一道高 2 化學題，一道高 2 化學題

過量的鋅與硫酸反應，加水不影響釋放的氫氣總量嗎？ 因為Zn在稀硫酸中與氫離子反應生成氫和鋅離子，加水後氫離子的量不變，雖然加水裡有氫離子，但濃度太低而無法與Zn反應，所以可以忽略不計，即氫離子的濃度保持不變， 所以釋放的氫氣總量不會改變！但是，當加入水時，稀硫酸中氫離子與Zn之間的接觸機會減少，因此反應速率減慢，但不影響產生的氫氣總量。

是Zn和水不反應，還是因為水中的氫離子濃度太低，遠低於酸中的氫離子，所以水不與Zn反應。

金屬與稀酸之間的反應是放熱反應，因為產物的總能量小於反應物的總能量，所以它是放熱的。

不，即使有硫酸存在的條件，鋅也不會與水反應，如果你說鋅與硫酸反應放熱，那你的意思是讓鋅與水反應加熱？

通常用稀硫酸、廢液用濃縮詞。

是的，根據你加水的量，本來是稀硫酸，加太多水，酸度下降，pH值達到5-7，鋅反應很慢，放得慢，放得少一點！

它不會影響氫的總量，因為鋅只與硫酸中的氫離子反應，而不與水反應。

這是一種放熱反應。

如果 H2O2 被認為是二元弱酸，在水中寫出他的電離方程，H2O2=（可逆）Ho2（-）。

H+，HO2-= （可逆） （O2）2-

h+_。鑑於H2O2的弱酸性，他可以與強鹼反應生成正常鹽，然後在一定條件下生成酸鹽，寫出H2O2和Ba（OH）2的化學方程式，形成正常鹽和酸鹽：H2O2+BA（OH）2=Bao2+2H2O，2H2O2+BA（OH）2=BA（HO2）2+2H2O。

H2O2 的自耦合電離方程為 2H2O2 = （可逆）Ho2（-）H3O2（+） 或 H2O2 = （可逆） Ho2（-）Ho2（+）。

不。 Zn不與硫酸反應。

不，它只會影響氫氣的產生速度。 鋅不與水發生反應。

它不會影響氫氣的生成總量，鋅和水不發生反應，稀硫酸是硫酸和水的二元混合溶液，這種反應的主要驅動力是氫離子的濃度和鋅的活性，反應會放熱，但加水後氫離子的濃度不會增加， 所以反應不會發生，也不會影響產生的氫氣總量。

鋁不能再與水發生反應，鋅也不能，沒關係。

假設這個烯烴是CNH2N+3N2O2=NCo2+NH2O，那麼N=2就可以生產出來

乙烯也是如此。

然後假設炔烴 q

cnhn+5n 4o2=nCO2+n 2h2o 減去左右邊得到 n 4-1》0 很明顯，n 應該大於或等於 4，房東，我們都知道，當 n 大於 4 時，此時的炔烴是液態的，而不是氣態的，所以 n 只能等於 4， 所以 Q 是丁炔。

因為b中的體積增加，所以確定了丁炔的體積，那麼與丁炔反應的氧氣也就確定了。 但是可能還有過剩的氧氣，所以只有當沒有氧氣時，b中的r才會有最大值...... 所以讓我們假設 r 是 xl，那麼 O2 和丁炔反應,。。

然後根據化學方程式和額外的。

計算可以找到 O2 和丁炔的體積是，所以答案是。

房東，想想看。

1）由於燃燒後A的體積不變，我們可以從C2H4 + 3O2 = 2Co2 + 2H2O 知道烯烴R是C2H4

2）炔烴是氣態的，所以只能是C2H2、C3H4、C4H62C2H2+5O2=4CO2+2H2O; C3H4+4O2=3CO2+2H2O如果是C2H2，C3H4燃燒後體積不會變大，2C4H6+11O2=8CO2+6H2O，所以炔烴只有在C4H6時才成立，即炔烴是C4H6

3）由以上分子式可以得出結論，b中炔烴的體積為公升，氧和用於與炔烴反應的炔烴體積之和為公升，烯烴的最大容許體積，即烯烴可以與氧完全相反。

應該，對於 （

燃燒後氣態烴的體積不變，說明h數為4

那麼烯烴就是乙烯。

炔烴的氣態只有乙丙烯，但體積變大，則h數大於4，即丁炔。

反應後B的體積增大，方程2C4H6 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O，左右兩邊之差為“1”，表示B中有公升丁炔（差分法），與丁炔反應的氧是公升，其餘的為乙烯加氧。

乙烯在最大時與氧氣完全反應。

它由公式 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 乙烯與氧氣的比例為 1：3 （

1.利用化合價來漲跌，守恆問題。

化合價的增加是Fe2+，到Fe3+

化合價首先降低 cl2，從 0 到 -1，然後在 x2o7 2- 中降低 x，從 +6 降低到 +n

n=3 即 b2，你的資料是錯的嗎，2mol l？

分析：鹽酸和硫酸濃度相等，體積相等，即摩爾相等。

如果Fe的新增量足夠，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，H2的生成應該是1：2，現在是2：3

表明FE在鹽酸中過量，在硫酸中不足。

首先，用鹽酸求出氣體體積。

硫酸產生H2 是鹽酸的兩倍。

也就是說，要找到FE的質量。

1.所謂“混合酸酐”是幾種酸的酸酐的混合物，所以仍然要遵守酸酐的定義，即“與H2O反應生成酸”或“與鹼反應生成鹽和H2O”。

2.因為還有固體（Fe）殘留，所以溶液中的鹽只能是Fe（NO3）2，HNO3沒有殘留。 參與反應的 Fe 是，即，所以 Fe（No3）2 是，那麼 No3- 是。

根據 n 元素守恆定律，有 Hno3 No、Hno3 No2，所以 None 和 No2 物質的量之和就是還原 MnO3 物質的量，即

以上兩部分Hno的總和3 是Hno的量3 在原始溶液中，即物質的濃度為 7mol L。

因為（1）與H反應2O生成酸（酸酐的定義）。

2）與鹼反應生成鹽和H2O（酸酐的定義） （3）描述一摩爾NO2和一摩爾NO的混合物，即亞硝酸鹽的酸酐...

