初中化學推理題、初中化學推理題的迫切需求

以上不是初三第一學期的，我連學都沒學過！

無色氣體是二氧化碳和過濾（固體與液體的分離）。

一定有碳酸鈉（它產生在石灰水中沉澱的物質，“你以後可能會知道二氧化硫很好，但現在它只是二氧化碳”）。

一定有硫酸鈉（氯化鋇加入無色溶液中產生沉澱，不是氯化物，“鹽酸之前有氯離子”，首先想到的是硫酸鋇，只有硫酸鈉有硫酸鹽）。

不一定有氯化鈉（雖然加入硝酸銀溶液會產生沉澱“氯化銀”，但鹽酸之前已經加入過含有氯離子的鹽酸）。

不一定有硝酸鉀（整個過程中沒有反應）。

氯化鈉只能檢測氯離子 將硝酸銀加入到無色溶液中，並有沉澱物（氯化銀），表明存在氯化鈉。

硝酸鹽 不會有降水 測試硝酸鉀 我會再想的。

二氧化碳必須含有硫酸鈉，碳酸鈉，可能含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液，稀硝酸到無色溶液中，如果有沉澱，則含有氯化鈉。

CO2過濾。

碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉硝酸鉀。

CO2、靜態過濾，

碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，在無色溶液中加入硝酸銀溶液，滴加稀硝酸，如有沉澱，則含氯化鈉。

分析：A和B是氧化物，D和E是元素，C是能提供呼吸的氣體，D與E反應生成淡綠色液體; 那麼C是氧，A和B分別是氧化物、氧化鈣或二氧化碳、水; D和E分別是元素鐵、氫; 將結論代入原問題進行驗證，與主題一致。

答：b是氧化鈣（或二氧化碳）;

A 和 B 反應的化學方程式是 CaO+H2O=鈣（OH）2 （或 CO2+H2O=H2CO3）;

e 可以是 H2

問題 2：物質 D 是碳酸鈣，通過已知的假設方法假設：a、氫氧化鈣、b、氫氧化鈉、c、碳酸鈉和 e 鹽酸; 因此，D和E之間反應的化學方程式是CaCO3+2HCl，氯化鈣2+H2O+CO2; 將 a 轉化為 b 的化學方程式是 ca（oh）2 + na2CO3 = 碳酸鈣3 + 2氫氧化鈉

C的化學式是O2

A 和 B 反應的化學方程式是 CaO+H2O=鈣（OH）2 （或 CO2+H2O=H2CO3）;

e 可以是 H2

d的化學式是CaCO3，D和E之間反應的化學方程式是CaCO3+2HCl，氯化鈣2+H2O+CO2

將 a 轉化為 b 的化學方程式是 ca（oh）2 + na2CO3 = 碳酸鈣3 + 2氫氧化鈉

我不確定推動是否正確。

A Co A H2 B Fe C C 既然 B 和 C 都是金屬，那麼 B 和 C 是置換反應，鐵和銅的最新想法，而 A 可以去 B 和 C，那麼 A 也是還原劑，想想 Co，同樣的原因 A 和 D 也是還原劑， 那麼 A 是 H2，D 是 C。

AH2 B 鋁丙烯 Fe 丁基 C

A Co 到 C H2 還原 Fe2O3

B 為 A2AL + 2NaOH +2H2O =2Naalo2 + 3H2

B 到 C 2AL + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 D 到丙烯碳還原 Fe2O3

A 到 C Co 還原 Fe2O3

丁到A2C+O2=2Co

A 到 B CO 還原 Al2O3

我不知道這是否正確。 這似乎不再是化學的第三年了。

我是高三學生，呵呵。 我的思路是這樣的，首先，高中常見的元素是氯、氧、氫、C、氟、Na、Al、矽、硫、鐵、銅。 首先，這個問題的突破點是乙丙烯，金屬換金屬，我們必須考慮鋁熱和金屬和鹽的替代，好吧。

其次，a，Ding A可以反應生成C，那麼C一定是Cu，這樣一來，很明顯B是Fe，Fe交換成氫，所以A是氫。 那麼如果非金屬改成Cu，應該有氨，c，co，h2

所以問題解決了。 你非要問我嗎，我的QQ是867259407呵呵。

A是H2，B是Fe，C是Cu，D是C，A是Co

二氧化碳。

銅鎂、碳酸鈉、硫酸鈉、氧化銅。

鈉離子 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2Ops 過濾器殘留物可能是鎂，將銅離子還原為銅。

1.產生的氣體b是：CO2 2過濾殘留物c為：

3.在混合物 A 中，肯定存在的物質是：Na2CO3、Na2SO4

4.在濾液 D 中，肯定存在的金屬陽離子是：Na+

5.寫出實驗過程中發生的化學反應的化學方程式

co2+ca（oh)2==caco3↓+h2o___

這些物質可溶於鹽酸，沒有過濾殘留物，如果有任何問題可以問我，除非鹽酸不夠，否則神馬就是浮雲。

1.二氧化碳。

2.不。 4.鈉離子。

當我做推理問題時，我做的最重要的事情之一就是先分析問題。 例如，根據反應，我們可以知道 A 中一定有碳酸鹽，所以 A 中一定有 Na2CO3。 根據反應，已知濾液為Na2SO4

