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匿名使用者2024-02-06主族元素越靠右，非金屬越強，金屬性越高。
隨著週期數的增加，同一主族元素的分子量增加，半徑越來越大，金屬性越來越強。
隨著原子係數數的增加，同一週期元素的分子量增大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。
最後一列充滿了惰性氣體，這些氣體具有化學穩定性。
根據每個迴圈所含元素數量的差異，第乙個迴圈只有2種元素，每個迴圈有8種元素，稱為“短週期”，迴圈命名為“長週期”，其中迴圈各有18種元素，第6個迴圈有32種元素， 而第7個迴圈有26種元素，因為第七個迴圈還沒有被填滿，所以也叫“不完全迴圈”（“不完全迴圈”）。
1 元素週期表中元素及其化合物的逐漸退化定律。
原子半徑。 1）週期性元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨著原子序數的增加而減小，第一週期除外;
2）同族元素的原子半徑隨著電子層數的增加而從上到下增加。
元素價。
1）除第一週期外，同期從左到右，元素的最高正價從鹼金屬+1增加到+7，非金屬元素的負價從碳基-4增加到-1（無正價的氟和無+6價的氧除外）;
2）同一主族中元素的最高正負值相同。
元素的熔點。
1）隨著同期元素原子序數的增加，元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低。
2）從上到下，元素金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。
元素的金屬性和非金屬性。
1）同期元素的金屬度從左到右遞減，非金屬度增加;
2）同一主族中元素的金屬度自上而下增加，非金屬度降低。
酸度和鹼度最高的氧化物和水合物。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水合物的鹼度越強; 元素的非金屬性質越強，**氧化物的水合物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
非金屬元素越強，氣態氫化物越穩定。 同期非金屬元素的非金屬性質越強，氣態氫化物水溶液的酸性越強。 同一主族的非金屬元素的非金屬性質越強，氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
元素物質的氧化和還原。
一般元素的金屬性越強，其元素的還原性越強，其氧化物對氧離子的氧化作用越弱。 元素的非金屬性質越強，其元素物質的氧化作用越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.推斷元素位置的規律性。
確定元素在元素週期表中的位置時應牢記的定律：
1）週期元素的數量等於原子核外的電子殼層的數量;
2）主族元素的序數等於最外層的電子數。
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匿名使用者2024-02-05化學元素週期表的排列方式如下：
1.右邊依次減小，從上到下增加。
2.元素週期表有7個週期和16個家族。 每個水平行稱為乙個迴圈，每個垂直行稱為乙個族（第 VIII 組包含三列）。 這7個週期可分為短週期和長週期）。
3.在同一時期，從左到右，元素原子核外的電子數相同，最外層的電子數依次增加，原子半徑減小（零族元素除外）。 失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增加，金屬性逐漸減弱，非金屬能力逐漸增強。
4.在同一家族中，從上到下，最外層的電子數相同，原子核外的電子數逐漸增加，原子半徑增大，原子序數增大，元素的金屬性增加，非金屬性降低。
化學元素週期表是按原子量從小到大排序的化學元素列表。 該列表通常呈矩形，在某些元素迴圈中帶有空格，因此具有相似特性的元素可以歸入同一家族，例如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、惰性氣體、非金屬、過渡元素等。 這使得元素週期表形成元素劃分，可分為7個主科、7個輔助科、科和0個科。
由於其能夠準確表徵各種元素及其關係，元素週期表被廣泛用於化學和其他科學領域，作為分析化學行為的非常有用的框架。
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匿名使用者2024-02-04化學元素週期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。
該列表的形狀大致為矩形，在某些元素的週期內有空格，因此將具有相似特性的元素歸入同一家族，例如鹵素和鹼金屬元素。
惰性氣體（也稱為惰性氣體。
或惰性氣體）等。這導致元素週期表分為七個主要組和七個次要組、零組和八個組。
原子半徑。
1）除第一週期外，其他週期性元素（惰性氣體元素。
except）隨著原子序數的增加而減小。
2）從上到下，原子的原子半徑隨著電子層數的增加而增加。（5.冰雹和芹菜第六周的亞組除外）。
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匿名使用者2024-02-03元素 1 至 20 的原子結構示意圖。
如下： <>
元件20至30的原子結構示意圖如下：
要素一至二十如下：
1-5：氫、氦、鋰、鈹、硼。
6-10：碳、氮、氧、氟、氖。
11-15：鈉、鎂、鋁、矽矽、磷。
16-20：硫、氯、氬、鉀、鈣。
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匿名使用者2024-02-02第一迴圈元素：1氫氣qīng，2氦hài第二迴圈元素：3鋰l鈹p硼péng，6碳tàn，7氮dàn，8氧yǎng，9氟氟nǎi）。
第三迴圈元素：11 鈉 n 鎂 měi、13 鋁 l 矽磷 lín、16 硫氯 l 氬 yà
第四迴圈元素：19 鉀基鈣 gài
第一迴圈：氫氦。
第二迴圈：鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟。
第三迴圈：鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬。
第四迴圈：鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳。
鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺。
砷、硒、溴化物、氪。
第五迴圈：銣、鍶、釔、鋯、鈮。
鉬、鎝、釕。
銠、鈀、銀、鎘、銦、錫、銻。
碲、碘、氙。
第六迴圈：銫、鋇、鑭、鉿。
鉭、鎢、錸、鋨。
銥、鉑、金、汞和鉛。
鉍、釙、砈、氡。
第七迴圈：鍅、鐳、錒。
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匿名使用者2024-02-011：氫氣H，第乙個迴圈，第乙個空組ia。
2：氦氣，第一迴圈，第 0 組。
3：鋰鋰，第二迴圈，iA組。
4：鈹BE，第二迴圈，IIA組。
5：硼B，第二週期，IIIA組。
6：碳C，第二迴圈，iva組。
7：氮N，第二迴圈，va族。
8：氧氣O，第二迴圈，VIA組。
9：氟F，第二週期，VIIA組。
10：霓虹燈，第二迴圈，第 0 組。
11：Na 第 3 週期，ia 組。
12：鎂mg，第三週期，IIA組盯著瞎子。
13：Al-Al，第三週期，IIIA組。
14：矽 SI，第 III 週期，IVA 組。
15：磷，第三迴圈，va組。
16：硫磺，第三迴圈，VIA組。
17：氯 CL，第三迴圈，第 VIIA 組。
18：氬氣，第三週期，第 0 組。
19：鉀鉀，第四週期，i組。
20：鈣鈣，第四週期，IIA組。