九年級化學方程式 自然界中的水 我們周圍的空氣 步入化學世界的知識樹

引言 化學讓世界更加豐富多彩。

單元 1 進入化學世界。

主題1：物質的變化和性質。

主題 2 化學是一門基於實驗的科學。

主題3：走進化學實驗室。

單元 2 我們周圍的空氣。

問題 1：空氣。

問題 2 氧氣。

問題 3：制氧量。

單元 3 自然界中的水。

主題1：水的成分。

主題2：分子和原子。

問題3：水淨化。

問題4：愛護水資源。

廣闊的話題 最輕的氣體。

第四單元：物質構成的奧秘。

問題1：原子的組成。

主題 2：要素。

問題 3：離子。

主題4：化學式和化合價。

第 5 單元：化學方程式。

主題1：質量守恆定律。

主題2：如何正確寫化學方程式。

主題 3：使用化學方程式進行簡單計算。

單元 6 碳和二氧化碳。

主題 1 金剛石、石墨和 C60

問題2：二氧化碳生產研究。

問題 3 二氧化碳和一氧化碳。

第 7 單元燃料及其利用。

問題1：火災的燃燒和撲滅。

問題 2 燃料和熱量。

問題3：燃料使用對環境的影響。

廣泛主題：石油和煤炭的綜合利用。

附上初中化學實驗常用儀器和藥物的使用規則。

附錄 部分名詞的中英文對比表。

元素週期表的後記。

第三單元是“自然界中的水”知識點。

1. 水 1.水的成分：

1）電解水的實驗。

a.安裝：水電解槽。

b.電源型別---直流電。

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強水的導電性。

d.化學反應： 2H2O === 2H2 + O2

負極的位置生成，正極生成。

容積比 2：1

質量比為1：8

f.檢查：O2 ---氣體出口，火花上有火花---重新點燃條帶。

H2 ---在出口處放置一條燃燒的木條以---氣體燃燒，產生淡藍色的火焰。

2）結論：水由氫和氧組成。水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子組成。

在化學變化中，分子是可分的，但原子是不可分割的。

示例：根據水的化學式H2O，可以讀取資訊。

化學式H的含義2O

表示像水一樣的物質。

表示該物質的成分：水由氫和氧元素組成。

代表這種物質的乙個分子，乙個水分子。

代表該物質分子的組成 水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成。

2.水的化學性質。

1） 通電分解 2H2O=== 2H2 +O2

2）水能與鹼性氧化物反應生成鹼性鹼（可溶性鹼），例如：H2O+CaO==Ca（OH）2

3）水能與酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3.水汙染

1）水資源。

a 地球表面71%被水覆蓋，但可供人類使用的淡水不到1%

b 海洋是地球上最大的水庫。 海水含有80多種元素。 海水中含量最豐富的物質是H2O，金屬元素最多的是Na，含量最高的元素是O。

c 我國水資源分布不均，人均水量小。

2）水汙染。

a、水汙染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）; 不合理施用農藥和化肥。

任意排放生活汙水。

b、防止水汙染：三項工業廢棄物達標處理排放，倡導零排放; 生活汙水要集中處理，達標排放，倡導零排放; 合理施用農藥和化肥，提倡使用農肥; 加強水質監測。

3）愛護水資源：節約用水，防止水汙染。

4.水淨化。

1）水的淨化效果從低到高依次為靜水、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾;兼具過濾和吸附功能的淨水器是活性炭。

2）硬水與軟水的定義。

知識點：

1、水的物理性質：純水是無色無臭無味的液體，在101kpa時，水的凝固點為0，沸點為100，密度最大為4，為每立方厘公尺1g（1g ml），水結冰時體積膨脹，因此冰的密度小於水的密度， 它可以漂浮在水面上。

2.水的成分：通過水的電解，可以看出水是由氫和氧組成的。

3.氫氣的性質：

一般情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，難以溶於水，冷卻後能變成無色液體和雪花狀固體，標準條件下氫氣的密度是自然界中最輕的氣體。

化學性質）氫氣在室溫下化學性質穩定，但在加熱或著火條件下能與多種物質發生反應。

可燃性：純氫氣在氧氣中安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰，點燃氫氣和氧氣（或氫氣雜質）的混合物即可發生**。

還原性：氫氣可以抓住一些含氧化合物中的氧，使含氧化合物發生還原反應，氫氣用作還原劑。

4.元素、化合物、氧化物。

元素：由相同元素組成的純物質稱為元素。

化合物：由不同元素組成的純物質稱為化合物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧，稱為氧化物。

其實，你想問什麼？

15 個問題，（3） 5mg2+ （4） H2O 氧為負 2 （5） H2O2

6）fe2o3

7）na2co3

16 問題 17 是混合：4 和 5

屬於純度和6

它屬於化合物和 6

元素： 2

屬於氧化物：1 和 6

18.（1）AB（2）C（3）吸附懸浮在水中的雜質（或吸附沉澱）（4）混合物。

19.（1）玻璃棒B濾紙C漏斗D燒杯。

2）濾紙被刺破，濾液高於濾紙邊緣，小燒杯不乾淨。

18、（1）、A、B原水為膠體，加入明礬後可將泥沙等懸浮物變成沉澱物。 然後過濾。

2）c、氯溶於水，與水反應生成次氯酸，可殺滅細菌。

3）原水中有沉澱物等懸浮固體，為膠體，明礬加入明礬後為電解質，可使膠體析出。

4）自來水仍然是一種混合物，因為它也溶解了淨化水時新增的礦物質或化學物質和產品。

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