如何判斷極性和非極性共價鍵

Na2O 有兩個 O？

如果你說的是兩個 Na，那麼注意它們的結構，Na2O2 的結構大致是 Na O-O Na（最外面的電子沒有被畫出來），其中 O-O 是過氧化物離子，負二價，兩個氧原子之間有乙個非極性共價鍵。 過氧化物離子通過離子鍵連線到 NA。 Na的結構2O大致是Na o Na（最外層的電子不畫），Na被O隔開，Na一般與其他元素形成離子鍵。

在Na2O2 Na和過氧化物離子之間有離子鍵，過氧化物離子內部也有非極性共價鍵，只要有離子鍵化合物，就認為是離子化合物，所以雖然Na2O2中有共價鍵，但它是離子化合物。

至於H2O2和H2O，其結構與Na2O2和Na2O基本相同，只是H-O-O-H（過氧化氫）中的氫和氧是共價鍵合的，因此H2O2中只有共價鍵（非極性O-O和H-O的極性），是共價化合物。

而 H2O 的結構是 H-O-H，兩個 H 被 O 隔開，因此它也沒有非極性共價鍵。

A-A，非極性共價鍵在相同的非金屬原子之間形成。

A-B，極性共價鍵在不同的非金屬原子之間形成。

Na中原子的順序2O2 是 Na o o Na，其中鈉原子各失去乙個電子，兩個氧原子共享一對電子形成非極性共價鍵，然後每個氧原子得到鈉原子的乙個電子，形成最外層 8 個電子的穩定結構。

Na中只有乙個氧原子2O，其原子順序為Na o Na，每個鈉原子失去乙個電子產生氧原子，三個原子在最外層達到8個電子的穩定結構，這裡沒有共價鍵。

H中原子的順序2O2 是 H - o - o - H，氧原子與氧原子形成非極性鍵，氧原子與氫原子形成極性共價鍵。

H中的原子2O按H-O-H順序排列，只有氧原子和氫原子形成的極性共價鍵，沒有非極性共價鍵。

Na2O2 是一種離子化合物，在過氧化物離子中具有 O-O 的非極性共價鍵。

Na2O 只是乙個離子鍵，沒有共價鍵。

非極性共價鍵通常位於相同的元素之間，例如氧分子、氫分子和氯分子。

極性共價鍵通常位於不同的元素之間，雖然它們是常見的電子對，但由於其中乙個原子具有很強的非金屬性質，它們相對偏向於該原子。 例如，HCl 的 H-Cl 共價鍵和 H2O 的 H-O 共價鍵。

