急需！ 初中三年級化學總結，急急！！ 初中化學知識問題。

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第三化學溶液酸鹼鹽的總結。

就是這樣。 你試試。

答：（1）A、氯酸鉀（KCLO3）、B、二氧化錳（mNO2）C、氧（O2）D、碳（C）E、

二氧化碳（CO2）。

2） 2kClO3== ==（mNO2）== 2kCl+3O2 C+O2==灼燒==CO2

分析：先複習題目，然後根據題中的條件前後推。 首先，根據無色無味氣體E和無色液體F的白色渾濁現象，可以判斷出無色液體F可能是澄清的石灰水，因為這是它的獨特性質！

其實有很多問題要做，對這種特殊現象必須有敏感性。 那麼氣體E可能是（二氧化碳）CO2，然後，根據“黑色固體D被點燃並放入含有C的集氣筒中，D猛烈燃燒，產生另一種無色無味的氣體E”我們已經知道E是（二氧化碳）CO2，那麼我們可以判斷C可能是（氧）O2， 因為支撐燃燒是（氧）O2的特性，那麼能在（氧）O2中劇烈燃燒並產生（二氧化碳）CO2的D可能是碳（C），僅此而已，我們已經知道C是氧（O2），所以讓我們看一下標題中的第乙個條件，我們自然會想到書中提到的產氧反應， 然後根據標題中給出的A和B的物理性質，我們可以判斷A是氯酸鉀（KCLO3），B是二氧化錳（Mno2）。從上面的分析中可以找到答案。

注意：做這類題最重要的就是要小心，看到題目不要覺得大，覺得題中給出的條件未知，怎麼推！ 其實，在這類題目中，往往有一些條件可以清楚地告訴你它們是什麼，只要我們掌握了這些條件，就可以很容易地介紹出哪些我們不知道它們是什麼的模稜兩可的物質。

最重要的是多練習，記住一些常測物質的理化性質。

a 氯酸鉀。

b 二氧化錳。

c 氧 d 碳。

e 二氧化碳。

氯酸鉀==二氧化錳（催化劑）==氯化鉀+氧+氧+氧===燃燒===二氧化碳

如果你認為你可以，你可以給它滿足。

a、b、c、d、e分別是KCLO3、MNO2、O2、C、CO2，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，木炭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳氣體。

2kClO3 = （mNO2，加熱） 2kCl + 3O2 （氣體） C + O2 = （點燃） CO2

（1）A：氯酸鉀 B：二氧化錳 C：氧 D：碳 E：二氧化碳 F：氫氧化鈣溶液。

2） 2kClO3 ==mnO2 （催化劑） == 2kCl + 3O2

c + o2 = co2

這個問題的突破口是C，點燃一塊黑色固體D，放入裝有C的集氣筒中，D劇烈燃燒，說明C有燃燒作用，或者能與D發生劇烈反應。 由此可見，C很可能是氧氣。

分析順序如下：

d:co2f:ca(oh)2

d:cc:o2

答：B是次氯酸鈉和二氧化錳。

2kClO3 = （硝酸2， ） = 2kCl + 3O2 （氣體）.

這是乙個典型的外推問題，答案是：a是氯酸鉀，b是二氧化錳，c是氧氣，d是木炭，e是二氧化碳。

二氧化錳。 氯酸鉀———氯化鉀+氧氣。

熱點火。 木炭+氧氣———二氧化碳。

問題解決的突破：D能劇烈燃燒，表明C是氧氣，生成的氣體能使無色液體渾濁，正好符合二氧化碳使澄清的石灰水渾濁，證明D是木炭。 C是氧氣，那麼A和B可以根據顏色特徵來確定。

我現在試著忽略開頭的一句話，看看我是否可以稍後介紹一些東西。

黑色固體D在C氣體中能點燃並劇烈燃燒。 根據我們在學習化學時的直覺，d可能是碳，而c可能是氧。 那麼，e就是二氧化碳氣體。

再往下倒，倒入白色渾濁的無色液體，據我們所知，只有氫氧化鈣，即石灰水能與二氧化碳反應生成白色碳酸鈣沉澱。 那麼，f可以是氫氧化鈣溶液。

回過頭來看，如果C是氧氣，那麼白色固體（不要讓晶體混淆眼睛）和黑色固體都是可以產生氣體的物質，我們知道我們現在學到的固體氧氣只有氯酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀，只有氯酸鉀和二氧化錳被加熱產生氧氣。 二氧化錳是黑色的，所以氯酸鉀是白色的（我不知道氯酸鉀的顏色）。

