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匿名使用者2024-02-06步驟和現象：通電後，與電源正極相連的電極（陽極）表面有氣泡，黃綠色氣體可使潮濕的澱粉碘化鉀試紙變藍; 與電源負極相連的電極（陰極）表面冒出氣泡，收集點燃無色氣體時可聽到輕微的爆裂聲。 將酚酞供試品溶液滴加於陰極區，酚酞變紅。
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匿名使用者2024-02-05通電後，與電源正極相連的電極（陽極）表面有氣泡，黃綠色氣體可使潮濕的澱粉碘化鉀試紙變藍;
與電源負極相連的電極（陰極）表面冒出氣泡，收集點燃無色氣體時可聽到輕微的爆裂聲。
將酚酞供試品溶液滴加於陰極區，酚酞變紅。
這不是重點，重點是你問的關於一些普通電池（由串聯電池組組成的電池）的問題。
不建議使用電池，原因如下：
首先，電解所需的功率比大多數初次使用的人想象的要大，而且一些電池不會持續很長時間。
其次，即使電池串聯，也可能達不到所需的電壓，導致反應速度變慢，最終產品成為次氯酸鈉和氯酸鈉的混合物。
溫馨提示：記住，一定要用石墨電極，用普通金屬製成的電極（活性AG之前）不能完成實驗。
如果你是親溝槽，你也可以使用鉑電極。
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匿名使用者2024-02-04總電解化學方程式通電 2NaCl + 2H o Cl H 2NaOH。
飽和滷水的電解是為了加快實驗反應速率，氯在飽和滷水中的溶解量小。 通電時，飽和鹽水中的氯化鈉和水被電離，分別在陰極和陽極產生氯和氫。 剩餘的氫氧根離子與鈉離子結合形成氫氧化鈉。
實驗原理。 飽和鹽水中的氯化鈉是完全電離的，水分子是弱電離的，所以鹽水中有四種離子：鈉離子Na、氫離子Cl、氯離子H和氫氧根離子OH。
在電場的作用下，帶負電的 oh 和 cl 向陽極移動，而帶正電的 na 和 h 向陰極移動。
在陽極，Cl 比 OH- 更容易失去電子並被氧化成氯原子，這些原子成對結合形成氯分子並釋放氯氣。
化學反應方程式為：2Cl -2E=Cl（氧化反應）。
在陰極，H比Na更容易獲得電子，因此H不斷從陰極獲得電子並被還原成氫原子，氫原子成對結合形成氫分子並從陰極釋放氫氣。
化學反應的方程式為：2H +2E=H（還原反應）。
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匿名使用者2024-02-03電解飽和鹽水的公式如下：
電解飽和滷水電極上的氯離子損失電子在電解反應上得到氯氣，電解反應2Cl--2E-=Cl2，氫離子在陰極上得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2E-=H2，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2+H2。
一般用於電解鹽水的溶液為飽和溶液，直流電，電壓不宜過大，也不應過小，兩根碳棒之間的距離應在4厘公尺左右。 當直流電源開啟時，帶負電的OH-和CL-移動到陽極，帶正電的鈉和氫離子移動到陰極。 反應發生在這樣的電解條件下。
在陽極，氯離子比氫氧化物更容易失去電子並被氧化成氯原子，氯原子成對結合形成氯分子並被釋放出來。 在陰極，氫離子比鈉離子更容易獲得電子，因此氫離子繼續從陰極獲得電子並被還原為氫原子，氫原子成對結合形成從陰極釋放出來的氫分子。
電解飽和鹽水的介紹如下：
通電後，與電源正極相連的電極（陽極）表面有氣泡，黃綠色氣體可使潮濕的澱粉碘化鉀試紙變藍; 與電源負極相連的電極（陰極）表面有氣泡，收集無色氣體點燃，可聽到輕微的爆裂聲，在陰極區滴加酚酞試液，酚酞變紅。
在工業上，它通常用於通過電解鹽水生產氫氧化鈉。 由於氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸產生氯化鈉和次氯酸鈉（Naclo），工業氫氧化鈉使用帶有離子交換膜（不允許帶負電荷的氯離子或氯氣通過）的特殊結構電解槽從氫氧化鈉中分離氯離子或氯。
氯與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClo+H2O，生成的NaClo具有很強的氧化性，其鹽類可用作漂白劑和殺毒劑。
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匿名使用者2024-02-02正：（2Cl-）捕獲 - 2E-） = Cl2 負：2H2O + 2E-） H2 + 2Oh-） 總離子式：通電。
2Cl- +2H2O===H2 + Cl2 + 2OH 總化學槐棗 分子式：電解。
2NaCl + 2H2O Cl2 （氣體） + H2 （氣體） + 2NaOH 記得拿起鉛尺拆解我的答案，哦，祝你在學業上取得進步。