也會增加。 當水分子從液體表面分離產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就會沸騰。 水通常在加熱水以增加其能量並將其溫度提高到 100 攝氏度後開始沸騰。

但是，當您在水中加鹽時，問題變得更加複雜。 氯化鈉（精製食鹽）易溶於水，分解成鈉離子和氯離子，在液體內部擴散。 現在，如果乙個水分子想要變成水蒸氣，它需要擺脫鈉離子和氯離子的束縛，同時被其他水分子吸引。

因此，純淨水蒸發得很快！

純水蒸發迅速。

因為在鹽水中，由於分子間作用力，很難剝離水分子。

蒸騰作用促進根系對水分的吸收，促進水分和無機鹽在植物中的運輸，不能促進無機鹽的吸收。

光合作用消耗水分，蒸騰作用使水分輸送 由於蒸騰作用，葉面細胞液的濃度增加，從細胞的間質中吸收水分，細胞的間質從下面的細胞中吸收水分，以此類推，直到根細胞的濃度高於土壤中水溶液的濃度， 然後吸收土壤中的水溶液。

因為晶體形成，收率高，裡面有水的品質。

由於以下原因，產量較低。

1、溶解時粗鹽新增過多，未完全溶解，導致收率下降;

2、溶解攪拌時液滴飛濺，導致收率下降;

3、過濾過程中液體飛濺，導致收率下降;

4.在蒸發過程中，液體（或固體）飛濺，導致收率下降;

5.當過濾後液體仍然渾濁時，水分會蒸發，從而提高收率。

6.蒸發後，固體仍然比較濕潤，導致產量增加。

蒸發是分離食鹽和水的唯一方法。 只有通過蒸發才能將鹽和水分離。 利用混合物中每種組分的物理特性。

或化學性質的差異，通過適當的裝置或方法，將組分分配到不同空間區域或在不同時間將它們依次分配到同一空間區域的過程。 事實上，分離是乙個相對的概念，不可能將物質100%從混合物中分離出來。

概述

蒸發和沸騰都是汽化現象，是兩種不同的汽化方式。 蒸發是發生在液體表面的汽化過程，沸騰是同時發生在液體內部和表面的劇烈汽化現象。 溶液的蒸發通常是指通過加熱使溶液中的一部分溶劑汽化，以提高溶液的不揮發性。

組分的濃度（濃度）或溶質從溶液中結晶的過程。

問題1：鹽水蒸發成鹽和水是分解反應嗎？ 鹽水蒸發成鹽和水是物理變化，而分解反應是化學變化。

問題 2：加熱鹽水會導致水蒸發，使鹽發生物理或化學變化 1如果沸水將液態水加熱成水蒸氣，則蒸汽溫度為100度，等於原始水的溫度。

2.如果普通水蒸發成氣態水，水蒸氣蒸發吸收熱量，如果沒有外部熱源，水蒸氣溫度是以原液態水的溫度為準的。

3.需要明確的是，氣態水的溫度不一定大於100攝氏度，但可以說是從絕對0度（-273攝氏度）到1000度以上的存在，所以液態水轉化為氣態水取決於它的誇張租約。 因為它首先是吸熱的，所以如果有熱日曆源，溫度可能不會改變; 如果沒有熱源提供能量，溫度必然會下降！

問題3：在鹽水中加鹽，（）不變，蒸發鹽水中的水，（）不變水質不變。

鹽的質量保持不變。

1.嚐嚐味道。

2.加熱蒸發，析出白色固體鹽分，形成飽和鹽水。

3.繼續向兩者中加入鹽，此時蒸餾水中的鹽溶解，飽和鹽水中的鹽不溶解（因為它已經飽和）。

物理方法區分：

1.取少量溶液調味，鹹的為鹽醃製，無味的為蒸餾水;

2、蒸餾，有結晶的為鹽水，無結晶的為蒸餾水;

3 用鉑絲取少量溶液，用酒精燈燃燒，如果火焰是黃色的，則證明溶液是生理鹽水，另一瓶是蒸餾水。

化學方法區分：

將少量溶液裝入試管中，將硝酸酸化硝酸銀溶液滴加到各試管中，若有白色沉澱，則證明原溶液為生理鹽水，現象為蒸餾水。

當然，它是不同的，純淨水揮發得快，鹽水揮發緩慢。

首先，鹽不揮發，水是揮發性的，混合後，液體表面的一部分被鹽分子佔據，揮發面積減小，速度減慢;

其次，水分子中的電接近氧原子，因此具有輕微的負電特性，鹽是一種離子，其中帶正電的部分和帶負電的水分子產生強大的橡膠吸收力，這也使水分子不易從液體中取出，降低揮發率。

兩滴水的質量、初始溫度和表面積相同，水面上方的氣流也相同。 但是，乙個不加熱，另乙個被加熱，所以學生研究了蒸發速度與水溫之間的關係

因此，選擇帶有年份的 C