好的，第乙個問題的答案是。

a.氯酸鉀，b.二氧化錳，c.氧，d.碳e，二氧化碳。

第二個問題現在很簡單。

A 和 B：氯酸鉀 = = 二氧化錳 加熱 = = 氯化鉀 + 氧氣（二氧化錳寫在等號上方，加熱寫在等號下方）。

碳+氧==點火==二氧化碳（不要寫燃燒，燃燒不是條件，就像電解水一樣，只有電才能寫，不能電解）。

A是氯酸鉀，B是二氧化錳，C是氧氣。 D為碳，在氧氣中燃燒生成E為二氧化碳，倒入無色液體F為澄清石灰水，生成白色析出碳酸鈣。

氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱，生成氧氣和氯化鉀。

碳在氧氣中燃燒產生二氧化碳。

（1）A.氯酸鉀B二氧化錳C氧D木炭E二氧化碳F澄清石灰水。

2） 1.氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀+氧氣加熱。

2.木炭+氧氣-點火-二氧化碳。

越詳細越好。 謝謝 答：BC 使用電荷守恆原理，由於沒有告訴硝酸根離子，因此要求陽離子的總電荷數大於陰離子的總電荷數 A 為 3*2+1*3<10*2，B 為 3*2+

A：氯酸鉀 B：二氧化錳 C：氧氣 D：碳 E：二氧化碳 F：澄清石灰水。

2kClO3 （白色固體） Mno2 （黑色固體）.

2kCl3）==2kCl+3O2（氣體）有條件加熱二氧化錳催化劑。

1 A 氯酸鉀。

b 二氧化錳。

c 氧氣。 d碳或木炭。

e 二氧化碳。

2.氯化鉀（箭頭上：二氧化錳下箭頭：加熱）氯化鉀+氧碳+氧（箭頭上：點燃）二氧化碳。

A.氯酸鉀，B.二氧化錳，C，C，氧氣，D，木炭，E二氧化碳。

A與B反應，B充當催化劑，A發生分解反應生成氯化鉀和氧氣。

木炭在氧氣中燃燒產生二氧化碳。

設 O2 為 xkg

ch4 + 2o2 == co2 + 2h2o16 64

16kg x

解x=64kg

所以需要 64 公斤的氧氣。

體積為64*1000

因為 O2 約佔空氣的 21%

所以空氣的體積是。

CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

16 xx=64kg

耗氧量為64*1000

因為空氣中的氧氣含量約為1 5

所以所需的空氣量是44755*5=223775L

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O 甲烷相對分子質量：16質量 16 000克

1 2 物質用量：1000mol

1000 x

得到：x=500mol

所以氧氣的質量：500x32=16000 g= kg 氧氣體積：v=m 密度=16000 l（大約）氧氣佔空氣的 21%，因此佔空氣體積：

11189 公升（大約等於）。

C中溶解度的概念是100克溶質熔化多少克，A和B都取出10克，B析出3克，A析出2克，所以A的溶解度小於B的溶解度。

如果選擇B，則說明A物質在同一種水中溶解很多，因此溶解度大。

但我認為應該是d，飽和加飽和或飽和。

回覆樓上，3g降水表示溶解7g，2g降水表示溶解8g，使A溶解較多。

不是說溶質和溶劑是一樣的，而是說溶液的質量是一樣的，這很可能是錯誤的。

答案應該是 b：a 2b=c 2d

如果你精通這個問題，你會發現問題中給出的相對分子質量是我們非常熟悉的物質，最容易判斷的是B-32-O2; c-44-co2；d-18-h2o。因為C和D的質量增加，就意味著它們是產物，這個反應是物質與氧氣的反應，產生二氧化碳和水。 產物中碳的存在意味著A是碳質化合物，因為碳的相對原子質量為12，A的相對分子質量為16，所以意味著它含有1個碳。

由此很容易得出結論，A 是 CH4。 最後，修剪就足夠了。

b 從問題中反應 1mola 和 2molb 生成 1molc

n=m/m

根據質量守恆定律，求出每種物質反應前後的質量，然後將質量除以相對分子質量（摩爾質量），得到它們之間的關係。

在反應中，A 消耗 16-12 = 4 g

B 消耗 16 克

c 生成 27-16 = 11g

所以 x： （4 16） = y： （16 32） = z： （11 44），即 4x = 2y = 4z 是最小的。

x=1, y=2,z=1

所以選擇B

唉，顯然，這是甲烷與氧氣反應。

（1）金屬的位置越高，金屬越容易（失去）電子，在水溶液中變成離子，活性越強

2）金屬前面的（氫氣）能取代酸中的氫氣，而金屬與濃硫酸、硝酸等反應（不）“填充是或否”的置換反應。

3）只有前面的金屬才能從它們的鹽溶液中置換後面的金屬，而k、ca、na一般（能）“填或不能”置換反應，但不是置換鹽中的金屬元素，而是置換水中的氫元素。

4）用金屬活性（能）的順序來判斷水溶液中的置換反應（K、Ca、Na等易與水反應的金屬除外）。

1：弱點。

2： h 編號

3：正面和背面都不能。

4：不，你不能。

（1）輸強。

2： h 編號

3：正面和背面都不能。

4） 是的。