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雖然我們在研究化學中的可逆反應時已經學習並認識到了平衡,也就是我們通常所說的化學平衡,但平衡理論可以廣泛應用於許多地方。 槓桿和天平是物理學中常見的天平; 固體的溶解和沉澱是常見理化變化的平衡; 物質三態變化的臨界點也是物理平衡。
Le Chatre的原理(平衡運動原理)最有價值的是“”。如果更改影響平衡的狀況平衡只是為了能夠削弱此更改移動”。
加壓是增加壓力,平衡運動會沿減壓方向進行,減壓方向是體積減小的方向,冰的密度小於水的密度,體積大於相同質量的水。 也就是說,將冰變成水的過程是乙個體積減小的過程。 因此,在壓力下,冰很容易變成水,導致冰的熔點變低。
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首先,你知道嗎,水變成冰的過程其實就是H原子和O原子形成氫鍵的過程,氫鍵的弱相互作用力比共價鍵等強相互作用力更容易受到外界影響,而冰融化的過程就是氫鍵被破壞的過程, 而且在加壓過程中,大量的氫鍵吸收能量,使氫鍵更容易被破壞,從巨集觀上講,熔點降低。
至於平衡運動,水和冰是物理變化,平衡運動的定義適用於化學變化,無法解釋它們。
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冰融化成水是乙個體積減小的過程,壓力越大,越有利於平衡向水的方向移動,因此壓力越高,冰的熔點越低。
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熔點是物質的物理性質。 物質的熔點不是固定的,有兩個因素對熔點有很大的影響。
一種是壓力,通常稱為物質的熔點,通常是指在大氣壓下的情況; 如果壓力發生變化,熔點也會發生變化。 熔點隨壓力變化有兩種不同的情況 對於大多數物質來說,熔化過程是體積增加的過程,當壓力增加時,這些物質的熔點增加; 對於像水這樣的物質,與大多數物質不同,冰融化成水的過程體積會減小(金屬鉍、銻等也是如此),並且當壓力增加時,冰的熔點會降低。
另一種是物質中的雜質,也就是我們通常所說的物質的熔點,通常是指純物質。 但在現實生活中,大多數物質都含有其他物質,比如純液體物質中的少量其他物質,或者稱為雜質,即使數量少,物質的熔點也會有很大的變化,例如水中有鹽,熔點會明顯下降, 海水是含鹽的水,冬季海水結冰的溫度比河水低,這就是原因。飽和鹽水的熔點可以降到-220左右,北方城市在冬季大雪紛飛的時候,經常會在高速公路上的雪地上撒鹽,只要此時溫度高於-22,足夠的鹽總能融化冰雪,這也是熔點在日常生活中的一種應用。
微觀解釋:熔點本質上是物質的固相和液相可以共存並處於平衡狀態的溫度,以冰融化成水為例,冰在大氣壓下的熔點為0,當溫度為0時,冰和水可以共存,如果沒有與外界的熱交換, 冰與水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中,粒子之間的相互作用力不同,因此熔點也不同。 對於同一種晶體,熔點與壓力有關,一般以物質在1個大氣壓下的熔點作為正常熔點。
在一定壓力下,結晶物質的熔點和凝固點都相同。 在熔化過程中體積膨脹的物質的熔點隨著壓力的增加而增加。
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降低溫度和增加壓力可以改變轉化率。
對於正反應放熱,反應分子數量減少的反應,降低溫度和增加壓力有利於提高轉化率。
但是,對於正性反應為吸熱且反應分子數量增加的反應,降低溫度和增加壓力不利於提高轉化率。
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<>刻靖山、拉博梁櫟,龍如歌。
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答:(1)溜冰刀非常鋒利,在壓力恆定時可以減小受力面積,增加壓力; 當冰面加壓時,熔點降低,冰融化成水,在冰刀與冰面之間形成水膜,減少摩擦,因此溜冰鞋可以在冰面上快速滑行
2)河水溫度高於空氣溫度,溫差大;河水蒸發產生大量水蒸氣; 水蒸氣與冷空氣相遇,液化成小水滴
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冰的熔點和壓力之間有一種奇妙的關係:在2200個大氣壓以下,冰的熔點隨著壓力的增加而降低,每增加130個大氣壓,大約會降低1攝氏度; 超過2200個大氣壓後,冰的熔點隨著壓力的增加而增加:3530個大氣壓的冰熔點為-17,6380個大氣壓為0,16500個大氣壓為60個大氣壓,20670個大氣壓的水在76個大氣壓時結冰,這被稱為名副其實的“熱冰”。
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