簡單的高中化學問題，尋求幫助!!!!! 100

如果是第一種情況，則 H2S 過量服用。

最後剩下的氣體只有H2S（水是液態的），原氣體中的含量是H2S = 70ml O2 = 30ml

如果第二種情況是O2過量，那麼最後剩下的氣體是SO2或SO2和O2，如果所有的SO2都是SO2，那麼H2S=10ml O2=15ml在原煤氣中，總體積只有25ml，標題不協調（當所有SO2最大時計算的原始氣體體積）。

綜上所述，殘餘氣體為H2S

請理解過量的意思，這並不意味著H2S的體積大於O2，而是反應後剩下的氣體量就是氣體過量。

H反應後的氣體產物2S和O2可以是H2S; ②so2;SO2 和 O2

如果是這種情況，則表明 H2S 過量。

然後體積減少：2H2S+O2=2H2O+2S。

H的總體積2S 和 O2 參與反應為 60 + 30 = 90，則剩餘 10 ml 氣體為 H2S

如果是 或 ，則表示 O2 過量。

然後體積減少：2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.

那麼H的總體積2S和O2 參與反應是 60 + 90 = 150>100，所以這兩種情況不存在。

所以只有 H2S

無法計算。 第乙個方程中的產物不是氣體，在第二個方程中，生成的SO2和H2O反應生成H2SO3（液體），當時SO2的溶解度沒有說明，H2S也可以溶於水。 所以這 10 毫公升的氣體是什麼還不確定，它可以是純 O2 或 SO2 和 O2 的混合物，但不可能是 H2S 和 SO2 的混合物或 H2S 和 O2 的混合物。

根據H2S和O2物質的用量比例，反應可細分為五種情況：

-2：1，恰好發生反應（1），沒有氣體殘留。

-2：3，恰好發生反應（2），剩餘的SO2

-2：1，H2S 過量，僅發生反應 （1），H2S 剩餘

-2：3，O2過量，只發生反應（2），O2和SO2剩餘

-2：1 和 2：3，發生反應 （1） 和 （2），其餘 SO2

一定要給我加分！！

A 和 B 是恆定體積的密封容器。

A和B中的物質量為2：1，與反應方程式中AB的係數一致，即A和B的濃度比恆定在2：1

平衡 A 和 B 容器中 c 的體積分數是 a 和 b 的體積分數之和。

1.容器A和B中物質的數量和濃度相等，即A中的物質量相等，A和B中的物質b和c的量也相等。

也就是說，4-1=3 mol 乙個反應可以產生 3-0=3 mol c。 也就是說，在方程中，a 和 c 的係數應該相同，即 x=。 也就是說，方程是 2a（g）+b（g）=2c（g）+d（s）。

在平衡時，b的體積分數為[，b中反應開始時1mol a的體積分數為1 9<也就是說，需要[反向]進行反應以增加物質b的量才能達到平衡。

過量是否不影響反應的程序及其進行的方向。 但是當沒有d時，就沒有辦法逆轉反應。

在 B 開始時 1mol a，，3molc 和 d，當 B 平衡 c 時，a 的體積分數和體積分數相等，從反應開始到 B 中反應平衡參與 d 的物質量為 y

也就是說，平衡為 a 的物質量為 1+2y

c 的物質量為 3-2y = 1+2y

也就是說，y =

也就是說，只要d的量大於這個量，B就可以達到與A相同的平衡。

該反應是體積不變的反應。 平衡後恆溫下的平衡運動方向與體積壓力無關。

2mola 【注意，你的標題是32mola，標題應該沒那麼無厘頭，我改成了2mola】，1molb衝入v容器A的恆容體積中，6molc和2模具灌入2v容器B的恆容體積中。

即A中氣體的平均濃度為3 v，B中的平均氣體濃度為6 2v，等於A。

即：A中的壓力[=]B中的壓力。

從B中取出3molc並重新平衡，即等於2mola，1molb衝入恆容v容器A中，3molc，2個模具填充到2v恆容容器B中。 請注意，此時的方程為 2a（g）+b（g）=3c（g）+d（s）。

平衡 B 相當於平衡 A 體積加倍後的平衡。 但天平不會改變。 也就是說，物質的數量保持不變，但體積增加。 也就是說，B的濃度降低。 也就是說，A 中 c 的濃度 [> B 中 C 的濃度。

達到平衡時，A發出的熱量為q1，即B（還原3mol後B）吸收的能量為Q2=q-q1 平衡時

即q2=q-4q2，即q2=，q1=

也就是說，轉化率為 [

Na2CO3的溶解度小，樣品全是Na2CO3時所需的蒸餾水最多。

對不起，該圖未顯示在我的情況下，無法解釋;

但據估計，該圖先加入鹽酸，不產生CO2，分別由HCl與NaOH和Na2CO3反應生成NaCl和NaHCO3; 然後加入鹽酸生成CO2，HCl與NaHCO反應3生成NaCl和CO2; 最後，鹽酸的加入不會產生CO2，因為不再有反應。 沒有圖表，就沒有資料是不容易計算的。 僅供參考。

唉，沒有那張圖你就做不到...... 是真的！！

（2）當已知20時，Na的溶解度2CO3 是 NaOH 的溶解度是 .

