高 2 化學問題、答案 。。。。。。。。。

你好！ 1，Zn+2HCN=H2+ZN（CN）2 氫氰酸的量是 鋅的量是 可見的鋅的量是氫氰酸完全反應，剩下的鋅量使形成的氣體量是 ，體積是。

2、10g純碳酸，可以得到二氧化碳，10g不純碳酸鈣可以得到二氧化碳，可以看出10g不純碳酸鈣的平均摩爾質量小於10g純碳酸的平均摩爾質量，也就是說，10g不純碳酸鈣所含雜質的摩爾質量小於碳酸鈣， 所以選擇乙個

希望對你有所幫助！

根據國家標準，M不能代替mol L，以後也不應再使用。

首先計算鹽酸的量：

然後計算鋅物質的量：

所以：根據方程 zn+2HCl=H2+zn（cl）2，我們知道鋅過剩。

因此，根據HCl，得到的CO2越多，這意味著碳酸鹽的量越多，即混合物的平均摩爾質量小於碳酸鈣的摩爾質量，只有A是合適的。

第二個問題是A，第乙個問題是關於什麼。

1.沒有變化。 不僅是醋和酸，而且任何化合物在水溶液中的功率平衡常數都只與溶液的溫度有關，與其他條件無關。

2.C（CH3CoOH） 在平衡時可以近似為仍然等於 C（H+）=C（CH3CoO-）.

所以 c（h+） = 根符號下（乘以 10-5 次方 c（CH3Cooh）） = 次方。

從標題可以看出，Ag離子的量是Ab 1000mol，因為Ag離子恰好是完全沉澱的，所以鹽酸的加入量等於Ag離子的量。

所以 H+ 的物質量 = Cl 的物質量- = Ag+ 的物質量 = Ab 1000mol L

根據H+反應前後的等量物質，列出：

A=10，所以H+得到的物質量是。

所以 ab 1000 = 得到 b =

反應式：Agno3+Hcl=AgCl+Hno3Ag+完全沉澱，n（AgNo3）=n（HCl）PH=1，C（HCl）=C（H+）=

bmol/l*aml=

b = 反應前後 H+ 物種的量不變。

n(h+)=

反應後，pH=2，C（H+）=

解是 a=90b=

n(ag+)= mol

1 mol Ag+ 需要 1 mol Cl 離子才能生成 AgCl 沉澱，因此需要 1 mol HCl

新增的HCl濃度為：

此時，pH = 2 表示 Hcl 過量，物質過量部分的量是所以總 H+ 物質的量是。

此時 v（hcl）=

因為它從 pH = 1 稀釋到 pH = 2，所以稀釋度是 A = 100 的 10 倍 * （

硝酸銀3 與 HCl 反應 1：1。

因此，nagno3=nhcl

所以 b=

1] 水 = 氫氧根離子 + 氫離子。銨離子 + 水 = 氨 + 氫離子。 銨離子 + 氫氧根離子 = 氨。

2] 水分子、氨分子、氫離子、氫氧根離子、銨離子、鉀離子、氯離子。

3] 氯離子

1 錯誤，溶液中自由離子的濃度越高，導電能量越強，因此非常稀的強電解質溶液的電導率可能比濃的弱電解質溶液的電導率弱。

2 假，相等。 如果體積和濃度相等，則物質和氫氧化鈉的量需要相等。

3 錯誤，氨是一種弱電解質，稀釋後的濃度會大於原來的 1 2.

4 錯誤，醋酸是一種弱電解質，H+的濃度低於鹽酸的濃度。

5 錯誤，磷酸是弱電解質，磷酸鈉（鹽）是強電解質，所以磷酸溶液中含有PO4

3-低於磷酸鈉。

密度=質量體積=摩爾質量摩爾體積，由於氣體的摩爾體積在相同條件下相同，那麼氣體的密度與摩爾質量成正比。 由於氫氣的摩爾質量為每莫 2 克，因此可以看出甲烷和一氧化碳混合物的平均摩爾質量為 19 克每莫。

Na 和 O2 可以形成 Na2O2 或 Na2O，但這只是產物中 O 元素的化合價，即 +1 化合價，即每個 Na 原子只能失去 1 個電子。

完全反應失去電子，即電子。

這種說法是正確的。

只要 Na 完全反應，1molNa 就會失去 1mol 電子。

Na 是摩爾 反應後 Na 變成 +1 並失去摩爾電子（Na 完全與 O2 所以不要考慮問題中產生的產物，那是干涉）。

O2完全燃燒，生成過氧化鈉，2Na+O2==Na2O2，可知2molna變成2molNa+，所以轉移。

反應物的濃度增加，平衡向正反應方向移動。 從總反應的角度來看，它應該是可逆反應，所以反應物的濃度應該不斷增加，使其向正反應的方向移動。