還有乙個化學問題，乙個化學問題

乙個。當溶液為單鹽（CH3coona）溶液時，該溶液由於乙酸鹽水解而呈鹼性。

濃度-大小關係：C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H）。

守恆關係：電荷守恆：C（CH3COO）+C（OH）=C（Na）+C（H）;

材料守恆：C（CH3COO） C（CH3COOH）=C（NA）;

質子守恆：C（OH） = C（CH3CoOH） C（H）。

灣。當溶液呈中性時，溶質是CH3COONA和CH3COOH的混合物，相當於CH3COONA不水解，CH3COOH不電離。

濃度-大小關係：C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H）。

守恆關係：電荷守恆：C（CH3COO）+C（OH）=C（Na）+C（H）;

材料守恆：c（ch3coo） = c（na）;

質子守恆：c（oh） = c（h）。

三.溶液呈酸性時，溶質是CH3COONA和CH3COOH的混合物，相當於CH3COONA和CH3COOH的混合溶液，然後在中性的基礎上加入醋酸溶液。

濃度大小關係：C（CH3COO）>C（Na）>C（H）C（OH）。

d.在強鹼和弱酸鹼過量的情況下，溶質是CH3Coona和NaOH的混合物。

濃度大小關係：c（na） c（ch3coo） c（oh） c（h） 或 c（na） c（ch3coo） = c（oh） c（h） 或 c（na） c（oh） c（ch3coo） c（h）。

首先，不可能有醋酸，一旦有醋酸，就有氫氧化鈉，就會發生反應，應該是H+、OH-相組合、CH3COO、Na+相組合，但也有單獨的單個離子。

1。蠟燭點燃前無明顯現象 蠟燭點燃時發光發熱，蠟燭的2根燈芯中聚集有液體，6平方火6的火焰上會有一點0黑煙 6 蠟燭熄滅後液體會重新凝結成1種固體， 火 6 火焰熄滅時黑煙明顯 1.如果杯口n垂直於水1朝下J，則J燒杯很難按8和R，水7不Z會進入O燒杯，這可以證明燒杯中的0充滿了空氣5。

但要注意燒杯T中0的壓力和d大m氣體0的壓力，如果把燒杯放在水7很深的地方，1會少7水量2進eg）如果杯口q不是y垂直於水7朝下f，那麼o就會有空氣4氣泡，同時，它只能證明燒杯裡有空氣5合1，但不能證明o能證明它充滿了空氣6r

共存是不可能的。

H+，OH-形式H20

CH3COO H+ 形成乙酸。

總結。 1.根據質量守恆定律，反應物的總質量應等於產物的總質量，反應物是，產物現在有克，多餘的克是二氧化碳的質量。

2.這道題就要求氯化鈉的質量分數，它應該來自兩部分，一部分是原來的氯化鈉雜質，另一部分是新生產的氯化鈉，再除以溶液的總質量克，即為氯化鈉的質量分數。 3.

然後寫出方程，設碳酸鈉的質量為x，產生的氯化鈉的質量為y，計算方程x=g，是碳酸鈉在原始固體中的質量，使用，是原始固體中所含的氯化鈉的質量。 計算 y=，這是新產生的氯化鈉的質量。 4.

將兩份氯化鈉的質量相加，得到，除以溶液的質量，乘以100%，就可以得到最終的數字。

好吧，這是數學問題嗎<>

我不明白最後乙個問題。

好的，沒問題

讓我們看看過程是否清楚。

讓我告訴你我的想法。

1.根據質量守恆定律，反應物的總質量應等於產物的總質量，反應物是，產物現在有克，多餘的克是二氧化碳的質量。 2.

這道題就要求氯化鈉的質量分數，它應該來自兩部分，一部分是原來的氯化鈉雜質，另一部分是新生產的氯化鈉，再除以溶液的總質量克，即為氯化鈉的質量分數。 3.然後寫出方程，設碳酸鈉的質量為x，產生的氯化鈉的質量為y，計算方程x=g，是碳酸鈉在原始固體中的質量，使用，是原始固體中所含的氯化鈉的質量。

計算 y=，這是新產生的氯化鈉的質量。 4.將兩份氯化鈉的質量相加，得到，除以溶液的質量，乘以100%，就可以得到最終的數字。

這個問題確實很難，但如果把整個過程梳理清楚，應該比較清楚。