要用圖紙做推理問題，最好用筆在紙上畫乙個流程圖或MG。 離子。

Ca（OH）2 == CaCO3 H2O 必須清楚置換反應、復分解反應條件以及哪些鹽是可溶的。 這是製造酸鹼鹽的前提和重要條件。

如有不妥之處，請批評。

氣體二氧化碳。

過濾器殘留物為碳酸銅。

肯定有碳酸鈉、氧化銅、硫酸鈉。

鈉離子 CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O

A必須有稀鹽酸，（四種物質中只有稀鹽酸是酸性的）B必須有純鹼，也可能有燒鹼（不能有稀鹽酸和氯化鋇與純鹼，如果有，就會有氣體或沉澱，不可能共存）。

氯化鋇2 從其中純鹼中出來。

酚酞不會變色。

（1）稀鹽酸（因為如果不含稀鹽酸，溶液就不會呈酸性：溶液中可能只存在氯化鈉——中性、燒鹼、碳酸鈉或碳酸氫鈉也是鹼性的; 綜上所述，它只能是稀鹽酸）。

2）B組推斷一定有純鹼（碳酸鈉），可能有燒鹼（氫氧化鈉）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2因為有碳酸鈉和鋇離子，會發生沉澱。

ba2+ +co32- =baco3

加入過量的氯化鋇，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl，除去純鹼（或碳酸根離子，見要求）。

其現象是酚酞不變其紅色，表明沒有燒鹼。

燒鹼是NaOH，純鹼是Na2CO3

A組推斷一定有稀鹽酸。

B組推斷一定有純鋇，可能是氯化鋇，並在NaOH中加入過量的CaCl2以去除苛性鈉。

無色（注：這個問題有問題，如果廢液中有HCL，就不可能有純鹼和燒鹼）。

pH<7 酸性 必須有酸性 HCl

如果有氣泡，則表示有氣體形成 只有廢液中的NaCO3會與HCl反應生成CO2氣體。 所以一定有naco3

可能有BACL2

加入 （Na）2SO4 除去 BaCl2

如果它不變色，就一定沒有 NAOH

A組為稀鹽酸; B組必須有純鹼，可能是氯化鋇和苛性鈉。

加入過量的含硫酸鹽但不能與氫氧化鈉反應的鹽，如硫酸鈉、硫酸鉀等。

從中取出氯化鋇。

其現象是溶液是無色的，說明一定沒有這種物質。

pH值為7，則A組推斷一定有溶質———稀鹽酸，B組滴加鹽酸到廢液中，發現有氣泡，B組推斷廢液中一定有———純鹼。

可能有———苛性鈉。

為了證明可能的成分，B組的學生被要求填寫以下空白。

取少量廢液，加入過量———氯化鋇除去———純鹼，然後在廢液中加入酚酞，現象———無色，說明一定沒有這種物質。

從A組的實驗可以得到：廢液的pH值為<7，所以裡面一定有稀鹽酸（HCl）。

從B組的實驗可以得到：純鹼與稀鹽酸反應產生氣泡，所以一定有CaCO3，而且由於氯化鋇和碳酸鈉的復分解反應會形成沉澱，不能大量穩定共存，所以可能存在燒鹼（NaOH）。

碳酸鈉可以通過首先加入過量的氯化鋇來去除。

這種現象仍然是無色的。

溶液中，A組推斷一定有HCL和NaCl，B組推斷廢液中一定有Na2CO3、NaCl，可能含有NaOH在過量的氯化鋇中加入少量廢液，除去Na2CO3這種現象沒有變色。

pH<7表示溶液呈酸性，A組必須有HCL，B組中必須有鹽酸碳酸鈉。

加入過量的氯化鈣，使碳酸鈉完全變成沉澱物，如果呈紅色，則加入酚酞，說明有氫氧化鈉。

A組推斷一定有稀鹽酸，因為只有稀鹽酸pH值7 B組推斷一定有純鹼（碳酸鈉），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

可能有苛性鈉（氫氧化鈉）。

加入過量的氯化鋇，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl，除去純鹼（或碳酸根離子，見要求）。

其現象是酚酞不變其紅色，表明沒有燒鹼。

今天的作業。

我不知道這是否正確。

A 必須具有 HCL NACL

B 必須有 Na2CO3 NaCl，可能有 NaOH 加 BaCl2 去除 Na2CO3

溶液不會變紅。

因為只要在實驗過程中發生反應，就會形成 NaCl，所以 NaCl 必須存在於兩組中。

其餘的和其他人推斷的一樣。

（1）HCl呈酸性。

2）純鹼：苛性鈉鹽酸與純鹼反應。

3）h2so4;氯化鋇 硫酸鋇析出 （4）無色; 沒有苛性鈉酚酞不會變色。

必須有碳酸鈉，也可能有氯化鋇和氫氧化鈉。

A：稀鹽酸 B：一定有純鹼，也可能有燒鹼。

1 BaCl2 純鹼。

2酚酞不變色。

pH 7 溶液肯定是酸性的，不能是鹼性的。 必須有鹽酸。

B有氣泡，說明有碳酸鈉，可能有碳酸氫鈉。

HCL（詢問溶質，而不是稀鹽酸）; 純鹼、燒鹼; 氯化鈣、純鹼（或碳酸根離子）; 解決方案沒有重大變化。