向初中化學問題提出建議，並期待分析過程

1.碳酸鈉溶液為鹼性，弱酸和強鹼鹽溶液均為鹼性，2.Mg（OH）2 al（oh）3 不溶性鹼，沒有辦法電離OH離子，指示劑不能變色。

3.指示劑，描述時要說紫色溶液變紅（藍色）或無色溶液變紅（分別對應石蕊試劑和酚酞溶液）。

當我上高中時，我將學習強弱鹽和強弱鹼鹽。

常見的強鹼弱鹽有：碳酸鈉、醋酸鈉、磷酸鈉、醋酸鈉（注意NaOH是強鹼，不是鹽）。

強酸和弱鹼鹽有：硫酸銅、氯化鐵、氯化銨、氯化鋁、硫酸鐵。

不溶性鹼受熱易分解，不與鹽溶液反應，（不能）改變指示劑的顏色。

常見的不溶性鹼有：[藍色]Cu（OH）2

紅褐色]鐵（OH）3

白色]Mg（OH）2， AI（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2 可溶性和不溶性鹼都具有鹼的一般性質：

1.與指示劑的作用：鹼溶液可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試劑變紅。

2.與酸性氧化物反應生成鹽和水。

3.與酸反應生成鹽和水。

4.與某些鹽類反應，生成新的鹽和新的鹼。

不溶性鹼不明顯，若酸鹼指示劑無變色，不能與鹽分分解等，不溶性鹼受熱易分解）。

CuSO4（強酸弱鹼鹽。 酸性）。

Cu（OH）2， Fe（OH）3 （溶液中不電離，不變色） 指示劑， 酸， 鹼溶液.

給分。

17.AB得到的溶液還含有雜質Na2CO3C，C得到的溶液也含有雜質Ca（OH）2

d 主要物質曹也參與了反應。

18、當同等質量的鎂棒和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應時，鎂棒的反應速率大於鐵絲的反應速率，反應完全。

之後產生的氣體質量也大於相同質量的鐵產生的氣體的質量，影象中的表示應該是mg和fe互換。

這是正確的做法。

應該是B，因為鎂比鐵更活潑，與稀硫酸的反應應該比鐵快，而相同質量的鎂和鐵與稀硫酸反應，鎂產生更多的氣體，從圖中可以看出，鎂與稀硫酸的反應比鐵慢，產生的氣體比鐵少， 所以這不是真的。

從已知，可用。

o 原子量：（m-n）kg

S原子量：n-2（m-n）=（3n-2m）kg以硫原子質量的1 32為原子量標準，所以s的相對原子質量為32

氧氣為：32 3n-2m） m-n） 32（m-n） （3n-2m）。

SO3：32 3 32 （M-N） （3N-2M） 被劃分並簡化為 32m （3N-2M）。

18 d，物質是由元素構成的，不能說它是由原子組成的19a，假的，雖然分子中h原子的數量最大，但是由於h原子的相對原子量小，質量分數不是最大的。

B，對C，錯，這不是質量比，而是原子數比D，假，在分子中，只能包含原子，20，從表中可以看出，氣體的相對分子量越大，越容易被吸附Cl2的相對分子量：71， CO的相對分子質量2：44

O的相對分子質量2： 32

N的相對分子質量2：28

H的相對分子質量2：2

d.比較表中五種氣體的資料，氣體的相對分子質量越大，越容易被吸附

樓上很準，我來糾正你26個問題，現象（2）應該是氣球膨脹，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應，消耗二氧化碳，使瓶內氣壓變小，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

27問，初中常見的黑色固體要注意的是碳、氧化銅、四氧化二鐵、二氧化錳、鐵粉。

常見的紅色固體，金屬銅和鐵鏽（氧化鐵），這個問題的突破口是紅色元素E，E是銅，B是銅化合物。 所以這裡是還原劑C和CO還原cuo的反應。

1） C+2CuO==高溫==2Cu+CO2 所以這不是化學反應。

Cuo+CO==加熱==Cu+CO2 所以它不是化學反應。

2CO+O2==點火==2CO2 化學反應也是如此。

C+O2==灼燒==CO2 化學反應也是如此。

因此，屬於化學反應的化學反應是：

2）反應方程式：C + 2Cuo = = 高溫 = = 2Cu + CO2。

3）C;裝甲。

希望：純粹的手工擊打。 祝你學業順利

我很想和你談談，但問題是什麼？

2）C+2CuO===2Cu+CO2（條件：高溫，二氧化碳為氣體，以箭頭標記）。

3） 乙 A。

如圖所示，將燒瓶中的水煮沸到試管A中，將試管A放入盛有冷水的容器B中時產生的水蒸氣，經過一段時間後，觀察到試管A中產生的現象，試管壁上有小水滴， 這是因為水蒸氣液體是用手液化的，同時溫度計C的指示值增加了，這個實驗表明，在改變物質狀態的過程中，熱量應該被釋放出來

分析：沸騰是一種劇烈汽化現象，能產生大量的水蒸氣，冷卻時會液化放熱形成小水滴; 當冷水的溫度吸收熱量時，溫度公升高，測量液體物體溫度的溫度計公升高

最後乙個是 2