2.鐵粉殘留，硝酸必須完全反應，產物為Fe（NO3）2，N元素守恆，反應後，N元素的一部分存在於NO2和NO的混合氣體中，另一部分存在於Fe（NO3）2中，N（Fe）=（，所以C（HNO3）=（molol-1

答案：c

分析：（1）NO2之所以被稱為混合酸酐，是因為NO2能與水或鹼發生歧化反應（本身既高又低）生成硝酸鹽（鹽）和亞硝酸鹽。

2NO2 + 2NaOH = 奈米3 + 奈米2 + H2O （正確，這是乙個歧化反應，它本身既高又低）。

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 （正確，這是乙個歧化反應，它自行增加和減少）。

3Hno2 = Hno3 + 2否 + H2O （錯誤，此反應與 No2 無關）。

NO2+NO+2NaOH = 2nano2+H2O（錯，這是定心反應，歧化反應是逆反應，所以無法證明）。

考慮到所有因素，如果你認為它是正確的，那麼有乙個反應可以被證明是正確的。

所以選擇D

分析：（2）。

將鐵粉放入40ml的某種Hno3溶液中，充分反應後剩餘固體剩餘。

它表明鐵過量，所以 Fe（NO3）2 反應後不可避免地會形成

因為有反應：2Fe3+ + Fe 3Fe2+

反應鐵質量 = - =

物質的量 = 56g mol =

Fe（No3）2 中 Fe 與 No3- 的比例 = 1：2

因此，酸性作用的硝酸物質的量 = *2 =

NO2 和 NO 的混合氣體摩爾，氣體中的所有 N 元素都在 HNO3 中為 **

Fe 與濃硝酸反應生成 NO2，稀硝酸生成 NO

NOx：Hno3=1：1

因此，充當氧化劑的硝酸物質的量=

所以硝酸物質的量=+=反應前

硝酸物質的量濃度==7mol l

所以選擇C

因為第三個是錯誤的，所以無法確定NO2 由於反應中涉及 NO，因此無法確定 NO2 是混合酸酐，因此僅排除了 D 對。

2.發生 3 種反應。

Fe+4Hno3=Fe（NO3）3+NO+2H2OFE+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO+3H2O2FE（NO3）3+FE=3FE（NO3）2請自己註明氣體符號，我打不中。

由問題反應的鐵，即 Fe（No3）2，總共失去電子，因此 No2 的質量是 X，No2 是。

該方程由電子守恆定律和問題得到。

x+3（解是 x=，所以無物體的質量是。

根據開頭列出的前兩個方程得到的物質關係，我們可以知道 n（hno3）=4n（no）+2（no2）=c=

n(n2)=1120/

n(h2)=3360/

反應前的氣體為200mol，反應後的氣體為150mol，還原50molN2+3H2==2NH3 N

50mol…50mol

生成50molNH3，滲透質量=50mol*17g mol=850g=

10L水質簇段容積10kg

氨的質量分數 =

它應該是質量分數，例如銀鍊果實中物質的量和濃度以及獲得的氨密度。

問題 1 是 A。

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 在 A 中，留下 3 8 種氣體。

Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 在 B 中，不留氣體。

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 在 C 中，留下 1 8 種氣體。

在d中沒有反應，氨很易溶於水，留下1 2氣體。

問題 2 （1） No3 因為紅褐色氣體的存在表明存在 n

2） CO3 或 SO4

3） CO3 沒有 SO4 和 Cl，因為 BaSO4、AGCL 析出，不管酸還是鹼。

4） CO3 和 NO3

NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，所以一根管會留下 3 8 管氣體。

Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，所以留在管 B 內的氣體為 0。

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，所以 C 管會留下 1 8 管氣體。

只有D試管中的氨非常易溶於水，因此體積變為原來的一半。 所以 d>a>c>b

1d2oh- no3-

oh- co3- so4-

co3- cl- so4-

oh- no3- co3-

我高中時沒有學過化學，所以不一定對，所以我用它作為參考。

問題 1 選擇 D。 有兩種分子式，第乙個是C6H12，第二個可以認為是C2H4（H2O）。所以碳佔72%，因為水前的碳氫化合物質量比是6：

1，所以氫氣佔12%。 這樣，水占16%，水中的氧佔質量的九分之八，所以氧氣佔它。

問題 2：選擇 B。 因為甲醇可以寫成（co）（H2）2，分子式可以寫成H2 Co（Co）m（H2）N，所以過氧化鈉充分燃燒後吸收的質量等於其自身質量。

問題 1 D 問題 2 問題 A

用消除方法可以

第乙個問題 CH 比率大於 1：2 如果 1：2 正好是 12%，結果應該是 c，但它大於 1：2，所以它小於 16。

第二個問題加上h的質量，可以肯定小魚16是所以它是乙個