初中三年級的化學問題，急事！！ 關於初中化學，匆匆忙忙！！

復分解反應，一般來說，是常價反應，其中銅反應前後為（Cu 2-）-2價，CO2反應前後為+2價。

在這個例子中，實際上是酸和鹼的中和，並且有很多復分解反應，這些反應在初中常用：（括號內沒有出現的條件）。

基本上，有 3 個類別：

HCl + NaOH == NaCl + H2O （酸鹼中和反應）.

AgNo3 + NaCl == NaNa3 + AgCl 產生沉澱）。

碳酸鈣3 + 2HCl == 氯化鈣2 + H2O + CO2 產生氣體）。

需要注意的是，有時復分解不會發生：

氯化鈣2 + H2O + CO2 == 碳酸鈣3 2HCl （錯誤）.

弱酸不能代替強酸，雖然產生沉澱，但不能反應！

CO2 + 銅（OH）2 = 銅CO3 + H2O 是復分解反應。

四種基本型別的反應分為以下幾類：

化學反應抗體

分解反應 AB a b

置換反應 A BC AC B

復分解反應：AB CD AD CB

記住上面的公式，然後把反應式放進去。

換句話說，這應該是氫氧化鈣與二氧化碳的反應。

這是鹼與酸性氧化物的反應，其原理與氫氧化鈉吸收二氧化碳的原理相同。 產品必須是與酸氧化物和水相對應的酸性氧化物。 與酸反應的鹼性氧化物也是如此。

sio2+2naoh=na2sio3+h2o

它應該是復分解反應而不是中和反應。

（1）相對原子質量=元素原子質量與原子碳元素質量的1 12

2）設化合物的化學式為AMBN

它的相對分子質量是 a m b n 的相對原子質量 n

元素A與元素B的質量比是a m的相對原子質量：b的相對原子質量為n

元素 a 的質量分數 = a m 的相對原子質量和 ambn 的相對分子質量。

3）混合物中物質的質量分數（純度）=純物質的質量佔混合物總質量的100%

4）標準條件下的氣體密度（g l）=氣體質量（g）氣體體積（l）。

5） 純度 = 純物質的質量 混合物的總質量 100% =

純物質的質量（純物質的質量+雜質的質量）100%=

1-雜質的質量分數。

6）溶質質量分數=溶質質量，溶液質量100%=溶質質量（溶質質量+溶劑質量）100%。

7）溶液的稀釋和濃縮。

M濃度A%稀釋=M稀B%稀=（M濃度+增加溶劑質量）B%稀釋。

8）混合兩種相對於溶質具有不同質量分數的溶液。

M 濃度 A% 濃度 + M 稀釋 B% 稀釋 = （M 濃度 + M 稀釋） C%。

9）溶液中溶質的質量。

溶液中溶質的質量分數。

溶液的體積 溶液的密度。

m(fe3o4)=2000*(

m(fe)=1450/(56*3+16*4)*56*3=1050t

m（生鐵）=1050（生鐵的含鐵量，取自己的值）生鐵的含鐵量，取自己的值）。

它大約等於 414 並乘以 2000，等於 550t。 也就是說，Fe3O4總共有550T，然後把相對原子質量帶進來，最後乘以4%。 絕對地，是的！