幫我寫 45 個化學反應方程式

2h2+o2 === 2h2o

c + o2 === co2

c + co2 === 2co

2c + o2 === 2co

2co + o2 === 2co2

cao + co2 === caco3

fe + o2 === feo

4fe + 2o2 === 3fe2o3

4feo + o2 === 2fe2o3

2zn + o2 === 2zno

示例 10 就足夠了...... 45 太多了。 無論如何，有很多類似的。

1.碳與氧的反應（不足）2c+o2===2co碳與氧的反應（充分）c+o2===CO2 2一氧化碳與氧氣的反應 2CO+O2===2CO2 3

二氧化碳與碳的反應CO2 + C = = = 2CO4碳酸氫鈉與鹽酸的反應 NaHCO3 + HCl = = = 氯化鈉 + H2O + CO2

5.碳酸鈉與鹽酸Na的反應2CO3+

2hcl===

2nacl+

h2o+co2↑

6.碳酸鈣與鹽酸CaCO的反應3+2HCl===CaCl2+

h2o+co2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應 NaHCO3+NaOH===Na2CO3

h2o8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應 Na2CO3 + Ca（OH）2===CaCO3+

2naoh9.碳酸氫鈉（少量）與氫氧化鈣NaHCO的反應3+Ca（OH）2===

caco3↓+naoh+

H的反應2O碳酸氫鈉（過量）與氫氧化鈣2NaHCO3 + Ca（OH）2===

caco3↓+na2co3+2h2o

10.碳酸氫鈉加熱反應 2NaHCO3===Na2CO3+

h2o+co2↑

a+b===c+d 或 a+b===c，例如 2h2

O2 = 點火 = 2H2O

注：只有答案表示反應條件，李赫，與第一山、赤平和箭頭的方向。

ab==c，， 如 2h2

O2 = 點火 = 2H2O

注意指示反應條件和修整。

把你的郵箱給我，我這裡有個初中化學方程式，發給你。

ch2=ch2 + br2 --ch2brch2br

C6H6 + CH 3CH --催緊劑） --C6H5-CH=CH2

c6h6 + br2 --febr3)--c6h5br + hbr

C6H6 + Ho-NO2 -- 濃硫酸，加熱） -- C6H5-NO2 + H2O

2C2H5OH + 2NA -- 以褲子 2C2H5ONA + H2（簡體中文）為例。

2C2H5OH + O2 --Cu，加熱） --2CH3CHO + 2H2O

CH3COOH + C2H5OH <-濃硫酸，加熱） --CH3Cooch2CH3 + H2O

1. Na2CO3 + 氯化鋇2 = 碳酸鋇3 + 2氯化鈉2， Na2CO3 + BA （OH） 2 = 碳酸鋇3 + 2氫氧化鈉3， 氫氧化鈉 + CO2 = NaHCO3 （少量氫氧化鈉） 2氫氧化鈉 + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉過量）。

Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 沉澱 + 2NaCl1，如果 NaOH 與 CO2 的比例為 5：9，則可以判斷過量的 CO2，可以直接用這個公式表示：

naoh + co2=nahco3

2. 如果 CO2 與 NAOH 的比例為 5：9

那麼反應可以看作是乙個兩步過程。

第 1 步：NaOH + CO2 = NaHCO3 與剩餘的 NaOH 反應（9-5 = 4 份）。

然後發生反應：NaHCO3 + NAOH=Na2CO3 + H2O 反應 4 份 NaHCO3，剩餘（5-4=1 份）NaHCO3 有兩個最終產物，NaHCO3 和Na2CO3，它們的比例為 1：4 也可以寫成乙個通式：

9NaOH+5CO2=4Na2CO3+NaHCO3+4H2O 是產生 BaCO3 不溶性物質的復分解反應，因此反應的化學方程式為：

Na2CO3 + 鋇（OH）2==鋇3 +2NaOH 離子方程式為：

CO32- +Ba2+ == BaCO3 離子方程式更好地反映了反應的性質。