初中化學實驗題急需50分獎勵

1. NaOH + CH3COOH = CH3COONA + H2O 所以當 NaOH 和 CH3COOH 完全反應時，消耗的 NaOH 和CH3COOH物質的量是相等的。

通過實驗2測量消耗的NaOH的體積，已知NaOH的濃度和乙酸的體積，從中可以找到CH3COOH溶液的濃度。

2.必須使用鎂粉和碳酸鈉，才能將反應中多餘的乙酸排出！ 但我不知道在哪裡使用它。 但我不認為這是為了擺脫實驗過程中濺出的 ch3cooh

1.如何測定醋酸的濃度？

氫氧化鈉 + CH3COOH = CH3COONA + H2O 因此，當 NAOH 與CH3COOH完全反應時，NAOH 的摩爾數和消耗CH3COOH的摩爾數相等。

在實驗 2 中測量消耗的 NaOH 的體積，可以使用已知的 NaOH 濃度和已知的 CH3COOH 體積 （2L） 找到CH3COOH溶液的濃度。

2.不是很清楚。 乙酸具有很強的腐蝕性，可用於從溢位的實驗中去除ch3COOH

mg+2ch3cooh=(ch3coo)2mg+h2na2co3+ch3cooh=nahco3+ch3coona

v1×c1 v2×c2

實驗2 可以測量V1消耗的NAOH的體積，已知NAOH C1的濃度和乙酸V2的體積，NaOH的用量為V1 C1，醋酸的用量為V2 C2，柱式為40（V1 C1）60（V2 C2），因此C2 3（V1 C1）2V2

樓上用物質量來解釋，好像不適合初中生） 2在實驗中，需要加入鎂粉和碳酸鈉粉，以檢查醋酸是否完全反應。

即使是化學老師，也沒問題。

初中生有這麼難的問題嗎？

您好，正確答案是bc

C是足量的稀鹽酸，球囊是碳酸鈉粉末，所以球囊的作用是隨時向稀鹽酸中加入碳酸鈉，使反應發生並產生二氧化碳，這就是加入固體藥物的效果。

如果您有任何問題，請隨時提問。

祝你學習和進步好運。

正確答案是：B，哦，pro，A中產生氧氣，將B中的石灰水擠壓到C中進行反應，然後氣壓公升高，將氣球中的碳酸鈉扔進C中進行反應。

a.碳酸鈉能將所得的氧氣乾燥為氣體中的水蒸氣，因此是得到純淨的氣體。

答案是B，因為裝置A的反應會引起裝置C的壓差，從而使球囊充氣，固體藥物會落入裝置C中發生反應。

b 新增固體藥物 c 調節裝置音量。

b 新增固體藥物。

因為A產生氧氣，氫氧化鈣被壓入C，與鹽酸反應，放熱，使球囊膨脹，固體落入C，加入固體藥物。

BC：碳酸鈉和鹽酸產生CO2，我認為這個話題並不完整。

步驟和方法：（1）點火前：觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀、氣味，檢測硬度、密度和溶解度。

現象：白色柱狀固體，難以澆水。 用指甲刮擦蠟燭表面會留下劃痕當一小塊石蠟放入水中時，將石蠟塊放置在水面上（上或下）。

解釋和結論：石蠟較軟（填料“硬”、“軟”或軟），難以澆水，密度低於水

步驟和方法：（2）點火時：a點燃蠟燭 b用牙籤慢慢地平移火焰取乙個乾燥的燒杯和乙個用清澈的石灰水潤濕內壁的燒杯，乙個接乙個地蓋住火焰，過了一會兒再取下燒杯。

現象：蠟燭會繼續燃燒，慢慢減少，部分蠟燭熔化後會流下來，冷卻後會凝固。 觀察蠟燭火焰，它分為三層：外層火焰、內層火焰和火焰中心。

牙籤在外火焰部分（填充在前或最後填充）首先變黑，在火焰中心部分不變黑。 乾燥燒杯內壁出現水滴，澄清後的石灰水變得渾濁

解釋和結論：蠟燭是易燃的。 外火焰溫度最高，加熱時應加熱酒精燈的外火焰，蠟燭燃燒產生水和二氧化碳

步驟和方法： （3）熄滅後：在蠟燭剛剛熄滅時點燃白煙。

現象：一縷縷白煙從火焰中心飄出，點燃了白煙，火焰會（或不）沿著白煙重新點燃蠟燭。

解釋和結論：白煙是石蠟蒸氣冷凝形成的小固體顆粒，也是易燃的。

5.表達與交流（用文字表達上述化學反應）：石蠟+氧-箭頭-水+二氧化碳

6.括號和遷移：自己填寫表格

1.白色（紅色）圓柱形固體，不溶於水 垂下蠟燭 小 不溶於小 2

ch4+h2o=co+3h2

從這個反應可以看出，如果只有CO和H2，那麼乙個CO分子的產生相當於3個氫分子的產生，然後乙個CO分子中有乙個碳原子，碳元素的總相對質量為12; 3個氫分子中有6個氫原子，總氫元素的相對質量為6*1=12，因此碳氫的質量比為2：1

如果只有CH4，那麼碳和氫都來自CH4，從分子CH4可以看出，乙個碳原子對應4個氫原子，所以碳與氫的質量比為12*1：4*1=3：1

你只想知道這 2 個比率嗎？

1)ch4+h2o=co+3h2

2)i．14：3

細化實驗設計]進行實驗]紅色。

現象學分析和資料處理]。

如果只有 CO 和 H。 還原足夠的CuO，合成氣中CO與H2的分子數之比為1：3。 產物中碳氫的質量比為2; 1

如果只有CH4還原了足夠量的CuO，則產物中碳氫元素的質量比為3：1

CO2 的質量測量：201 5g - 198 2g = 3 3g H20 質量：896 0g - 292 4g = 3 6g

產品中碳元素簾線與氫元素簾線的質量比為（3·3g）3 6g）9：4

9；4 介於 2：1 和 3：1 之間。

可以推斷，除了CO和H2之外，產生的合成氣中可能還有CH4進行反應。

CH4 還可以恢復 cuo。 （合理過程平均評分）。

不。 由於去除水蒸氣會導致測得的CO2質量較低，並且實際產物中碳氫的質量比大於2：1，因此對估計結果沒有影響。 （合理的描述給分）。

展開**]澄清石灰水HGFI

實驗反思]由於根據實測資料，產物中碳和氧的質量比過高到2：1，可能是合成氣中參與反應的CO與H2分子數之比大於1：3（或H2未完全參與反應）

1） b 無水硫酸銅CuSO4

c bacl

d koh2)h2o

3） KSO4 或 KCl

給它幾分）。

1） 寫上化學式：B BaCl2， C Koh， D Cu（OH）2

2）如果無色中性液體也是純的，那麼中性液體是H2O（填寫化學式） 3）如果無色中性液體是只含有一種溶質的溶液，溶質的可能條件是什麼？

k2SO4，kcl寫化學式）。