混合溶液pH值的計算，以及溶液pH值的計算公式

H 離子體積：溶液體積 v= 氫離子濃度：。 所以pH值為3-4lg2。

結論的一般思路是確定溶液中的氫離子含量，然後確定溶液的體積，最後求出氫離子濃度。 如果是兩種酸的混合物，應注意是幾種酸。

在鹼混合的情況下，需要氫氧濃度，然後根據氫氧根濃度和氫離子濃度的乘積確定氫離子濃度作為固定值。 在酸鹼混合的情況下，有必要確定最終溶液的酸度和鹼度（在這種情況下，中和反應產生的水的體積可以忽略不計）。

pH值是溶液中氫離子濃度的對數。

因此，首先要找到氫離子濃度[h]（忽略水的電離）。

h】=（ +

ph= -lg【h】

3-LG16 或 =

3-4lg2 近似等於 =

經計算，氫離子濃度為負功率，pH值為3-LG16

ph=-lgc(h+)。

溶液pH值的計算公式為：pH=-LGC（H+）。 氫離子濃度指數是溶液中氫離子總數與總物質量的比值。

它通常被稱為“pH”，而不是“pH”。 對於氫離子活性指數的測定，定性法可採用pH指示劑和pH試紙測定，而定量pH測定則需用pH計測定。

溶液的pH值差異：

溶液的pH值是衡量溶液酸鹼度的指標，數值越小，酸度越強，值越大，鹼度越強，中性溶液的pH值為7。 不同pH值的溶液具有不同的性質和應用場景，pH值小於7的溶液為酸性溶液，具有腐蝕性，通常用於去除汙漬和清潔不鏽鋼器皿等場景。

pH值等於7的溶液為中性溶液，中性溶液通常用於化學試驗中的中和試驗等場景。 pH值大於7的溶液為鹼性溶液，腐蝕性較小，通常用於清潔油膩的廚房等場景。 pH值在7-14之間的溶液為強冰雹鹼性溶液，攪拌後的強鹼性溶液具有強腐蝕性特點，通常用於清洗化學實驗室裝置等場景。

基本過程是先計算。

c（h+)。然後使用公式。

ph=-lgc(h+)

如果是酸溶液的混合物，一般是強酸。

如果酸很強，首先計算溶液中的總H+濃度，並注意體積等於兩種溶液的體積之和。 （大約，忽略音量變化）。

如果是鹼溶液的混合物，計算主要是強鹼+強鹼，必須先計算。

OH-的濃度（因為在混合時，OH-的量是守恆的），然後根據糞便的離子產物進行打滑。

計算它。 c（h+），最後。

如果pH值與酸鹼溶液混合，也是強酸+強鹼，必須判斷過量。

如果酸過量，則計算過量H+的濃度，如果鹼過量，則先計算OH-的濃度，然後計算H的濃度，最後計算PH

如0 2mol lhcl 0 05mol lnaoh 體積比。

以 3：2 混合並找到混合溶液。

PHC（H+） =

ph=1

經驗液體點火型別：等體積混合友，兩種鹼液的pH值之差=2，混合pH值=大。 差值等於 1，pH 混合物 = 大。

兩種酸的pH值之差=2，pH混合物=小+。 差值等於 1，pH 混合物 = 小 +。 我們不需要記錄，因為它是特殊值的對數，我們必須在表格中查詢它或使用計算器。

PH=-lgc（H+） 剩下的就是計算整個溶液中氫離子的摩爾濃度。

它是通過計算氫離子的濃度而獲得的。