H的共價鍵2O2 具有 H-O-O-H，其中 OH 是極性鍵，OO 是非極性鍵。

非極性共價鍵是指由兩個相同的碼形成的共價鍵。 過氧化鈉是兩個氧形成過氧化物的共價鍵，在氧化鈉中只有乙個氧和鈉形成離子鍵。

一、特點不同：

1.極性共價鍵：同一元素的原子之間形成的共價鍵，在形成鍵的兩個原子中間共享電子對，並且不偏向任何一側。

2.非極性共價鍵：不同元素的原子之間形成的鍵都是極性鍵，共享的電子對偏向於非金屬性質的強原子的一側，稱為帶部分正負電荷的極性鍵。

二、條件不同：

1.極性共價鍵：不僅可以在非金屬元素之間形成極性共價鍵，而且可以在金屬和非金屬之間形成極性共價鍵（如Alcl3）。

2.非極性共價鍵：非極性共價鍵存在於元素物質中，也存在於某些化合物中，完全由非極性鍵組成的分子必須是非極性分子。

極性共價鍵形成條件

不僅非金屬元素可以形成極性共價鍵，而且金屬和非金屬之間也可以形成極性共價鍵（如AlCl3）。

在極性鍵中，鍵合元素的非金屬性質差異越大，共價鍵的極性越明顯（越強）; 鍵合元素的非金屬性差異越小，共價鍵的極性就越不明顯（較弱）。

以上內容參考：百科全書-極性共價鍵。

1.共同元素不同。

在同一元素的原子之間形成非極性共價鍵，在兩個鍵合原子的中間共享電子對。 極性共價鍵不同元素的原子之間形成的鍵是極性鍵。

2.撓度不同。

非極性共價鍵不會偏向任何一側，這種型別的共價鍵稱為非極性鍵。 極性共價鍵共享有利於強非金屬原子一側的電子對，這種部分正負電荷稱為極性鍵。

下面是乙個示例。 HCl分子，在HCl分子中，Cl比H更非金屬（氧化），因此電子明顯偏向Cl，而Cl為負。

元素分子中可以存在非極性鍵（如H2中的H-H鍵、O2中的O=O鍵、N2中的NN鍵），由兩種分子結構相對對稱的非金屬元素組成的化合物也具有非極性共價鍵（如BF3、C2H2、SO3、CH4、CCL4、SIF4、C2H4、C6H6、PCL5等）。 只要分子結構不對稱，就是極性鍵。

有 3 種方法可以確定共價鍵是極性鍵還是非極性鍵

如果鍵合原子是同一元素的原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵;

如果鍵合電子對不偏向於特定的鍵合原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵;

如果鍵合原子不導電，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。

在不考慮離域鍵和協調鍵的情況下，方法和方法本質上是等價的。

該方法不能作為判斷的依據，因為乙個原子可以同時與同一原子和不同種類的原子形成多個共價鍵，並且乙個原子與不同種類的原原子之間可以形成極性鍵，從而顯示出電性，並且在同一原子之間形成非極性鍵， 所以具有電性質的原子可以形成非極性鍵，即方法判斷錯誤。

極性共價鍵和非極性共價鍵的區別在於首先，含義不同：

不同元素的原子之間形成的鍵是極性鍵。 共享的電子對偏向于強非金屬原子的一側，這種部分正負電荷稱為極性鍵。 僅含有非極性鍵的元素通常由非金屬元素形成;僅包含極性鍵的化合物通常由不同的非金屬元素形成。

二、組成不同：

共價鍵由原子組成，原子由共享電子對（電子雲重疊）產生的兩個原子核的電作用形成，當非金屬元素形成元素或化合物元素時形成共價鍵，如：Cl2、Ccl4、H2O、HF、同一元素原子之間形成的共價鍵，共享電子對位於形成鍵的兩個原子的中間， 並且不偏向任何一側，這種共價鍵稱為非極性鍵。

原子。 它們之間通過共享電子對形成的相互作用稱為共價鍵，可以是吸引力或排斥力。 在化合物分子中，當不同的原子形成共價鍵時，由於原子具有不同的吸引電子的能力，因此共享的電子對會偏向於電子吸引能力強的一側，電子吸引能力強的一方為負，而電子吸引能力弱的原子為正。

一、特點不同：

1. 極性共價鍵：

在同一元素的原子之間形成的共價鍵在形成鍵的兩個原子的中間共享電子對，並且不會偏向任何一側。

2. 非極性共價鍵：

不同元素的原子之間形成的鍵都是極性鍵，共享的電子對偏向於非金屬性質的強原子的一側，這種部分正負電荷稱為極性鍵。

二、存在條件：

1. 極性共價鍵：

不僅非金屬元素可以形成極性共價鍵，而且金屬和非金屬之間也可以形成極性共價鍵（如AlCl3）。

2. 非極性共價鍵：

非極性共價鍵存在於元素物質和某些化合物中，完全由非極性鍵組成的分子必須是非極性分子（但一些非極性分子含有極性鍵）。

這就像檢視形成鍵的兩個原子是否是同一元素的原子一樣簡單。

1.同一元素形成的共價鍵是非極性共價鍵。

相同的元素具有相同的電負性，共享的電子對位於兩個原子的中間，並且鍵沒有極性。

2.不同元素形成的共價鍵是極性共價鍵。

不同的元素具有不同的電負性，共享電子對偏向於電負性高的原子，形成極性共價鍵。