則樣品中未變質的NaOH的質量為（8g）; NaOH的劣化程度為（ ）用質量分數表示];與NaOH反應中消耗的鹽酸的體積為（50）ml。

解決方案：第二個問題是我不知道該怎麼做。 我想是的，他需要找到最大值，我假設都是氫氧化鈉，或者都是碳酸鈉，看看最多需要多少水。 計算是。

第三個問題是，既然氣體是這樣，碳酸鈉是，氫氧化鈉是8g。 因此，沒有變質的是8g。 變質氫氧化鈉可以按原子守恆來計算，而碳酸鈉是鈉，所以有氫氧化鈉。 這就是4G。 所以的比例是 4 12=

最後乙個問題需要注意的是，當產生氣體時，反應物不是碳酸鈉，而是碳酸氫鈉，並且由於二氧化碳消耗鹽酸，因此在生成碳酸氫鈉時也會消耗鹽酸，總共25毫公升。 所以與氫氧化鈉的反應是50ml。

問題 1：

1. 質量分數 = 溶質質量 溶液的總質量。

可溶性質量 = （v.）

溶液總質量 = 溶質質量 + 水質量 = （v.）

請注意，這裡的單位應該統一為 g

質量分數 = （v.）

物質的量分數 = 溶質物質的量，溶液的體積。

溶質物質的量 = v

溶液體積 = 溶液總質量 密度 = [（v.）

物質的量分數為 =v

VP問題2：

設 CO 物質的量為 x CO2 物質的量為 y

從問題來看，Co燃燒形成CO2碳元素守恆。

知道 x+y=28x+44y=18 同時解得到 x= y=

所以 1.一氧化碳質量為 m=

2.CO2的體積為v =標準條件下）。

3.混合氣體密度=總質量總體積=18（

公升氣體的質量應為：vm g，則質量分數應為：vm v 氣體的物質量為：

V mol，水和氣體的總質量為：100+vm，因為它的密度是 ，所以溶液的體積為：（100+vm，那麼其物質的量濃度為：

氣態物質的量除以溶液的體積。

2.可以假設 Co 和 Co2 分別為 x mol 和 y mol，則混合氣體中的 Co 為 28x g，Co2 為 44y g，方程為 28x+44y=18;並且由於燃燒後的體積為 ，即方程 x+y= 得到。 兩個方程求解方程得到 x=y=。

然後在氣體混合物中，CO的質量為7g

氣體混合物中的CO2是，標準條件下的體積是。

相對分子質量為72，質量比為5：1,12*5：12*1，所以分子式為C5H12,3，只有一種一氯酸鹽是2,2甲基丙烷！

2：丁醛，2-甲基丙醛！

，該物質的量分數為，氨水質量=氨質量=水質量=，體積=，該物質的量濃度=2物質量的比例為3：2，生成的氫體積相同，因此金屬離子A為+2價，B為+3價，兩者的相對分子質量分別為8x、9x，物質量分別為3N、2N。

52nx=，3n+2n*3 2=，溶液為x=3，所以摩爾質量分別為24g mol和27g mol

1/n）=n：m

n：n，在相同的溫度和壓力下，分子的數量相同，那麼物質的量相同，體積也相同。

1.實際上，相應的離子會發生復分解反應。

復分解反應的條件：（1）強酸對弱酸，（2）揮發性酸對非揮發性酸，（3）弱電解質形成。

2、h+ +hc03- = h20 + c02↑al(0h)3 + 3h+ = al3+ +3h20

離子之間的反應產生微弱的電解質氣體沉澱。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3 在胃的酸性環境中會產生CO2氣體，會引起胃脹，並可能加重胃穿孔。

al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o

1 離子或分子反應形成弱電解質。

產生弱電解質、沉澱物、氣體。

2 （h+）+hco3-）=h2o+co2al(0h)3 +3（h+）=（al3+）+3h20

本質是產生沉澱物、氣體或水（弱電解質）的離子反應。

發生這種情況的條件是降水、氣體或水的形成，其中之一可以滿足。

hc03- = h20 + c02↑

al(0h)3 + 3h+ = al3+ +3h20

硫酸鈉中的陰離子（SO4），氯化亞鐵中的陽離子（Fe）用於造紙，鹽（NaCO3）用於洗滌劑，硫酸根離子（SO4）。

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意一般用箭頭代替等號，“酶”應寫在箭頭上方）。

首先要看的是外觀，灰色是磷肥。

樓上是用來造紙的，洗滌劑的鹽是碳酸鈉，但碳酸鈉是洗滌劑，不是用來造紙的。

應為無水硫酸鈉，又稱無水芒草硝酸鹽，又稱圓明粉，主要用於製造水玻璃、玻璃、搪瓷、紙漿、洗滌劑、製冷混合物、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫藥等。